7、回答下面問題：

(l)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。

6、實驗室有一包 KCl和 AlCl₃的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl₃的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：

　(1)調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向　　　 旋動。

　(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準(zhǔn)確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W+y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？

　　 　　答：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W₂g，C的名稱是　　　　　　　　　　　　 ；

(6)乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W₁g，則原混合物中KCl與AlCl₃的質(zhì)量之比的計算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5.上述實驗及結(jié)論在科學(xué)上是錯誤的。由于NO₂干擾了O₂的檢驗，因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO₂后再檢驗。

　　　 [例2] 研究某一化學(xué)反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示：

　　　　 A-F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。

　　　 實驗現(xiàn)象；

　　　 (1)D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

　　　 (2)無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液

　　　 (3)點燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：

　　　　 ①、寫出A-F的物質(zhì)名稱：

　　　 A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　 ，F(xiàn)　　　　　 。

　　　　 ②、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

A與B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C與D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

E與無水硫酸銅　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F與Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、將1體積選項中的一種氣體與10體積O₂混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進行完全)，最后得到的尾氣可以是(　　　　　 )

A.Cl₂　　　　　 B.CO　　　　　　 C.CO₂　　　　　 D.N₂　　

3.下列除雜方法中，正確的是(　　 )

A.用灼燒法除去二氧化錳中混有的炭粉　　　

B.用點燃法除去CO₂中混有的少量CO

C.將H₂和O₂混和氣體通過赤熱的CuO以除去氧氣中的氫氣

D.干燥H₂S中的水蒸氣，將混和氣通過濃硫酸的洗氣瓶

2.下列混和物可用分液漏斗分離的是(　　 )

A.苯和溴苯　　 B.乙酸乙酯與碳酸鈉溶液　　

C.甘油和水　　 D.苯和三溴苯酚

1.檢驗?zāi)澄粗�溶液中時否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是( 　　)

A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液　　 　B.加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液

C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液　 D. 先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液

2、物質(zhì)檢驗的方法：

一般是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等)或利用化學(xué)性質(zhì)。在做題時必須交待操作步驟、觀察到的現(xiàn)象以及根據(jù)現(xiàn)象而得的結(jié)論。同時要注意共有現(xiàn)象的干擾。如：

(1)　　　　　 和Na₂SO₄均能與酸化的Ba(NO₃)₂產(chǎn)生白色沉淀，CO₂和　　　　 通入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入則都可變澄清。

(2)檢驗SO₄^2-離子存在的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO₃^2-、SO₃^2-、Ag⁺等離子的干擾，再加　　　 溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO₄^2-離子存在。

典型例題：

[例1]為了除去粗鹽中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　　　 )

①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 Na2C0₃溶液 ⑤加過量 BaCl₂溶液

A、①④②⑤③　　 B、④①②⑤③　 C、②⑤④①③　　 D、⑤②④①③

解析：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加入過量的BaCl₂溶液是為了除去SO₄^2-，加入過量的Na₂C0₃溶液是為了除去 Ca²⁺及多余的Ba²⁺，然后進行過濾，除去 Mg(OH)₂、BaSO₄、CaC0₃等難溶物，最后加入適量的鹽酸，除去多余的Na₂C0₃和調(diào)節(jié)溶液的 pH。綜上所述，正確的實驗操作順序為 C、D。

[例2]下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是 (　　 )

　A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

　C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇　 D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

　解析：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相溶的物質(zhì)有：乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗分離的是B、D組。

［例3］僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　 )

　 A、苯、乙酸、四氯化碳　　　　　 B、乙醇、乙醛、乙酸

　 C、乙醛、乙二醇、硝基苯　　　　 D、苯酚、乙醇、甘油

　 解析： 物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時的熱效應(yīng)、液體的密度等性質(zhì)，都可以作為鑒別一組物質(zhì)的條件。如A項中乙酸能溶于水，而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小、四氰化碳的密度比水大，所以這三種物質(zhì)可用水鑒別；B項中的三種物質(zhì)都溶于水，所以這三種物質(zhì)不可用水鑒別； C項中的乙醛、乙二醇都溶于水，所以這三種物質(zhì)也不可用水鑒別；D項中的乙醇、甘油都溶于水，所以這三種物質(zhì)同樣也不可用水鑒別。答案： A.

[例1]貯氣瓶中貯有有色氣體，可能是由NO₂、CH₄、CO₂、HCl、NH₃、Br₂(蒸氣)等氣體的幾種混和而成。進行如實驗：①通少許于水中得無色溶液；②通少許于AgNO₃溶液中有白色沉淀生成；③通少許于澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象；④通過盛水的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。則：

(1)由①可判斷一定存在　　　　　　 ，一定不存在　　　　　　　　

(2)由②可判斷一定存在　　　　　　 ，一定不存在　　　　　　　　

　　 (3)由③④可判斷一定存在　　　　　　 ，可能存在　　　　　　　　

解析：(1)有色氣體為NO₂、Br₂(蒸氣)，二者溶于水后，前者呈無色，后者呈橙色。所以，一定存在NO₂，一定不存在Br₂(蒸氣)。

　　 (2)有色氣體中的Br₂(蒸氣) 通入AgNO₃溶液中會得到淺黃色沉淀，所以，一定存在NO₂，一定不存在Br₂(蒸氣)。要得到白色沉淀，只能是HCl與AgNO₃生成AgCl沉淀，因此一定含有HCl，但一定不能含有NH₃。

　　 (3)根據(jù)通過盛水的洗氣瓶后的氣體能使石灰水變渾濁這一現(xiàn)象，可推知一定存在CO₂；但一開始通人澄清石灰水，無渾濁現(xiàn)象，可知必有酸性氣體將CaCO₃溶解，所以，可能存在NO₂、HCl、Br₂(蒸氣)。

基礎(chǔ)訓(xùn)練

1、基本概念：

鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性對多種物質(zhì)作區(qū)分性判斷。

鑒定：對物質(zhì)組成的元素、離子或原子團以及組成等相關(guān)的性質(zhì)進行全方位的判斷。

推斷：通過對實驗步驟和現(xiàn)象進行分析、推理、判斷。

3、提純的方法可歸納為：

雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分，即可將雜質(zhì)除去。