21．答案：C　

[解析]設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx

MClx　　 --　　 x AgNO₃

　　　　 1　　　　　　　　 x

5mL×0.05 mol·L^-1　　　 0.1 mol·L^-1×7.5mL

x = 3

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20．答案：C　

　　　　 [解析]A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2 N_A；B中鹽酸無體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；D選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

19．答案：C

　　　　 [解析]本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提Cl₂的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。

18．答案：A

[解析]根據(jù)2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。

　　　　 [點(diǎn)評(píng)]本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識(shí)，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。

17．答案：C

[解析]A項(xiàng)，pH=13也就是意味著c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，則c(OH^-)=1×10^-1mol·L^-1，所以n(OH^－)=n(OH^－)×V=1×10^-1mol·L^-1×1L=0.1

mol，所以N(OH^－)=0.1N_A；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(該反應(yīng)為歧化反應(yīng))，n(Cl₂)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1N_A；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡式都是CH₂，則n(CH₂)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5N_A；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為N_A。

[考點(diǎn)分析]以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。

16．答案：D

　　　　 [解析]A選項(xiàng)沒有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B選項(xiàng)中Na⁺的物質(zhì)的量為0.2mol，因此Na⁺應(yīng)為0.2N_A個(gè)；C選項(xiàng)中H₂和Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+Cl₂=2HCl，因此1 mol H₂與1 mol C1₂反應(yīng)生成2N_A個(gè)HCl分子；D選項(xiàng)中Ca失電子的反應(yīng)為Ca－2e^－=Ca²⁺，因此1 mol Ca失去2N_A個(gè)電子數(shù)變成Ca²⁺。所以D選項(xiàng)正確。

15．答案：C

　　　　 [解析] K₂SO₄中陰離子為硫酸根，1mol硫酸根所帶電荷為2mol，A錯(cuò)誤。乙烯和C₃H₆的最簡式相同均為CH₂，28g混合氣有2molCH₂，所以含4molH原子，B錯(cuò)誤。Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，0.1molFeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量要小于0.1mol，D錯(cuò)誤。

14．答案：C

　　　　 [解析]A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H⁺小于0.1NA，錯(cuò)；C項(xiàng)，CH₄的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯(cuò)。

13．[解析]選項(xiàng)A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項(xiàng)B中n(O₂)＝1mol，O元素的化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每個(gè)O原子失去1個(gè)電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A；選項(xiàng)C中分子數(shù)為N_A的CO和C₂H₄其物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol^－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol^－1，所以其質(zhì)量為28g；選項(xiàng)D中由于NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+OH^－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH₄⁺的物質(zhì)的量不同。

12．答案：C

　　　　 [解析]選項(xiàng)A中n(Al)=1mol，Cl₂的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl₂的物質(zhì)的量小于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl₂的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝來確定；選項(xiàng)C中含有NA個(gè)分子的CO₂和O₂，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO₂還是O₂ 1mol中均含有2mol的O，NA個(gè)CO₂和O₂的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項(xiàng)D中CO₃^2－為弱酸根離子，水解后使得CO₃^2－的物質(zhì)的量小于1mol，CO₃^2－的個(gè)數(shù)小于NA。