題目列表(包括答案和解析)

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1.下列說(shuō)法正確的是

( )

A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)

C.某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值

D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

解析:A項(xiàng)活化分子間的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);B項(xiàng)升高溫度增大了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而增加有效碰撞的次數(shù);C項(xiàng)活化分子的百分?jǐn)?shù)受溫度影響;D項(xiàng)活化分子間能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞.

答案:D

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13.在一個(gè)小燒杯里,加入 20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有4-5滴水的玻璃片上.然后加入10g NH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌.如下圖所示.

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______________________________;

(2)反應(yīng)方程式是____________________,該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型);

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有____________________;反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是________________________;

(4)通過(guò)________現(xiàn)象,說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量.

解析:該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),吸收熱量后造成燒杯和玻璃片間的水凝結(jié)成冰致使燒杯和玻璃片粘在一起,由于反應(yīng)過(guò)程中有水生成,使固體混合物呈糊狀.

答案:(1)攪拌使混合物充分接觸并起反應(yīng)

(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O 復(fù)分解反應(yīng)

(3)玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘結(jié)在一起 反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成 (4)結(jié)冰 吸 小于

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12.“嫦娥一號(hào)”探月成功,實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想.

(1)“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)生的熱量大之外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________.

(2)下列是298 K時(shí),氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

C(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5518 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3 kJ/mol

相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是________.

(3)已知:H2(g)===H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol

O2(g)===O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________________.如果此次“嫦娥一號(hào)”所攜帶的燃料為1.08噸,液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水,總共釋放能量________kJ(保留3位有效數(shù)字).

(4)氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能,二者形成的原電池還能提供電能,美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池,電解液為KOH溶液,其電池反應(yīng)為:

負(fù)極放電的物質(zhì)為_(kāi)_______,

正極:______________________________,

總反應(yīng)式:__________________________.

解析:(1)因產(chǎn)物只有H2O,不污染成為這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn).

(2)假設(shè)都為1 g物質(zhì),H2放出熱量kJ=142.9kJ;C放出熱量為:=32.79 kJ;C8H18放出熱量為:=48.40 kJ;CH4放出熱量為=55.64 kJ.故放出熱量最多的是H2.

(3)由①H2(g)+O2(g)===H2O(l)

ΔH=-285.8 kJ/mol

②H2(g)===H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol;

③O2(g)===O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol;

④H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

①-②-③×+④得

H2(l)+O2(l)===H2O(g) ΔH=-237.46 kJ/mol.

若攜帶1.08噸燃料,又完全生成氣態(tài)水,則m(H2)∶m(O2)=1∶8,即H2有0.12噸,H2的物質(zhì)的量為=6×104 mol,放出能量為6×104×237.46 kJ=1.42×107 kJ.

(4)負(fù)極失電子的物質(zhì)是H2.

正極:O2+2H2O+4e===4OH

總反應(yīng)式:2H2+O2===2H2O

答案:(1)產(chǎn)物為水,無(wú)污染 (2)H2

(3)H2(l)+O2(l)===H2O(g) ΔH=-237.46 kJ/mol 1.42×107

(4)H2 O2+2H2O+4e===4OH

2H2+O2===2H2O

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11.如右圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中.試回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________________.

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

_________________________________________________________________________.

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____________________.

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

解析:Mg與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2,同時(shí)放出熱量,使小試管及飽和石灰水的溫度升高,而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,故會(huì)析出晶體,發(fā)生離子反應(yīng)為 Mg+2H+===Mg2++H2↑,因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),知道MgCl2溶液和H2的總能量要比Mg片和鹽酸的總能量要小.

答案:(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;②鎂片逐漸溶解;③燒杯中析出晶體

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出

Ca(OH)2晶體

(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (4)小于

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10.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下:

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)

ΔH=+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)

ΔH=-192.9 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

( )

A.CH3OH的燃燒熱為 192.9 kJ/mol

B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ/mol

解析:燃燒熱是在室溫、101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,顯然A不正確;反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量應(yīng)低于生成物的總能量,所給圖示不正確,即B不正確;反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),反應(yīng)②為放熱反應(yīng),二者皆可使CH3OH轉(zhuǎn)化為H2,C不正確;由于在CH3OH(l)―→CH3OH(g)過(guò)程中需吸收熱量,故D正確.

答案:D

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9.發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

( )

A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0

B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+

2NH3·H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0

C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g) 

ΔH<0

D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0

解析:只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移,故放熱的氧化還原反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池,A、B為吸熱反應(yīng),C為非氧化還原反應(yīng),故選D.

答案:D

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8.(2009·廣州六校聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

( )

A.煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

D.鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化.B項(xiàng)中電解熔融Al2O3是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.

答案:B

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7.在研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化.據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是

( )

A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低

B.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)

C.氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

解析:Na與Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng),能量降低,A項(xiàng)正確;物質(zhì)燃燒放熱,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,B項(xiàng)正確;氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,很難被破壞,所以在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;任何化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(釋放能量)的過(guò)程,都伴隨著能量的變化,但釋放能量還是吸收能量,不是由反應(yīng)條件決定的,如合成氨需要在高溫下進(jìn)行,但它卻是釋放能量的反應(yīng),D項(xiàng)正確.

答案:C

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6.下列說(shuō)法或表示方法正確的是

( )

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)===C(石墨,s) ΔH<0

D.在101 kPa、25℃時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

解析:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),可以通過(guò)吸熱使反應(yīng)發(fā)生;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定為中和熱,如濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中首先溶于水要放熱,使熱量的數(shù)值大于中和熱,所以B項(xiàng)錯(cuò);對(duì)于D選項(xiàng),因?yàn)? g H2相當(dāng)于1 mol,故所寫(xiě)的熱化學(xué)方程式中放出的熱量應(yīng)為571.6 kJ,故ΔH=-571.6 kJ/mol;由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應(yīng)比金剛石低,則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應(yīng)該放熱,故本題的正確答案為C.

答案:C

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5.(2009·天津理綜高考)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(g)+O2(g)

ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是

( )

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH>-452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

解析:A錯(cuò),燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/mol.B項(xiàng),圖中沒(méi)有標(biāo)注物質(zhì)的系數(shù).C項(xiàng),由CO2(s)===CO2(g) ΔH>0及蓋斯定律可知C項(xiàng)正確.D項(xiàng),當(dāng)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),參加反應(yīng)的CO為1mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023.

答案:C

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