5、一定溫度下，可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　 )　

A、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化　　　 　B、混合氣體的顏色不再變化

C、反應(yīng)速率v(H₂)=0.5v (HI)　　　　　 D、c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2

4、對可逆反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　 )

A．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

3、反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^-1，在這段時間

內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L^-1·s^-1，則這段時間為(　 )

A、0.1s 　　　　 B、2.5s 　　 　C、5s　 　　D、10s

2、將 2 mol A 氣體和 4 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)2C(氣)；若經(jīng) 2s(秒)后測得C的物質(zhì)的量為0.6mol ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.075mol·L^－1·s^－1　 ③ 2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%④ 2s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.85 mol·L^－1，其中正確的是(　 )

A、①③　　　　　 B、①④　　　 　C、②③　　 　　D、③④

1、反應(yīng) 4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(氣g在2L的 密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH₃減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　 )

A、NO: 0.0008mol/L 　　B、H₂O: 0.002mol/L　 C、NH₃ : 0.002mol/L　 　D、O₂: 0.00125mol/L

24、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%的NaOH溶液1L(密度為1.06g·cm^-3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0%時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(　　 )

23、用鐵做陰極，石墨做陽極電解1LAgNO₃溶液中，當(dāng)電極上析出銀的質(zhì)量為是1.08g時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，則電解液的pH將從6大約變?yōu)?　 )　 A.1　　 　B.2　　 　C.3　 　　　D.4

22、用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL KCl溶液和 的溶液，當(dāng)產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為(設(shè)混合后總體積為500mL)

A、1.4　　　 B、5.6　　　 　C、7　 　　D、12.6

21．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知，氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺) (　 )

A、 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^-＝Ni

B、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D、電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

20、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是

惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞

溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是(　)

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)

生成，其物質(zhì)的量比為1∶2∶3∶2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷