題目列表(包括答案和解析)
3.下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是
( )
A.3和17 B.1和8
C.1和6 D.7和12
解析:選項A,Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl,選項B,H和O能形成穩(wěn)定的H2O2.選項C,H與C能形成穩(wěn)定的C2H2.選項D,N與Mg不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物,形成的是穩(wěn)定的Mg3N2.
答案:D
2.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示:
其中·表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是
( )
A.①②③互為同位素
B.①②③互為同素異形體
C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
解析:①②③分別為H、H、H,三者互為同位素,同位素原子之間物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣,中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)不同,只有A正確.
答案:A
1.1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P),開創(chuàng)了人造核素的先河:Al+He―→P+n.下列有關(guān)說法不正確的是
( )
A.該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
B.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律
C.n是一種電中性粒子
D.對于P有:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
解析:一般的化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的,只有核反應(yīng)中原子核中才發(fā)生變化,而核反應(yīng)不是一般的化學(xué)反應(yīng),但遵守質(zhì)量守恒定律;n是電中性的粒子;對原子而言,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù),故選A.
答案:A
25.常溫下,取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的微小變化),測得混合溶液的pH=8,則下列說法(或關(guān)系式)不正確的是( )
A.0.2mol·L-1HX溶液中由水電離出的c(H+)>混合溶液中由水電離出的c(OH-)
B.混合溶液中c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L
C.混合溶液中c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol/L
D.混合溶液中c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-8mol/L
24.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.向沸水中滴加FeC13溶液制備Fe(OH)3膠體Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.偏鋁酸鈉的水解反應(yīng)A1O2-+H2O A1(OH)3+OH-
C.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.氯化鋁溶液與硫化鈉溶液混合2A13++3S2-+6H2O=2A1(OH)3↓+3H2S↑
23.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行,有關(guān)該電池的說法正確的是 ( )
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Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
22.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,當電路中通過0.04mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 ( )
A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/LZn2+
C.0.20mol/LCu2+ D.0.20mol/LFe3+
20.下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是 ( )
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、C1-、SO42-、Fe3+
B.使甲基橙試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、C1-
C.c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、SO32-、SO42-
D.含有大量A1O2-的溶液:K+、Ba2+、C1-、A13+
21.在一定條件下固定容積的密閉容器中,反應(yīng)2NO2(g) O2(g)+2NO(g);△H>0達到平衡。當改變其中一個條件X,Y隨X的
變化符合圖中曲線的是 ( )
A.當X表示溫度時,Y表示NO2的物質(zhì)的量
B.當X表示壓強時,Y表示NO2的濃度
C.當X表示反應(yīng)時間時,Y表示混合氣體的密度
D.當X表示起始時NO2的物質(zhì)的量時,Y表
示平衡時O2的物質(zhì)的量
19.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.25℃時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
18.常溫下,用等濃度的鹽酸分別中和等體積的0.01mol/L的Ba(OH)2、PH=12的NaOH和pH=12的NH3·H2O三種堿溶液,用去鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是 ( )
A.V3=V2=V1 B.V3>V1=V2
C.V1=V2>V3 D.V3>V1>V2
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