11、(2007全國高考江蘇卷 )15．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

　 A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)

　 B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺))>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

　c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)　

　D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)　

10、已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H = ­－197kJ·mol^-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₁；向另一個體積相同的容器中通入1molSO₂ 、0.5molO₂ 和1molSO₃ ，達(dá)到平衡時放出熱量為Q₂。則下列關(guān)系正確的是

　　　 A．Q₂<Q₁< 197kJ 　 B．Q₂=Q₁=197kJ 　 C．Q₁<Q₂<197kJ 　　 D．Q₁=Q₂<197kJ

9、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列說法中正確的是

　 A、S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值大于297.23

B、S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值等于297.23　

C、1molSO₂ 的鍵能總和大于1molS和1mol O₂的鍵能總和

　 　D、1molSO₂的能量總和大于1molS和1molO₂的能量總和

8、某一元弱酸稀溶液和某一元強(qiáng)堿稀溶液等體積混合后，其pH等于7.0。則下列敘述正確的是

A．酸液的物質(zhì)的量濃度大于堿液的物質(zhì)的量濃度　

B．酸液中H⁺的濃度大于堿液中的OH^－的濃度

C．酸液的物質(zhì)的量濃度小于堿液的物質(zhì)的量濃度　

D．酸液中H⁺濃度小于堿液中H⁺的濃度

7、(2007全國卷重慶考題)11.如題11圖所示，下列敘述正確的是

　 A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X為濾紙接觸處變紅

6、用H₂ 還原mgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱量，知?dú)埩艄腆w質(zhì)量為 ng，共用去WgH₂ ，則被還原的CuO的質(zhì)量為

A、40Wg　　B、g　　C、5(m－n)g　　　 D、mg

5、用鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對來自河湖的淡水消毒凈化是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對用于飲用水凈化處理的分析正確的是

A．Na₂FeO₄的溶液顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌

B．在Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C．Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe³⁺易水解為Fe(OH)₃ 膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D、Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe²⁺易水解為Fe(OH)₂ 膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

4、必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

　A、Cl₂ → NaClO　 B、Fe²⁺ → Fe³⁺　　 C、H₂S → S　　 D、Na₂SO₃ → Na₂SO₄　

3、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A、溫度相同，體積相同的O₂ 和N₂　 B、壓強(qiáng)相同，體積相同的O₂和N₂

C、體積相等，密度相等的CO和NO 　 D、質(zhì)量相等，密度不等的C₂H₄和N₂　

2、下列變化屬于物理變化的是

A、濃硫酸鎂溶液與蛋白質(zhì)溶液混合　　B、石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/p>

C、稀硫酸溶液導(dǎo)電　　　　　D、塊狀純堿在干燥空氣中變成粉末