題目列表(包括答案和解析)
3.在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng),在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論:
(1)恒溫、恒容時: (2)恒溫、恒壓時:
2.反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)
α=×100%
1.物質(zhì)濃度的變化關(guān)系
(1)反應(yīng)物:平衡濃度=起始濃度一轉(zhuǎn)化濃度
(2)生成物:平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度
其中,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。
3.在恒溫、恒壓條件下,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡的相同,則兩平衡屬等效平衡,而且,對于非等體和等體的可逆反應(yīng)均適用。
2.在恒溫、恒容條件下,對于等體的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡的相同,則兩平衡屬等效平衡。
在一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)對同一可逆反應(yīng),只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達到化學(xué)平衡時,同種物質(zhì)的百分含量相同.這樣的平衡稱之為等效平衡。此類平衡主要有如下三種:
1.在恒溫、恒容條件下,對于非等體的可逆反應(yīng),只要改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量.如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則兩平衡屬等效平衡。
6.當(dāng)密閉容器的體積固定時,只改變其中一種物質(zhì)的濃度時,必然同時引起壓強的改變。在判斷化學(xué)平衡移動的方向時,仍以濃度的影響來考慮。但在判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率時,要同時考慮壓強的影響。如:向2NO2N2O4的平衡體系中通入N02。使c(NO2)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動;向平衡體系中通人N2O4,使c(N2O4)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動。但由于兩種情況下,容器內(nèi)的壓強都增大.對正反應(yīng)方向的縮體反應(yīng)而言,促進正向移動,對逆反應(yīng)方向的擴體反應(yīng)而言,抑制正向移動,故重新達到平衡時,N02的百分含量均比原平衡要小。
5.同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度.應(yīng)看作是壓強的影響。如:平衡體系中各物質(zhì)的濃度均增大一倍時,化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)減少的方向移動;平衡體系中各物質(zhì)的濃度均降低一半時,化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動。
4.在密閉容器中通人稀有氣體,分兩種情況:
(1)恒溫、恒容時,通入稀有氣體,壓強增大,但由于原混合物各成分的濃度均沒有發(fā)生變化,故化學(xué)平衡不移動。
(2)恒溫、恒壓時,通入稀有氣體,壓強不變,但由于原混合物各成分的濃度均減小,相當(dāng)于減小了體系的壓強,故化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動。
3.對于等體反應(yīng),在改變體系的壓強時,對正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率的影響是同等程度的,因此壓強的變化對化學(xué)平衡無影響。
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