10、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb + SO₄^2- →PbSO₄ + 2e^- 　正極：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e^-→PbSO₄ + 2H₂O

今若制得氯氣0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量至少是

　A、　 0.025mol　　　 B、 0.050mol　　　　 C、　 0.10mol　　　 D、　 0.20mol

能力提高：

8、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是(　　 )

A、原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)　 B、原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)　　　　 C、原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)　 D、原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)9、一種紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)為：

Zn + 2OH^- -2e^- = ZnO + H₂O ，Ag₂O + H₂O + 2e^- =　 2OH^-

總的反應(yīng)式(即電池反應(yīng)式)為Zn + Ag₂O = ZnO + 2Ag

下列有關(guān)判斷中，正確的是( )

A、鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極　　　　 B、Zn為負(fù)極，Ag₂O為正極

C、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH值減小D、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH值增大

7、用兩支惰性電極插入500毫升硝酸銀溶液中，通電電解。當(dāng)電解液 pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極上沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是(　 )

　 A 、27mg　　　　 B、 54mg　　　　　　 C、 108mg　　　　 D、 216mg　

6、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　 )

A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl　　　

B、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C、a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl　　　　

D、a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

5、用石墨作電極，電解1mol·L^-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是(　 )

　A　 HCl　　　　　 B　 NaOH　　　　　　 C　 Na₂SO₄　　　　 D　 NaCl

4、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如圖所示平面圖)，經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是(　 )

A、Ⅰ和Ⅲ附近　　　 B、Ⅰ和Ⅳ附近

C、Ⅱ和Ⅲ附近　　　 D、Ⅱ和Ⅳ附近

3、普通干電池中裝有二氧化錳和其它物質(zhì)，二氧化錳的作用是　　　　　　　 (　 )

A、和正極作用把碳變成CO₂ 　　　　B、把正極附近生成的H₂氧化成水

C、電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑　　 D、和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn²⁺

2、右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A、a為負(fù)極、b為正極　　　

B、a為陽極、b為陰極

C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加　　

D、電解過程中，氯離子濃度不變

1、圖-1中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出。符合這一情況的是(　 )

a極板 b極板 　 X電極 　Z溶液

A、 Zn 　C 　　負(fù)極 　　CuSO₄

B、 C 　 C 　　負(fù)極 　　NaOH

C、 Ag 　Fe 　 正極 　　AgNO₃

D、 Cu 　C 　　負(fù)極 　　CuCl₂

4．看氧化還原產(chǎn)物定方程式中反應(yīng)物及產(chǎn)物

原電池、電解(鍍)池電極名稱及反應(yīng)

小結(jié)：“氧陽氧負(fù)”--原電池-正負(fù)極-負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

--電解池-陰陽極-陽極發(fā)生氧化反應(yīng)　　 諧音：“養(yǎng)羊養(yǎng)富”

基礎(chǔ)知識(shí)：

注意：(電鍍條件下，由于陽極不斷溶解，鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下，Zn²⁺先于H⁺放電。)

典型例題：

例1、下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是

例2、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(　 )

A、a電極是負(fù)極

B、b電極的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C、氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

例3、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連�；卮鹨韵聠栴}：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　 。

②Y電極的電極反應(yīng)式為　 　　,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X的電極材料是　　　 ，電極反應(yīng)式為　　　　　　　 。

②Y電極的材料是　　　 ,電極反應(yīng)式為　　　　　　　 。

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

例4、在玻璃圓筒中盛有無色互不相容的中性液體。上層溶液中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡產(chǎn)生。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇列攪動(dòng)。靜置后液體又分為兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。據(jù)此上述實(shí)驗(yàn)回答： 　(1)陽極上的電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 　(2)陰極上的電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 　(3)原上層液體是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 　(4)原下層液體是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是＿＿＿＿＿。 　(6)要檢查上層液體中含有的金屬離子，其方法是＿＿，現(xiàn)象是＿＿＿＿＿。

基礎(chǔ)訓(xùn)練：