23、(4分)實驗室保存下列試劑，采取下列措施不正確的是

A、FeSO₄溶液中放入一枚鐵釘

B、FeCl₃溶液中加入少量鹽酸

C、用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛NaSiO₃溶液

D、NaBr溶液中加入少量溴水

22、(6分)現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水。請回答以下問題：

⑴若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中C(OH^‑)/C(NH₃.H₂O)　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)

⑵ 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的PH　　　 7(填“<”“>”或“=”),用離子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若向氨水中加入PH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是　　　　　　　　　　　　 　。

21、(4分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂(g) + H₂(g) ≒CO(g) + H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

回答下列問題：

⑴該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　　　　　　　　

⑵該反應為　　　　　　　　 反應(填“吸熱”或“放熱”)

⑶能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　 )

A、容器中壓強不變

B、 混合氣體中C(CO)不變

C、 V_(H2)正=V_(H2O)逆

D、C(CO₂)=C(CO)

⑷某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO₂). C(H₂)=C(CO).C(H₂O),此時的溫度為　　　　 ℃

20、(4分)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：

　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為

　　　　　 KJ/mol

19、(10分)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題。

⑴可用作半導體材料的是　　　　 元素(填元素符號)，它在元素周期表中的位置為第　 周期　　 (族)。

⑵畫出第三周期ⅠA族元素的原子結構示意圖　　　　　　　 ，該元素與同周期ⅧA族元素組成的化合物的電子式是　　　　 。以該化合物為主要原料在生產(chǎn)中可支取多種重要的化工產(chǎn)品，請舉一例(用化學方程式來說明)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶在第二周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是　　　　 (填化學式，下同)；具有兩性的是　　　　　　 ，其與氫氧化物溶液反應的化學方程式為　　　　　　　 。

18.2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應PCl_3(g) + Cl_2(g) ≒ PCl_5(g)達平衡時，PCl₅為0.4mol。如果此時一走1.0mol PCl₃和0.50molCl₂，在相同溫度下再達到平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是

A.0.40mol　　　　　　　 　　　　　　　B.0.20mol　　

C.大于0.20mol，小于0.40mol　　　　　 D.小于0.20mol

第Ⅱ卷(非選擇題　 共46分)

17.下列離子方程式書寫正確的是

A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負極反應：Fe – 3e^- = Fe³⁺　　　

B.電解硫酸銅溶液時的陰極反應：4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂

C.碳酸氫鈉溶于水溶液呈堿性：HCO₃^- + H₂O ≒ H₃O⁺ + CO₃^2-

D.碳酸氫鈉飽和溶液與硫酸鋁溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃ +3CO₂

16.右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述不正確的是

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，

再加入冰醋酸　　　

B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過

程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平

衡向生成乙酸乙酯的方向移動　

D.試管b中飽和Na₂CO₃溶液的作用之一是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

15.有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液個25ml，下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,3種溶液PH的大小順序是③>②>①　　　　

B.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，PH變化最大的是②

C.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,分別加入25ml0.1mol/L鹽酸后，PH最大的是①　

D.PH均為9時,3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

14.下述實驗不能到達預期目的的是

編號	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘.冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱	檢驗蔗糖是否已水解
B	將Cl2通入NaBr溶液中	比較氯氣與溴的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積.相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化劑對H2O2分解速率的影響