1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1， c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,則c(K⁺)為：

A．0.15 mol·L^-1　　　　　 B．0.2 mol·L^-1　　 C．0.3 mol·L^-1　　　 D．0.4 mol·L^-1

10．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂　　 2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－(不考慮氯氣與I₂的反應(yīng))

　 (1)含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此時(shí)被氧化的離子是　　　　 ，

　　　　 被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是　　　　　　　　　 。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)如果向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，則被氧化的離子是　　 ，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是　　　　　　　　　　 。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若向含有amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，當(dāng)I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化時(shí)，c為

　　　　　　　 (用含a、b的代數(shù)式表示)

9. 1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂　

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列說法中正確的是

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

8. 高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K₂FeO₄)。

濕法制備的主要反應(yīng)方程為：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關(guān)說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

7．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說法中，正確的是

　　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol　　

B．Fe²⁺和S₂O都是還原劑

　　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol　　

　D．可能有多組配平系數(shù)

6. 工業(yè)廢氣的氮氧化物(NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.無論x何值，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5 mol N₂,被氧化的氣體有2 mol

C.當(dāng)x=2時(shí)，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D. 當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)通式配平后H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8

5. 將適量的SO₂通過入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是

　　 A. S　 B. Fe　　 C.　 Cl　　 D.　 N

4. 已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．10mol 　　　　　　　　　　 B．11mol　　　 　　　　 C．12mol　 　　　　　　　　 D．13mol

3．已知下列物質(zhì)都能氧化H₂S，它們氧化H₂S時(shí)自身分別發(fā)生下列變化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Br₂→2Br^-，HNO₃→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H₂S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是　　　　　

A．Fe³⁺ B．Br₂ C．Cr₂O₇^2-　　　　　　　　　　 D．HNO₃

2．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①H₂SO₃ + I₂ + H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄

②2FeCl₃ + 2HI ＝ 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③3FeCl₂ + 4HNO₃ ＝ 2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO　　 　　　　　　　　　　　　 D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-