2．人的血液總是維持在PH=7.37-7.45范圍內(nèi)，這是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．人體中有大量水分(占體重70%)

　　 B．血液中氯化鈉保持一定濃度

　　 C．排出的二氧化碳溶解在血液中　　

　　　 D．血液中HC0₃^-和H₂C0₃的濃度穩(wěn)定在一定范圍內(nèi)　　

1．環(huán)境問題關(guān)系到人類的生存和發(fā)展，保護環(huán)境就是保護人類自己。從保護環(huán)境的角度出

　 發(fā)，目前最有發(fā)展前景的二次性餐具是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．塑料餐具　　 　　 B．不銹鋼餐具　　 C．瓷器餐具　　 　　 D．紙質(zhì)餐具

5．(17分)某興趣小組為了驗證某種鉛的氧化物(Pb_xO_y)中含有氧元素并測定其化學式，

　 　　　　 設(shè)計了如下兩套實驗方案：

　　　　 [已知：Pb比Pb氧化性更強]

按實驗方案，填寫下列空白：高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　　　　 方案：

　 (1)按上圖連接好裝置(B中已盛有適量水)，檢查裝置的氣密性。簡述檢查A裝置氣

　　　　 密性的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入該鉛的氧化物和炭粉混合物，B中洗氣瓶內(nèi)裝入足量澄

　　　　 清石灰水。依次點燃A、C兩處酒精燈。

　　　　 若Pb_xO_y中含有氧元素，則加熱一段時間后，B中可能觀察到的實驗現(xiàn)象是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。寫出A中鉛的氧化物和炭粉發(fā)

生反應(yīng)的化學方程式(只要求寫1個)　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)實驗結(jié)束時，先熄滅C處酒精燈，再取出B中導管，最后熄滅A處酒精燈。如果

操作順序相反，可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？　　　　　　　　 　　　　　。

　　　　 方案二：

　 (1)將B、C改為如下圖所示的裝置，在A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入6.85gPb_xO_y粉末

(裝置氣密性良好)。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (2)打開活塞K，通入(H₂)，排盡裝置內(nèi)的空氣后，點燃A處酒精燈，進行反應(yīng)。C

　　　　 裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (3)待A中反應(yīng)完全后，停止加熱，仍要繼續(xù)通入H₂一段時間，其目的是　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (4)卸下裝置B，稱量，發(fā)現(xiàn)增重0.72g，則該鉛的氧化物化學式為　　　　　　　　 。

4．(16分)圖14和圖15是有關(guān)硝酸和銅反應(yīng)的實驗裝置示意圖：高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (1)若用圖14中的裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最大的缺點是　　　　　 �。蝗粲么搜b置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，其最大缺點是不能跟銅與濃硝酸反應(yīng)形成鮮明對比，簡述原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若用圖15中的裝置進行適當操作，可以克服上述不足，還能使上述兩反應(yīng)在同一試管中先后連續(xù)進行。實驗步驟如下：

　　　　 ①組裝好裝置并　　　　　 　(填實驗操作)后，加入2mL濃硝酸，使銅片接近酸液，塞緊膠塞。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

②　　　　　　　　　 　(填實驗操作)使反應(yīng)發(fā)生。當導管口有極少量紅棕色氣體逸出時，正立試管，使反應(yīng)停止，同時將導管插入水中，稍后能觀察到：a.水沿導管倒吸至試管中； b.　　　　　　　　　　　　　 　；c.　　　　　　　　　 　

等明顯現(xiàn)象。水沿導管倒吸至試管中的原因是　　　　　　　　 　。(以下步驟略)

　 (3)為節(jié)約原料、減少污染，請簡述一個以銅和硝酸為主要原料制取硝酸銅的方法(用化學方程式表達)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

3．為測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體(含Na₂SO₄)的純度，某化學課外活動小組設(shè)計了多種實驗方案。準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。分成兩組進行實驗：

　　 甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl­₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為mg。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　　 丙組：量取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定。消耗KMnO₄溶液的體積為bmL。

　 (1)配制250mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和　　　　 　、　　　　 　。

　 (2)洗滌沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)實驗時，沉淀可以在　　　　 　中進行干燥。

　　　　　　　　　 A．裝有P₂O₅的球形干燥管高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　　　　　　　　　 B．裝有生石灰的干燥器

　　　　　　　　　 C．裝有濃硫酸的洗氣瓶

　 (4)在丙組實驗中，KMnO₄溶液應(yīng)裝在　　　　 　滴定管(填“酸式”或“堿式”)中，滴定終點溶液顏色的變化是　　　　 　，若滴定終點讀數(shù)時俯視液面，則所測純度　　　　 　(填“偏高”或“偏低”)。

　　 (5)用丙組的實驗數(shù)據(jù)，計算求得Na₂SO₃固體的純度為　　　　 　。(可能用到的原子量：Na-23， O-16， S-32， Mn-55)

2．(15分)某學校研究性學習小組的三位同學，欲用濃硝酸來測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量

分數(shù)。已知：在反應(yīng)過程中，隨著濃硝酸濃度的降低，還原產(chǎn)物中還會有NO生成。請

　 針對這三位同學的設(shè)計，回答下列問題：高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (1)甲同學取合金樣品14.0g加入A中，然后裝裝置A、B相連，并向A中加入13.0mol/L的硝酸25.0mL，充分反應(yīng)后測得生成氣體的體積為2.24L(標準狀況下)，及反應(yīng)后容器A中溶液H⁺濃度為1.0mol/L(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)，利用以上數(shù)據(jù)，你認為甲同學能得到合金中銅的質(zhì)量分數(shù)嗎？如果能請寫出計算過程及結(jié)果；如果不能，請簡述理由。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (2)乙同學將裝置A、C相連，向A中加入wg合金樣品和足量濃硝酸充分反應(yīng)，將生成的氣體簡單做了吸收處理后，便向反應(yīng)后的A溶液中加入一種常見試劑，充分反應(yīng)后，再經(jīng)過簡單的實驗操作就達到了目的。請你簡述他的實驗思路。

高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (3)丙同學將裝置A、D相連，向A中加入一定量的合金樣品和足量濃硝酸，充分反應(yīng)后用排水集氣法測定了生成氣體體積，也達到了實驗?zāi)康摹?/p>

　　　　 ①D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②假設(shè)已知合金中Cu、Ag的總物質(zhì)的量為a mol，水洗后氣體的體積是bL(標準狀況下)，則合金中Cu的物質(zhì)的量是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (結(jié)果不必化簡。)

10．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂　　 2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－(不考慮氯氣與I₂的反應(yīng))

　 (1)含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此時被氧化的離子是　　　　 ，

　　　　 被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是　　 　　　　　　　。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)如果向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，則被氧化的離子是　　 ，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是　　　　　　　　　　 。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若向含有amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，當I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化時，c為

　　　　　　　 (用含a、b的代數(shù)式表示)

9. 1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂　

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列說法中正確的是

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

8. 高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K₂FeO₄)。

濕法制備的主要反應(yīng)方程為：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關(guān)說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價

B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

7．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說法中，正確的是

　　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol　　

B．Fe²⁺和S₂O都是還原劑

　　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol　　

　D．可能有多組配平系數(shù)