5．(07年廣東理基·20)下列說法正確的是 (　　 )

A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C．O₃是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．CuSO₄·5H₂O是一種混合物

4．(07年廣東文基·67)下列說法正確的是 (　　 )

A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗

C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多

D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性

3．(07年廣東文基·63)下列污水處理方法只涉及物　 理變化的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．過濾法　　　　　　　　　　 B．氧化還原法

C．中和法　　　　　　　　　　 D．化學(xué)沉淀法

2．(07年廣東化學(xué)·13)順式Pt(NH₃)₂Cl₂(式量　 為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是　　　　　 (　　 )

A．由4種元素組成

B．含有NH₃分子

C．Pt的化合價為+4

D．Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%

1．(07年山東理綜·9)下列敘述正確的是 (　　 )

A．目前加碘食鹽主要添加的是KIO₃

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．在空氣質(zhì)量日報中CO₂含量屬于空氣污染指數(shù)

22．答案：B

[解析]題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種(NaCl、NaClO、NaAlO₂、NaNO₃、Na₂SO₄)；C中CaO不能生成鹽；D

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21．答案：D

[解析]A選項CO₂過量的話，應(yīng)該生成HCO₃^- 方程式應(yīng)為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；B選項HClO可將CaSO₃氧化為CaSO₄ ，正確的方程式為：

Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺ ；C選項要考慮到Mg(OH)₂ 為沉淀即可， Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

[點(diǎn)評]本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時練習(xí)中的次氯酸鈣與CO₂和SO₂ 反應(yīng)問題在一個題目中出現(xiàn)，很是少見，四個選項都很常規(guī)，都是熟題。難度不大。

20． 答案：C

[解析]漂白粉失效的化學(xué)方程式為Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，那么該反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，A項錯；實驗室制取Cl₂的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，所以B項錯；D項，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H⁺，所以D錯。

[考點(diǎn)分析]離子方程式的正確書寫

19．答案：D

[解析]A項,強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH^－，所以Al³⁺不能共存(Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓)；B項，F(xiàn)e³⁺和I^－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存(2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂)；C項，Ca²⁺和CO₃^2－因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存

[考點(diǎn)分析]離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記)

①由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；

②由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；

③溶液酸堿性的判斷(隱含條件)。

18．答案：A

[解析]Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－的水解CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，使溶液顯堿性，因此加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，故A選項正確。B選項中pH=2的溶液顯酸性，弱酸跟陰離子CO₃^2－不能存在；C選項中的乙醇不是電解質(zhì)，只有乙酸是電解質(zhì)；HCl是一元酸而H₂SO₄是二元酸，因此等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1︰2。