14．(2009·理綜重慶卷，10)物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是　 (　　 )

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl　

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄　

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

13．(2009·理綜天津卷，2，6分)25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是　　　　　　　　 (　　 )

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO₃^{2 －})均增大

11．(2009·廣東卷，9，)下列濃度關系正確的是(　　 )

A．氯水中：c(Cl₂) = 2[c(ClO^－)+c(Cl^－)+c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：

c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^{2 －})＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－ )＞c(H⁺)

^{12．(2009·理綜全國卷II，10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚鈉、④碳酸、⑤碳酸鈉、⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )}

^{A．④①②⑤⑥③　　　 B．④①②⑥⑤③}

^{C．①④②⑥③⑤　　　 D．①④②③⑥⑤}

10．(2009·理綜浙江卷，9，6分)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

　　 A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液　　　　

B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液　　　

D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

9．(2009·廣東卷，20)甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)　 DH＞0

某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間(t)的變化如下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：請計算15-20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為　　　 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為_________mol·min^－1(不要求寫出計算過程)。

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： ___________。

(3)上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K =，則該反應在溫度T₁下的K值為 　　　　　　　。

(4)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，請在下圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

8．(2009·理綜遼寧、寧夏卷，13)在一定溫度下，反應H₂(g)+X₂(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(　　 )

A．5%　　　 　B．17%　　　

C．25%　　　 D．33%

7．(2008江蘇化學17)(10分)工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^－1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^－1　　 ②

　 (1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為　　　　　　 。

　 (2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^－13，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10]

　 (3)反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^－1。

　 (4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是　　　 ，　　　　 �！　　　　　　�

6．(2007年高考廣東化學卷·26) (12分)羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：

⑴完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學反應方程式：

①5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓+________+_______，

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄＝__________________________。

⑵與方法A相比，方法B的優(yōu)點是_________________。

⑶方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是__________。

⑷圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_____________(填化學式)。

⑸糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因________________。

5．(2008廣東化學9)已知Ag₂SO₄的K_W 為2．0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO 濃度隨時間變化關系如右圖(飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0．034mol·L^-1)。若t₁時刻在上述體系中加入100　mL．　0．020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO濃度隨時間變化關系的是

4．(2008·山東理綜卷，15，)某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^{2 －}(aq)的平衡常數(shù)：Ksp = c(Ba²⁺)·c(SO₄^{2 －})，稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp