題目列表(包括答案和解析)

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9.(2009·茂名高考模擬)可以將反應(yīng)Zn+Br2===ZnBr2設(shè)計(jì)成可充電電池,下列4個(gè)電極反應(yīng):

①Br2+2e===2Br ②2Br-2e===Br2

③Zn-2e===Zn2+ ④Zn2++2e===Zn

其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是

( )

A.②和③                 B.②和①

C.③和①                 D.④和①

解析:放電原理是原電池原理,較活潑的金屬作為原電池的負(fù)極,故放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為③.充電原理是電解原理,在可充電電池中,陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)為補(bǔ)充原來(lái)正極的反應(yīng),即用來(lái)補(bǔ)充消耗掉的Br2,故反應(yīng)為②,即選項(xiàng)A正確.

答案:A

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8.下列說(shuō)法正確的是

( )

A.堿性鋅錳電池是二次電池

B.鉛蓄電池是一次電池

C.二次電池又叫蓄電池,它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生

D.燃料電池的活性物質(zhì)沒(méi)有儲(chǔ)存在電池內(nèi)部

解析:堿性鋅錳電池屬于干電池類,故應(yīng)為一次電池.鉛蓄電池是可充電電池,即它放電后可以再充電使電池內(nèi)部的活性物質(zhì)獲得再生,又叫二次電池.燃料電池與普通電池的區(qū)別就在于燃料電池的活性物質(zhì)沒(méi)有儲(chǔ)存在電池內(nèi)部,而是由外部進(jìn)行不斷的供應(yīng).所以本題正確的選項(xiàng)是C、D兩項(xiàng).

答案:CD

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7.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中被廣泛應(yīng)用,它充電、放電時(shí)按下式進(jìn)行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2充電放電Cd+2NiOOH+2H2O,由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

( )

A.Cd(OH)2           B.Ni(OH)2

C.Cd                D.NiOOH

解析:放電時(shí)為原電池,要注意上式向左進(jìn)行為放電.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,化合價(jià)升高,故負(fù)極材料為Cd,C項(xiàng)正確.

答案:C

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6.(2009·福建理綜高考)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下所示的原電池.下列判斷不正確的是

( )

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極

解析:由反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2可知,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng),乙中I發(fā)生氧化反應(yīng);電流計(jì)讀數(shù)為零,說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等,生成Fe3+的物質(zhì)的量與消耗的Fe3+相等,則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中溶入FeCl2固體,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),乙中I2發(fā)生還原反應(yīng),則乙中石墨電極為正極;故選D.

答案:D

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5.人們利用原電池原理,制作了多種電池,如電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池就是其中一種.它的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)是:Zn+2OH-2e===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH.下列判斷正確的是

( )

A.鋅為正極,Ag2O為負(fù)極

B.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極

C.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH減小

D.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH增大

解析:原電池中失去電子的電極為負(fù)極,所以鋅為負(fù)極,Ag2O為正極,B是正確答案.因?yàn)閆n+2OH-2e===ZnO+H2O,負(fù)極區(qū)域溶液c(OH)不斷減少,故pH減小,所以C也正確.

答案:BC

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32.5 g  1 mol          1 mol   0.5 mol

故A正確.

答案:A

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4.在銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí),理論上的兩極變化是

( )

①鋅片溶解了32.5 g、阡\片增重了32.5 g ③銅片上析出1 g H2、茔~片上析出1 mol H2

A.①③                   B.①④

C.②③                   D.②④

解析:銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池反應(yīng)為:

負(fù)極Zn-   2e===Zn2+ 正極2H++2e=== H2

   65 g    2 mol          2 mol   1 mol

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3.(2009·山東濟(jì)寧模擬)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率.現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2混合氣體,其總反應(yīng)為:2CO+O2===2CO2.則下列說(shuō)法中正確的是

( )

A.通CO的一極是電池的正極

B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e===2CO

C.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:CO+CO-2e===2CO2

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

解析:據(jù)題意知通入CO的一極為電源的負(fù)極,CO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),故A、B、D錯(cuò)誤,C正確.

答案:C

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2.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后,下列說(shuō)法正確的是

( )

A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片流向銅片

C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小

D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變

解析:活潑金屬鋅為負(fù)極,電流方向由正極到負(fù)極,與電子流動(dòng)方向相反.隨著H+消耗,溶液的pH逐漸增大.

答案:C

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1.“嫦娥”一號(hào)(如右圖)的供配電由同位素電池(利用放射性同位素在衰變時(shí)釋放巨大能量的原理制作)、太陽(yáng)能電池、鎳氫蓄電池組提供.當(dāng)月球探測(cè)器穿過(guò)月食有效陰影區(qū)時(shí),由于在月食陰影區(qū)沒(méi)有太陽(yáng)照射,會(huì)引起太陽(yáng)能電池?zé)o法工作,動(dòng)力由攜帶的蓄電池提供.下列說(shuō)法正確的是

( )

A.太陽(yáng)能電池可以充當(dāng)鎳氫蓄電池的電源

B.蓄電池放電的電子流向?yàn)檎龢O→負(fù)極

C.若僅從保護(hù)環(huán)境的角度考慮,要盡量使用太陽(yáng)能電池和鎳氫蓄電池

D.鎳氫蓄電池放電時(shí)的正極要與外加電源的正極相連

解析:鎳氫蓄電池為可充電電池,充電時(shí)可用太陽(yáng)能電池作電源,A正確;其放電時(shí)為原電池裝置,電子應(yīng)從負(fù)極流出流向正極,B錯(cuò)誤;太陽(yáng)能電池?zé)o污染,而鎳氫電池為可充電電池,降低了污染,C正確;鎳氫電池放電時(shí)的正極要與外加電源的正極相連,D正確.

答案:B

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