6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完為止，濾去沉淀，濾液的質量恰好等于反應前KI溶液的質量，則AgNO3溶液的質量分數(shù)為 (　　 )

5、 標準狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的 (　　 )

(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

[簡析]此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應，反應后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物�？傆衝Na+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D

4、 O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應掉的H2(標況)的體積為(　　 )

(A) 448mL　 　(B) 460mL　 　(C) 472mL　 　(D) 720mL

[簡析]此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當你慎思時，你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2，完全反應時需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小于500，所以必是D選項。

40.(A)24.1% 　(B)3% 　(C)25.9% 　(D)37.4%

[簡析]原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質的量。

　=0.04mol　　 則K+%= ×100%=40.3%　 選B。

3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO3溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數(shù)為( 　　)

2、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液得質量分數(shù)為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數(shù)之比為 (　 )

(A)6:3:1 　　(B)9:6:1　 　(C)13:6:1 　(D)15:8:1

[簡析]巧思時,根據(jù)2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl�？傻贸�

n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。

40、 還原某金屬氧化物得到單質R時，質量減少50.5%，如果這種金屬的原子量是55，則氧化物的化學式為( )

(A)R₂O₃ (B)RO₂ (C)R₂O₅ (D)R₂O₇

[簡析]慎思巧思后，你會發(fā)現(xiàn)氧化物中，氧元素的質量與金屬元素的質量之比約為1∶1，而55/16>3，所以O原子的個數(shù)應當大于R原子個數(shù)的3倍，選D。　

權所有：()

35.(A)38.4 (B)32.5 (C)2 (D)36.4

[簡析]因為最后的氣體為O₂，由阿佛加德羅定律可得： 35.2。所以選C。

39、 O₂和O₃的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉化為O₂時體積變?yōu)?.2升，那么原混合氣體的平均分子量為( )

38、 元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y，其分子量之比為1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量為50%，則X和Y兩種元素分別是( )

(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S

[簡析]此題的突破點在于X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。