20．(10分)已知A-L所代表的物質(溶液中的溶質)，除B外均是中學化學里常見的物質，它們的轉化關系如圖所示。(反應時加入或生成水均略去)

已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體；b．反應②-③是工業(yè)生產L的部分反應，反應④是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質量比為7：5；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A的電子式　　　　　　　　 ，B的化學式　　　　　　　　　 。

(2)反應②的工業(yè)生產條件　　　　　　　　　　　　　　　 ，寫出工業(yè)生產L時反應①的設備名稱　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)完成下列反應方程式：

�、買+G→M+L的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②反應④的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)原子序數依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質沸點變化如圖I(原子序數按遞增順序連續(xù)排列)。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個數比為：

(1)元素D在元素周期中的位置　　　　　　　　　　 。

(2)B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達到穩(wěn)定結構，則X的化學式為　　　　　　 ；X的熔點　　　　 金剛石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)寫出圖I中沸點最高的單質與NaOH溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　 。

18．(12分)實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

請回答下列問題：

(1)操作I的名稱為　　　　　　　　 ，操作II所需要的玻璃儀器有　　 　　　　　。

(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若實驗所得固體甲、乙的質量分別為W ₁g和W ₂g，則樣品中KBr的質量分數計算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同學對該實驗方案提出質疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試劑和所得產物的化學式以及相應操作的名稱。

17．(10分)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 更為合理，其理由是　　　　　　　　　　 。寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為　　　　　　 ，檢查該裝置氣密性的方法是　　 　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，實驗中需要測量的數據是　　　　　　 。

16．如圖，容器A左側是可平行移動的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自反應：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。達平衡時，A的體積為1.2 a L 。下列說法正確的是

A．反應速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉化率為 20%

C．平衡時的壓強：P_B＝2P_A

D．若打開K，則達到新的化學平衡時，A的體積為2.6a L

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

B．在0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)==c(HCO₃^-)+c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

C．pH>7的NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(CN^－) >c(OH^-) >c(H⁺)

D．pH>7的CH₃COONa與NaOH的混合溶液中一定有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(OH^-) >c(H⁺)

14．已知反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺ AsO₃^3-+I₂+H₂O是可逆反應。設計如圖裝置(鹽橋中的陰、陽離子可以自由移動，鹽橋在原電池中不參與反應，只起導體作用)，分別進行下述操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，(Ⅱ)向(B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。結果均發(fā)現電流計指針偏轉。據此，下列判斷正確的是

A．兩次操作過程中指針偏轉方向相同

B．兩次操作過程中指針偏轉方向相反

C．(Ⅰ)操作過程中C₂棒上發(fā)生的反應為：AsO₄^3-+2e^-+2H⁺= AsO₃^3-+H₂O

D．(Ⅱ)操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應為：2I^--2e^- = I₂

13．甲、乙、丙、丁為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數相等。已知四種粒子中，甲、乙為分子，丙為雙原子構成的負二價陰離子，丁為原子。則下列說法正確的是

A．丙與鈣離子組成的化合物為離子化合物

B．丁原子一定是稀有氣體原子

C．甲、乙的分子中可能有非極性分子

D．丙與鈣離子組成的化合物和水反應生成的氣體一定是乙炔

12．如圖為某有機物的結構簡式，每個節(jié)點處代表有一個碳原子，與其結合的氫原子的元素符號省略，這種化學式稱為“鍵線式”。又知酯類在銅鉻氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應原理如下：

關于該化合物的下列說法中，正確的是

A．該有機物的化學式為C₂₀H₁₄O₅

B．1mol該有機物與濃溴水反應，消耗5molBr₂

C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應，所得產物中相對分子質量較小的鈉鹽為HCOONa

D．1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下能與2mol氫氣發(fā)生反應

11．將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，參加反應的CO₂體積為0.224AL

B．用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

C．若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應的產物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A