題目列表(包括答案和解析)

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21.(12分)

Ⅰ.某溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)    2C(g)達到

    平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,此時容器容積為4L。則此

    溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。保持溫度和壓強不變,將各組分的物質(zhì)的量都

    減少1mol,此時,容器的容積為      ,該反應(yīng)的濃度商Q=    。此時,平衡

      移動(填“向左”、“向右”或“不”)

II.2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤,以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻。氯化汞(Hg2Cl2)和氯化鋁(AlCl3)都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑。

  (1)氯化汞是一種能溶于水的白色固體,熔點276℃,是一種弱電解質(zhì),在水溶液中分

     步電離,寫出其第一步電離的方程式               。

     氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞(HgCl2,白色沉淀),寫出該反應(yīng)

     的離子方程式           。若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),寫出在常溫下該

     反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式            

  (2)無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲

     得無水氯化鋁?為什么?(用簡要的文字敘述和必要的化學(xué)方程式說明)

                                         

[選做部分]

    共2個題,考生從中選擇1個作答。

    選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](10分)

    下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序號對應(yīng)的是元素。

 

   請回答下列問題:

  (1)按原子軌道的重疊方式看,元素①③形成的相對分子的質(zhì)量最小的分子中,含  鍵;

     元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為       。

  (2)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間

     構(gòu)型為          。

  (3)表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號為    。

  (4)②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號)       。

  (5)元素⑨的價電子排布式為        。

選做[有機化學(xué)基礎(chǔ)](10分)

    有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,通過一定條件可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,C是一種有機溶劑,F(xiàn)是一種塑料,H是一種抗凍劑,H與D具有相同的碳原子數(shù),且與D同類別,1molH燃燒后生成2mol二氧化碳。

   試回答:

  (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是           ,

     E→F的反應(yīng)類型        

  (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

     ①B→C              

    、贕→H              

  (3)C有多種同分異構(gòu)體,寫出一種既能水解又

     能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

     式               ,其名稱

     是            

試題詳情

20.(8分)已知:A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體;甲、乙為金屬單質(zhì),乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化;C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出,且未注明反應(yīng)條件):

  (1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                  。

  (2)反應(yīng)④中每消耗1molG,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        

  (3)反應(yīng)⑥的離子方程式是                。

  (4)實驗室中保存I的方法是                。

試題詳情

19.(10分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依將增大。A、E同主族,B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù),A+離子與D2-離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù),C原子與E+離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題:

  (1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            

  (2)A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)      。

  (3)A和C的單質(zhì)可化合生成甲。已知生成1mol甲時,放出熱量46.11kJ。寫出該反應(yīng)

     的熱化學(xué)方程式                  。

  (4)A、B、D可組成分子式為B2A6D的有機物乙,1mol乙能與足量金屬鈉反應(yīng)放出標

     準狀況下11.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過灼熱的銅時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

     式                  。

  (5)A和D可組成原子個數(shù)比為1:1的化合物丙,將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中,生

     成一種強酸,且有氣體放出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

  (6)E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時間后,假設(shè)生成的氣體

     全部從體系中逸出,要使是解后的溶液完全復(fù)原,須向溶液中加入      (填

     化學(xué)式)。

試題詳情

18.(4分)鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關(guān)問題:

  (1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵

     的化學(xué)方程式             。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之處,還含有少

     量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液,充分反應(yīng)過濾,即可得到較純凈的

     Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                    。

  (2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測,該反應(yīng)所得

     熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想:取少量試樣,加入足量

     稀鹽酸,然后滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,證明含有Fe2O3。否則,不含有Fe2O3。

     你認為該方案合理嗎?為什么?                  

                                  

  (3)合成氨工業(yè)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當催化劑中Fe2+

     和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時,其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原

     料制備該催化劑,方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng):

 

     2 Fe2O3 + C      4FeO+CO2↑。

     實驗教師提供了12g炭粉。請你計算,若要制取這種活性最高的催化劑,加入的Fe2O3

     的質(zhì)量為    g。

     該小組設(shè)計了多個實驗方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實驗方案是用

     氫氣還原加熱的混合物,測定鐵的質(zhì)量分數(shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,該

     小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液,目的是            。

     當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為      (用化簡的分數(shù)表示)時,該產(chǎn)品合格。

試題詳情

17.(6分)某化學(xué)小組的同學(xué)到實驗室學(xué)習(xí)。在實驗桌上擺有下列儀器:

  (1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱,甲同學(xué)書寫的答案如下表,請你找出其中的

     錯誤,將改正后的名稱填寫在下表中(若正確,則該空不需要填寫。)

儀器編號
a
b
c
d
e
名稱
試管
溶量瓶
集氣瓶
堿式滴定管
普通漏斗
改正的名稱
 
 
 
 
 

    (2)關(guān)于e的用途,乙同學(xué)說:組成防倒裝置。你還能說出其他兩種用途嗎?

     ①                 ;

     ②                 。

  (3)丙同學(xué)想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。

     教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費。該同學(xué)

     選用了上面的一種儀器,加在裝置上,解決了這個問題。

     請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

試題詳情

16.已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1

   CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1

2CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1(Q1,Q2,Q3均大于0)

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,放出的熱量為(單位:kJ)            (   )

    A.Q1+Q2+Q3                                                  B.0.5Q3-Q2+2Q1

        C.0.5Q3+Q2-2Q1                                          D.0.5(Q1+Q2+Q3)

第Ⅱ卷(選擇題,共40分)

[必做部分]

試題詳情

15.一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應(yīng):

2X(g)+Y(g)     Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是

                                                                       (   )

    A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1

    B.其它條件不變,將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

    C.其它條件不變,若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

    D.其它條件不變,若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0

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14.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是                               (   )

    A.H2Y的電離方程式:H2Y     2H++Y2-

    B.該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y2-)+c(HY-)

    C.該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系:c(H+)+ c(H2Y) =c(OH-)+c(Y2-)

    D.該酸式鹽溶液中粒子濃度大小關(guān)系: c(Na+)> c(OH-)> c(H+)>c(HY-)

試題詳情

13.一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過

    程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學(xué)化合氨的有關(guān)敘述

    正確的是                                                                (   )

    A.N2在陰極上被氧化

    B.可選用鐵作為陽極材料

    C.負極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+→2NH3

    D.該過程的總反應(yīng)式是N2+3H2      2NH3

試題詳情

12.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們有周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外

    層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是                               (   )

    A.只由這四種元素不能組成有機化合物

    B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W與Z弱

    C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

    D.X、Y形成的化合物都易溶于水

試題詳情


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