10．已知：。常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為　　 (　　 )

答案: 10．A

9．酒精燃燒的化學(xué)方程式為：，完全燃燒一定量的無(wú)水酒精，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，消耗8mol幾的NaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽。則燃燒1mol無(wú)水酒精所放出熱量為　　 (　　 )

答案: 9．D

8．下列說(shuō)法正確的是　　 (　　 )

　 A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　 B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

　 C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

　 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)

答案: 8．CD　 化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)　

7．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂,需吸收10．94kI熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　 (　　 )

答案: 7．D　 由lg炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO與H2，需吸收10．94kJ熱量，可知1mol炭即12g炭，需吸收=131．3kJ。又知吸熱反應(yīng)，△H>0，在熱化學(xué)方 程式中，反應(yīng)物和生成物需注明聚集狀態(tài)　

6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是　　 ( 　　)

　 A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)，　　 B.灼熱的碳與OQ的反應(yīng) C. CO₂的反應(yīng)　　 D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

答案:6．B　 因?yàn)锳項(xiàng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)是放熱反應(yīng)　

5．已知熱化學(xué)方程式：,

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化為：

①放出；②吸收；③2．44kJ；④4．88kJ；⑤88kJ　　 (　　 )

　 A.②和⑤　　 B.①和③　　 C.②和④　　 D.②和③

答案:

可知18 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，吸收44．0 kJ的熱量，則1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，吸收熱量為：＝2．44ky

4．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q>Q的是　　 (　　 )

答案: 4.AC　 B中,Q₁=Q₂,D中,

3．沼氣是一種能源，它的主要成分是H₄。o．5m01CH₄完全燃燒生成002和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是　　 (　　 )

答案: 3．C　 0．5molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂H時(shí)放出445kI的熱量，那么1molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)放出890ky的熱量。

2．下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是　 。　　 (　　 )

　 A.生石灰　 B.固體NaOH　　 C.無(wú)水乙醇　　 D.固體NH：N03

答案: 2．AB　 一種物質(zhì)溶解于溶劑中，跟水分子作用，要消耗一定的能量；同時(shí)，晶體中的離子在水溶液里跟水分子發(fā)生水合作用，形成水合離子要放熱：二者的能量差就是該物質(zhì)的溶解熱　

1．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示　　 (　　 )

　 A.分子個(gè)數(shù) 　　B.原子個(gè)數(shù)　　 C.物質(zhì)的質(zhì)量　　 D.物質(zhì)的量

答案: 1．D