22.(12分)某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是a g·cm－3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測(cè)定RX的分子量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中。

②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子加熱發(fā)生反應(yīng)。

③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液得到白色沉淀。

④過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g。

回答下面問(wèn)題：

⑴裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是_______。

⑵步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的______離子。

⑶該鹵代烷中所含鹵素的名稱是______，判斷的依據(jù)是_______。

⑷該鹵代烷的分子量是______(列出算式)

⑸如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c值(填下列選項(xiàng)代碼)______。

A、偏大　　　 B、偏小　　　 C、不變　　　 D、大小不定

21.(8分)A、B、C、D均為4種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B₂A；B與D可形成分子X(jué)，也可形成陽(yáng)離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C⁺的焰色反應(yīng)呈黃色。

⑴C元素在周期表中的位置是　　 　　　　　；液態(tài)X類似B₂A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

⑵M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度。 則M、N分別為(填化學(xué)式)_______________________ ；若將0.1mol·L^－1M和0.2mol·L^－1N兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?_______________________________。

20.(12分)已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化：

　　 MnO₄^－+C₂O₄^2－+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)

　　 MnO₂+C₂O₄^2－+4H⁺＝Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

　　 某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO₄溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。

試回答下列問(wèn)題：

　　 ⑴配平：　　 MnO₄^－+　　 C₂O₄^2－+　　 H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

　　 ⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于　　 (選填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定終點(diǎn)如何判斷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　 (選填“能”或“否”)。若回答“能”，請(qǐng)給出計(jì)算結(jié)果；若回答“否”，試說(shuō)明原因　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑷若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是　　　　 。

　　 A.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌

B.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失

C.定容時(shí)，俯視刻度線

D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

E.錐形瓶水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

19.(8分)⑴現(xiàn)有0.1mol·L^－1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　 ，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于　　　　　 之間。

⑵為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

18.在25℃時(shí)，若1體積的某強(qiáng)酸溶液與10體積的某強(qiáng)堿溶液混和后，溶液恰好呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸溶液的pH與該強(qiáng)堿溶液的pH之和等于

A.12　　　 B.13　　　 C.14　　　 D.15

第II卷(非選擇題　 共76分)

17.2002年10月26日，俄羅斯特種部隊(duì)在解救 歌劇院人質(zhì)時(shí)所使用的氣體芬太奴，是醫(yī)療中使用的一種速效強(qiáng)力鎮(zhèn)痛藥。它可以通過(guò)抑制呼吸和血液循環(huán)進(jìn)行止痛，使人感覺(jué)麻木，大量使用能使人昏迷乃至死亡。已知CH₃COOH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，芬太奴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列關(guān)于芬太奴的說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A.芬太奴在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)　　 B.該分子中所有原子可以共平面

　　　　 C.芬太奴屬于苯的同系物　　　　　 　　　D.芬太奴的分子式為C₂₀H₂₄N₂O

16.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說(shuō)法正確的是

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每晶胞含有4個(gè)K⁺和4個(gè)O₂^－

B.晶體中每個(gè)K⁺周圍有8個(gè)O₂^－，每個(gè)O₂^－周圍有8個(gè)K⁺

C.晶體中與每個(gè)K⁺距離最近的K⁺有8個(gè)

D.晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1

15.在銅的催化作用下氨氣和氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃ + 3F₂ = NF₃ + 3NH₄F

B.M是極性分子，其還原性比NH₃強(qiáng)

C.M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

14.下列離子方程式中正確的是

A.過(guò)量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B.NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+HCO₃^－

D.FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl^－＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

13.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是

A.K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－、Cl^－　　　　　 B.Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－

C.Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、CO₃^2－　　　　 D.NH₄⁺、SO₄^2－、S^2－、Cl^－