9．(2009·茂名高考模擬)可以將反應(yīng)Zn+Br₂===ZnBr₂設(shè)計(jì)成可充電電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：

①Br₂+2e^－===2Br^－　②2Br^－－2e^－===Br₂

③Zn－2e^－===Zn²⁺　④Zn²⁺+2e^－===Zn

其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是

(　)

A．②和③　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②和①

C．③和①　 　　　　　　　　　　　　　　 D．④和①

解析：放電原理是原電池原理，較活潑的金屬作為原電池的負(fù)極，故放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為③.充電原理是電解原理，在可充電電池中，陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)為補(bǔ)充原來(lái)正極的反應(yīng)，即用來(lái)補(bǔ)充消耗掉的Br₂，故反應(yīng)為②，即選項(xiàng)A正確．

答案：A

8．下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．鉛蓄電池是一次電池

C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生

D．燃料電池的活性物質(zhì)沒(méi)有儲(chǔ)存在電池內(nèi)部

解析：堿性鋅錳電池屬于干電池類，故應(yīng)為一次電池．鉛蓄電池是可充電電池，即它放電后可以再充電使電池內(nèi)部的活性物質(zhì)獲得再生，又叫二次電池．燃料電池與普通電池的區(qū)別就在于燃料電池的活性物質(zhì)沒(méi)有儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是由外部進(jìn)行不斷的供應(yīng)．所以本題正確的選項(xiàng)是C、D兩項(xiàng)．

答案：CD

7．鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中被廣泛應(yīng)用，它充電、放電時(shí)按下式進(jìn)行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂充電放電Cd+2NiOOH+2H₂O，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

(　)

A．Cd(OH)₂　 　　　　　　　　 B．Ni(OH)₂

C．Cd　 　　　　　　　　　　　　　 D．NiOOH

解析：放電時(shí)為原電池，要注意上式向左進(jìn)行為放電．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，故負(fù)極材料為Cd，C項(xiàng)正確．

答案：C

6．(2009·福建理綜高考)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如下所示的原電池．下列判斷不正確的是

(　)

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

解析：由反應(yīng)2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)甲中Fe³⁺發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I^－發(fā)生氧化反應(yīng)；電流計(jì)讀數(shù)為零，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等，生成Fe³⁺的物質(zhì)的量與消耗的Fe³⁺相等，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中溶入FeCl₂固體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中I₂發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極；故選D.

答案：D

5．人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池就是其中一種．它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－.下列判斷正確的是

(　)

A．鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極

B．鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極

C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

解析：原電池中失去電子的電極為負(fù)極，所以鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極，B是正確答案．因?yàn)閆n+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，負(fù)極區(qū)域溶液c(OH^－)不斷減少，故pH減小，所以C也正確．

答案：BC

32．5 g　 1 mol　 　　　　　　　　1 mol 　　0.5 mol

故A正確．

答案：A

4．在銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是

(　)

①鋅片溶解了32.5 g�、阡\片增重了32.5 g　③銅片上析出1 g H₂�、茔~片上析出1 mol H₂

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池反應(yīng)為：

負(fù)極Zn-　　 2e^－===Zn²⁺　正極2H⁺+2e^－===　H₂↑

　　 65 g　 　　2 mol　 　　　　　　　　2 mol　 　1 mol

3．(2009·山東濟(jì)寧模擬)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O₂===2CO₂.則下列說(shuō)法中正確的是

(　)

A．通CO的一極是電池的正極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂+2CO₂+4e^－===2CO

C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO－2e^－===2CO₂

D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：據(jù)題意知通入CO的一極為電源的負(fù)極，CO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確．

答案：C

2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．電流方向是從鋅片流向銅片

C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

解析：活潑金屬鋅為負(fù)極，電流方向由正極到負(fù)極，與電子流動(dòng)方向相反．隨著H⁺消耗，溶液的pH逐漸增大．

答案：C

1．“嫦娥”一號(hào)(如右圖)的供配電由同位素電池(利用放射性同位素在衰變時(shí)釋放巨大能量的原理制作)、太陽(yáng)能電池、鎳氫蓄電池組提供．當(dāng)月球探測(cè)器穿過(guò)月食有效陰影區(qū)時(shí)，由于在月食陰影區(qū)沒(méi)有太陽(yáng)照射，會(huì)引起太陽(yáng)能電池?zé)o法工作，動(dòng)力由攜帶的蓄電池提供．下列說(shuō)法不正確的是

(　)

A．太陽(yáng)能電池可以充當(dāng)鎳氫蓄電池的電源

B．蓄電池放電的電子流向?yàn)檎龢O→負(fù)極

C．若僅從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，要盡量使用太陽(yáng)能電池和鎳氫蓄電池

D．鎳氫蓄電池放電時(shí)的正極要與外加電源的正極相連

解析：鎳氫蓄電池為可充電電池，充電時(shí)可用太陽(yáng)能電池作電源，A正確；其放電時(shí)為原電池裝置，電子應(yīng)從負(fù)極流出流向正極，B錯(cuò)誤；太陽(yáng)能電池?zé)o污染，而鎳氫電池為可充電電池，降低了污染，C正確；鎳氫電池放電時(shí)的正極要與外加電源的正極相連，D正確．

答案：B