0.1 mol·L^－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是　　　　　 (　　 )

A．該溶液的pH = 4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數約為1×10^－7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

5．(2009·海南化學卷，6)已知室溫時，

4．(2009·廣東卷，16)磷鎢酸H₃PW₁₂O₄₀等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₃PW₁₂O₄₀在該酯化反應中起催化劑的作用

B．雜多酸鹽Na₂HPW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀都是強電解質

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀含有相同的原子團

D．硅鎢酸H₄SiW₁₂O₄₀也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8

3．(2007海南·08)下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．氯化銨溶液　　　 B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液　　　 D．飽和石灰水

2．(2007海南·)下列敘述正確的是　　 (　 )

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

1.(2008山東理綜29)(12分)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：

則相同條件下，反應

(2)以丙烷為燃料制作新型烯料電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為　　　；放電時，CO移向電池的　　

　(填“正”或“負”)極。

(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H₂CO₃)=1.5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃　　　　 HC+H⁺的平衡常數K₁=　　　　　　 。(已知：)

(4)常溫下，0.1 mol·L^-1NaHC溶液的pH大于8,則溶液中c(H₂CO₃) 　　　　c(C)，

(填“＞”、“＝”或“＜”原因是　　　　　　　 (用離子方程式和必要的文字說明)。

7．答案：D

[解析]A選項，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，圖意正確。B選項，醋酸中滴加氫氧化鈉，酸性減弱，pH增大，滴定終點附近pH出現突躍，圖意正確。C選項，醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質變成強電解質，因此導電能力增加，圖意正確。D選項，最初的NaOH都完全反應，當NaOH滴加一定量后曲線才會上揚，圖意錯誤。

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6．答案：AB

[解析]B項，pH(強酸)+pH(強堿) = 14，等體積混合時完全中和，正確。pH為1的硝酸中水電離出的c(H⁺)為10^－13 mol/L，C項中兩者之比為= 10¹²，不正確。pH為3的硝酸中水電離出的c(H⁺)為10^－11 mol/L，= 10^－2，D項錯。

5．答案：D

[解析]加入NH₃·H₂O溶液，先和較強的HCl反應，離子的物質的量并未增加，但離子物質的量濃度減小，電導率下降；隨后NH₃·H₂O和較弱的CH₃COO反應，離子物質的量濃度增加，電導率上升；最后，加入NH₂·H₂O不再反應，對原溶液稀釋，電導率略有下降。

4．答案： A

[解析]B項根據電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c

(CO)+c(HCO)+c(HO^-)，及物料守恒：c(Na⁺)=c(CO)+c(HCO)+c(HCO₃)

可導出：c(OH^-)+c(H₂CO₃)-c(CO)；C項，陰離子還有CO水解生成的H CO；D項等體積pH時，CH₃COOH物質的量多，消耗 NaOH多。