17．答案：D

[解析]金屬與稀硝酸反應不會生成氫氣，硝酸具有強氧化性將生成NO氣體，A選項錯誤。小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應為HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O，不會生成CO₂氣體，故B選項錯誤。氯化鈣與碳酸氫鉀不反應，C選項錯誤。

16． 答案：C

[解析]氨水是弱電解質，應寫分子形式，A錯誤。漏寫Fe³⁺與I^-的氧化還原反應， B錯誤；SO₃^2-亞硫酸根可被Cl₂氧化(氯氣足量)，D錯誤。

15．答案：^D

[解析]A項中H⁺與HCO₃^－能夠反應生成CO₂氣體，不能大量共存，錯誤；Al³⁺與氨水可以發(fā)生反應：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，B選項錯誤；Cl₂具有氧化性，可以將SO₃^2－氧化為SO₄^2－，方程式為：Cl₂+H₂O+SO₃^2－=SO₄^2－+Cl^－+2H⁺，C選項錯誤。

14．答案：B、D

[解析]選項A中水為弱電解質，書寫離子方程式時不能改寫；選項C中正確的離子方程式為：

－O^－+CO₂+H₂O－OH+HCO₃^－。

13．答案：C

[解析]選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH^－與Fe³⁺不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO₃^－在酸性溶液中具有強氧化性與Fe²⁺不能共存；選項C中c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中HCO₃^－與H⁺不能共存。

12． 答案：D

[解析]選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO₃綜合NaOH溶液，再加入AgNO₃。選項B中CH₃COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。

11． 答案：C

[解析]pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1mol·L^－1，選項A中NH₄⁺與OH^－不能共存；選項B中HCO₃^－與OH^－不能共存；選項D中CrO₄^2－為黃色。

10．答案：B、D

[解析]選項A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項C中得失電子數(shù)目不等。

9．答案：C

[解析]A. 原子不守恒，正確寫法為：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B． HClO是弱酸，不應該拆開，正確寫法為：Cl₂+H₂O＝H⁺+Cl^－+HClO

C． 胃酸主要成分為HCl，是強酸，該離子方程式正確。

D． 電荷不守恒，正確寫法為：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

8． 答案：B

[解析]A. ［Al(OH)₄］^－即為AlO₂^-，不能在酸性溶液中存在，與NH₄⁺會發(fā)生雙水解反應；

B． 強堿溶液中，CO₃^2－是可以存在的；

C． NH₄⁺在堿性條件下會與溶液中的OH^-結合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D． 在酸性溶液中，NO₃^－具有強氧化性，可將I^-氧化(但不能將Cl^-氧化)。