29．(2009·江蘇化學卷，16)以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應I前需在FeSO₄溶液中加入_________(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A．鋅粉　　　 B．鐵屑　　

C．KI溶液　　 D．H₂

(2)反應I需控制反應溫度低于35 ℃，其目的是　　　　　　　 。

(3)工業(yè)生產上常在反應III的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是　　　　　　 。

(4)反應IV常被用于電解生產(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為　　　　　 。

28．(2009·理綜重慶卷，26)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是　　　　 ；NaOH溶液的出口為　　　 　(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為　　　 (填字母)；干燥塔中應使用的液體是　　　　　 。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注。

①SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為　　　　　 。

②SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：

3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(g)4SiHCl₃(g)

達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為　　　　 kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣　　　 (標準狀況)。

27．(2009·理綜天津卷，10)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　　　　　　　　　　 ，在導線中電子流動方向為__________________(用a、b表示)。

(2)負極反應式為　　　　　　 　　　　　　。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　　　　　　　 。

(4)該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H₂2LiH

II．LiH+H₂O =LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　，反應II中的氧化劑是　　　。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm³。用鋰吸收224 L(標準狀況)H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為　　　　 mol。

26．(2009·理綜四川卷，29)

新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位�？捎米鞴�(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH₃COO)₂Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子轉移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：

請回答下列問題：

(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是

　　　　　　　。

(2)在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有___________、__________、___________(填化學式)生成。

(3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為_________________。

(4)寫出M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：　　　　　。

(5)已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為　　　　　。

25．(2009·理綜山東卷，29)n-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是　　。電池工作時，電子流向　　(填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕。其主要原因是_________

______________________。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　(填代號)。

a．NaOH　　　　 b．Zn　　

c．Fe　　　　　 d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是：

　　　　。若電解電路中通過2 mol電子，MnO₂的理論產量為　　。

24．(2009·理綜全國卷I，28)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

①電源的N端為＿＿＿＿＿＿極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④電極c的質量變化是＿＿＿g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23．(2009·海南化學卷，15)Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S+SO₂。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為　　　　　　 ，發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是　　　　　　 ，反應的化學方程式為　　　　　　　 ；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是　　　　　　 。

22．(2009·理綜浙江卷，12)市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li⁺的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：

Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂　

下列說法不正確的是　　　　　　　 (　　 )

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e^－ =Li⁺　

B．充電時，Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質

D．放電過程中Li⁺向負極移動

21．(2009·理綜安徽卷，12)Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。下列說法正確的是 (　　 )

A．石墨電極上產生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應

C．銅電極接直流電源的負極

D．當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu₂O生成。

20．(2009·理綜福建卷，11)控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　 )

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負極