25．(10分)硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO₂)是大氣污染物，可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO₂+Na₂CO₃ = NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑　 ①

NO+NO₂+Na₂CO₃ = 2NaNO₂+CO₂↑　　　 ②

(1)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?

(2)設(shè)NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用純堿溶液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離。

①若該混合氣體通入純堿溶液時(shí)要求被完全吸收，則x的取值范圍應(yīng)為　　　　 。

②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬(wàn)元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬(wàn)元。目前市場(chǎng)出售價(jià)：硝酸鈉每噸0.18萬(wàn)元，亞硝酸鈉每噸0.28萬(wàn)元。則每處理22.4×10⁶m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含NO_x(x取值范圍滿足①中要求)體積分?jǐn)?shù)為0.1%的尾氣，求所得利潤(rùn)y(出售價(jià)減去成本價(jià)，單位：萬(wàn)元)與x的關(guān)系式。

24．(8分)氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca²⁺已沉淀完全。

②過(guò)濾并洗滌①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)配平：　　 MnO₄^－+　　 H₂C₂O₄+ 　　H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

(2)0.05mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于　　　　　 (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%)。

23．(10分)從物質(zhì)A開(kāi)始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分產(chǎn)物已略去)。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F(分子式C₄H₆O₂)與足量新制的Cu(OH)₂在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2molCu₂O。分析圖表并回答問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)寫出反應(yīng)類型： E→H　　　　　　　　 、H→I　　　　　　　　　 ；

(3)寫出C→F的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出由丙烯合成CH₃-CH(OH)-COOH的反應(yīng)流程圖(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，必須注明反應(yīng)條件)。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 ……　　　　　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(8分)有機(jī)物A與CH₃COOH無(wú)論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答下列問(wèn)題。

(1)符合條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物A是　　　　　　　　　 。(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(2)若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是　　 　　　　　　　。(寫出1個(gè)即可)。

(3)若A中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為O，A的分子量小于200，則A的分子式為　 　　　　　　　　　　　　。如果A中含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的A的同分異構(gòu)體有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (寫兩個(gè)即可)。

21．(10分)2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會(huì)議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)你分析并回答下列問(wèn)題：

(1)“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用預(yù)防實(shí)際污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是　　　　　　　 。

A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄　　　　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇：　 2CH₄+O₂　　　　　　 2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)冶金廢水中含有[Au(CN)₂]，其電離出的CN^-有毒，當(dāng)與H⁺結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和一種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的方程式為　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　，在酸性條件下，ClO^-也能將CN^-氧化，但實(shí)際處理時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：

表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

表二：原料來(lái)源生產(chǎn)工藝

	原料生產(chǎn)工藝過(guò)程
乙炔
乙烯	來(lái)源于石油裂解氣

從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①?gòu)漠a(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)已知A-L所代表的物質(zhì)(溶液中的溶質(zhì))，除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(反應(yīng)時(shí)加入或生成水均略去)

已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無(wú)色無(wú)味氣體；b．反應(yīng)②-③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質(zhì)量比為7：5；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A的電子式　　　　　　　　 ，B的化學(xué)式　　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件　　　　　　　　　　　　　　　 ，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時(shí)反應(yīng)①的設(shè)備名稱　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)完成下列反應(yīng)方程式：

�、買+G→M+L的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②反應(yīng)④的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖I(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比為：

(1)元素D在元素周期中的位置　　　　　　　　　　 。

(2)B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為　　　　　　 ；X的熔點(diǎn)　　　　 金剛石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)寫出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　 。

18．(12分)實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作I的名稱為　　　　　　　　 ，操作II所需要的玻璃儀器有　　 　　　　　。

(2)若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇，是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若實(shí)驗(yàn)所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W ₁g和W ₂g，則樣品中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)該加入過(guò)量氯化鋇溶液，請(qǐng)你按照他的思路，用上述實(shí)驗(yàn)流程圖表示出他后面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學(xué)式以及相應(yīng)操作的名稱。

17．(10分)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 更為合理，其理由是　　　　　　 　　　　。寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為　　　　　　 ，檢查該裝置氣密性的方法是　　 　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是　　　　　　 。

16．如圖，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自反應(yīng)：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.2 a L 。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 20%

C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：P_B＝2P_A

D．若打開(kāi)K，則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，A的體積為2.6a L

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)