3．在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：

　　 (1)恒溫、恒容時： (2)恒溫、恒壓時：

2．反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)

　 　　α＝×100%

1．物質(zhì)濃度的變化關(guān)系

　　 (1)反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度一轉(zhuǎn)化濃度

　　 (2)生成物：平衡濃度＝起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度

　　 其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。

3．在恒溫、恒壓條件下，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡的相同，則兩平衡屬等效平衡，而且，對于非等體和等體的可逆反應(yīng)均適用。

2．在恒溫、恒容條件下，對于等體的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡的相同，則兩平衡屬等效平衡。

　　 在一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同．這樣的平衡稱之為等效平衡。此類平衡主要有如下三種：

1．在恒溫、恒容條件下，對于非等體的可逆反應(yīng)，只要改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量．如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡屬等效平衡。

6．當(dāng)密閉容器的體積固定時，只改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強的改變。在判斷化學(xué)平衡移動的方向時，仍以濃度的影響來考慮。但在判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率時，要同時考慮壓強的影響。如：向2NO₂N₂O₄的平衡體系中通入N0₂。使c(NO₂)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；向平衡體系中通人N₂O₄，使c(N₂O₄)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強都增大．對正反應(yīng)方向的縮體反應(yīng)而言，促進正向移動，對逆反應(yīng)方向的擴體反應(yīng)而言，抑制正向移動，故重新達到平衡時，N0₂的百分含量均比原平衡要小。

5．同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度．應(yīng)看作是壓強的影響。如：平衡體系中各物質(zhì)的濃度均增大一倍時，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)減少的方向移動；平衡體系中各物質(zhì)的濃度均降低一半時，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動。

4．在密閉容器中通人稀有氣體，分兩種情況：

　　 (1)恒溫、恒容時，通入稀有氣體，壓強增大，但由于原混合物各成分的濃度均沒有發(fā)生變化，故化學(xué)平衡不移動。

　　 (2)恒溫、恒壓時，通入稀有氣體，壓強不變，但由于原混合物各成分的濃度均減小，相當(dāng)于減小了體系的壓強，故化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動。

3．對于等體反應(yīng)，在改變體系的壓強時，對正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率的影響是同等程度的，因此壓強的變化對化學(xué)平衡無影響。