19．(2009·江蘇化學(xué)卷，12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－ = 6CO₂↑+24H⁺

C．放電過(guò)程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體 L

18．(2009·江蘇化學(xué)卷，5，)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

17．(2009·廣東卷，14)可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH^－－3e^－ = Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

16．(2009·廣東理基，34)下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

15．(2009·理綜上海卷，11)茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中 (　　 )

①鋁合金是陽(yáng)極　 ②鋁合金是負(fù)極　

③海水是電解液 �、茕X合金電極發(fā)生還原反應(yīng)

A．②③　 　B．②④　 　　

C．①②　　 D．①④

14．(2008山東理綜30)(16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 ( 1)粗食鹽常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液 飽和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　 四氯化碳

　　 ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S 離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為　　　　　　　　 (只填化學(xué)式)。

　　 ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為　　　　　　　 。

(2)用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1

NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有

　　 　　　　　　　　　　(填儀器名稱)。

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的　　 H₂為2 L ，則同樣條件下收集的Cl₂(填“＞”、“＝”或“＜”2 L，原因是　　　 　。裝　 置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為　　　　　　 　。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

　　 Zn+ H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑

　　 MnO₂+4HCL(濃)　　 Mn Cl₂₊ Cl₂↑+2 H₂O

　　 據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置　　　　　　 (填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置　　　　　　 (填代號(hào))。

　 　　可選 用制備氣體的裝置：

13．(2007廣東化學(xué)24)(10分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、A1(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表�；卮鹣铝袉�(wèn)題

　 (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將　MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 。

　 (2)濾渣A的主要成分為　　　　 。

　 (3)加入MnS的目的是除去　　　　　 雜質(zhì)。

　 (4)堿性鋅錳干電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為　　　　 。

　 (5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有　　　　　 (寫(xiě)出兩種)。

12．(2007山東理綜29)(15分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

　 (1)寫(xiě)出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　 。

　 (2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)　　　 負(fù)板反應(yīng)　　　　 。

　 (3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol·L^－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟　　　　　 。

　 (4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　 　　　　　　　劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　

11．(2007寧夏理綜26)(14分)

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：　　 ；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：　　 。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知N_A = 6.02×10²³ /mol， 電子電荷為 1.60×10^-19 C)

10．(2008上海化學(xué)12)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)

圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　 (　　 )

A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過(guò)程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小