10．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

9．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

　　 A．向CuSO₄溶液中加入一小塊金屬鈉

　　 B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH₄)₂SO₄與BaC1₂溶液

　　 C．等物質(zhì)的量NaHCO₃與Na₂O₂固體

　　 D．在NaBr溶液中通入少量氯氣

8．為了區(qū)別五瓶無色溶液：HC1、A1C1₃、Ba(NO­₃)₂、NaC1、Na₂CO₃，四位學(xué)生都沒有用酒精燈，

三位學(xué)生另用了試劑(甲另用了酚酞試劑　 乙另用了NaOH溶液　 丙另用了紫色石蕊試液)，丁沒有

另用任何試劑，其中操作步驟一定最少的是

　　 A．甲和丙　　　　　 B．乙　　　　　　　　　　　　　 C．乙和丙　　　　　　 D．丁

7．一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過程N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學(xué)化合氨的有關(guān)敘述正確的是

　　 A．N₂在陰極上被氧化　　　　　　　　　　　 B．可選用鐵作為陽極材料

　　 C．陽極的電極反應(yīng)式是N₂+6e^-+6H⁺→2NH₃ 　　D．該過程的總反應(yīng)式是N₂+3H₂　　　　　 2NH₃

6．甲物質(zhì)氨水質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)硝酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合，丙物質(zhì)硫酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等質(zhì)量混合，根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)，如下敘述正確的是

　　 A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%

　　 B．混合后，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙、丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%

　　 C．混合后，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%

　　 D．混合后，甲、乙、丙溶液質(zhì)量分數(shù)均等于5%

5．下列離子方程式書寫正確的是

　　 A．NaClO溶液中通入少量的SO₂氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O ＝SO₃^2-+2HClO

　　 B．銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

　　 D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺ ＝BaSO₄↓

4．用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是

　　 A．NaCl和Na₂CO₃ B．BaCl₂和FeCl₂

　　 C．FeCl₂和FeSO₄ D．Al₂(SO₄)₃和AlCl₃

3．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，他們可以形成離子化合物A_mB_n 。在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若A的核電荷數(shù)為a , 則B的核電荷數(shù)不可能為

A．a(chǎn)+18-m-n　　　　 B．a(chǎn)+8-m-n　　　 　C．a(chǎn)+16-m-n　　　 　D．a(chǎn)-m-n

2．下圖是某只含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A．該物質(zhì)屬于酯類

B．分子式為C₃H₈O₂

C．該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸　　　　

D．該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

10．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　　　　　　　 △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　　　　　　 △H＝－2954.0 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量