11. 在一定體積某濃度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl₂溶液的體積比是

A．10∶1　　　　　　　　　　　　 B．1∶10　　　　　　　　　　　　 C．9∶1　　　　　　　　　　　　　 D． 1∶9

10. 水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe³⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－　　 Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列說法中，不正確的是

　　　　 A．1molFe³⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol

　　　　 B．x=4

　　　　 C．每生成1molFe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

　　　　 D．S₄O₆^2－是還原劑

9. 在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al³⁺的濃度(mol/L)為

A． 　　 　　　　 　　　　B． 　　　　 　　

C． 　　　 　　　　　 　　D．

8. 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－離子，則S₂O₃^2－將轉(zhuǎn)化成

A.S^2－ 　　B.S 　　　C.SO₃^2－　　D.SO₄²

7. 下列說法不正確的是

　 A．1mol 氧氣中含有12.04×10²³個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

　 B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

　 C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

　 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

5. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：

A．2mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol 　　D．0.25mol

6 N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

　 A.生10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂s0₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

　 B.在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

　 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

　 D.一定溫度下，l L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液與2 L0.25 mol·L^°NN₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的　　 量不同

4. 將2.7g Al與100mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25mL 4 mol·L^-1NaOH溶液，其結(jié)果是　

A．所得溶液的pH為7　　　　 B．得到澄清透明的溶液　　　　

C．取少量所得溶液，加NaHCO₃，無明顯現(xiàn)象發(fā)生

D．另取少量所得溶液，加入幾滴NaOH溶液，有白色沉淀

3. 用惰性電極電解MCl₂的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　　

A．　　 B．　　 C．　　　 D．

2. 某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+ B(g) 　2C(g)，若開始時(shí)只充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol A和1mol B的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為　

A．20%　　　　　　　 B.　 40%　　　　　　　 C.　 60%　　　　　　 D.　 80%

0.5mol·L^－1，下列判斷正確的是　　　　

A．x=1　　　　 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%　　 C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L^－1

D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%