7．答案：C

[解析]設氯化物化學式為MCl_x

MCl_x　　 -　　　 xAgNO₃

1　　　　　 　　　　　x

5 mL×0.05 mol·L^－1　　　 0.1 mol·L^－1×7.5 mL

x = 3

6．答案：D

[解析]海帶中含的碘元素為化合態(tài)，提取單質碘一定會涉及氧化還原反應，故A正確。海產品在淡水中不能生存，B正確。D項中B(硼)不是金屬元素，不正確。

5．答案：D

[解析]Cl₂在水中溶解度不大，故A項錯。Cl₂的密度大于空氣，故應逆風并向地勢高的地方跑，才可以脫離危險，B、C項均錯。

4．答案：C

[解析]Cl₂中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A項錯誤；B項中，二者是不同的核素，但也是同位素，其核內質子數(shù)和核外電子排布完全相等，所以化學性質幾乎完全相同，B項錯誤；實驗室制得的Cl₂中常含有少量HCl，HCl易溶于食鹽水，但Cl₂在飽和食鹽水中溶解度很小，所以C項正確；D項中，沒有指明氣體狀態(tài)，錯誤。

3．答案：A　

[解析]B項，日常生活中常用75%的酒精殺菌消毒；C項，綠色食品是不含污染物的食品；D項，在空氣質量日報中SO₂含量屬于空氣污染指數(shù)。

2．答案：B　

[解析]依題意NaClO₂在熱堿性溶液中發(fā)生歧化反應，其中+3價氯的化合價有升有降，產物中氯的化合價一種高于+3價，另一種低于+3價。A項中都低于+3價；C項中NaClO在熱堿中也要發(fā)生3NaClO→2NaCl+NaClO₃的反應；D項都高于+3價。

1．答案：A　

[解析]B項，蒸發(fā)過程為物理變化；C項，海水中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質鉀必須經過化學變化；D項，潮汐是漲潮、落潮的過程，潮汐發(fā)電過程中無化學變化。

9．(2009天津理綜9)(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：____________、　　　　　　 。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、　　 、　　　 或H₂、　　　 。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^－，其目的為　　　　　　　　 。

(4)步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：

　　　　　　 ，

由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是　　　　　　 。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59 ℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　　 。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　　 。

④C中液體產物顏色為　　。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　　　 。

高考真題答案與解析

化　 學

[考點17]富集在海水中的元素　 氯及鹵族元素

8．(2009·海南化學卷，13)(9分)有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為　　　　　 。

(2)反應②的離子方程式為　　　　 。

(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式　　　　　 。

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp = 7.0×10^-9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1.0×10^-2 mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為　　　　　 。

7． (2009海南化學11)(3分)　　 在5 mL 0.05 mol·L^－1的某金屬氯化物溶液中，　 滴加0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液，生成沉淀質量與加入AgNO₃溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．+1　　　 B．+2　 　C．+3　　 D．+4