3．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

(　)

A．3和17　　　　　B．1和8

C．1和6　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．7和12

解析：選項A，Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl，選項B，H和O能形成穩(wěn)定的H₂O₂.選項C，H與C能形成穩(wěn)定的C₂H₂.選項D，N與Mg不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物，形成的是穩(wěn)定的Mg₃N₂.

答案：D

2．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示：

其中·表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是

(　)

A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

解析：①②③分別為H、H、H，三者互為同位素，同位素原子之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，只有A正確．

答案：A

1．1934年居里夫婦用α粒子(⁴He)轟擊²⁷Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)，開創(chuàng)了人造核素的先河：Al+He―→P+n.下列有關(guān)說法不正確的是

(　)

A．該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律

C.n是一種電中性粒子

D．對于P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

解析：一般的化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核中才發(fā)生變化，而核反應(yīng)不是一般的化學(xué)反應(yīng)，但遵守質(zhì)量守恒定律；n是電中性的粒子；對原子而言，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)，故選A.

答案：A

25．常溫下，取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的微小變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關(guān)系式)不正確的是(　　 )

　　　 A．0.2mol·L^-1HX溶液中由水電離出的c(H⁺)>混合溶液中由水電離出的c(OH^-)

　　　 B．混合溶液中c(Na⁺)=c(X^-)+c(HX)=0.1mol/L

　　　 C．混合溶液中c(Na⁺)－c(X^-)=9.9×10^-7mol/L

　　　 D．混合溶液中c(OH^-)－c(HX)=c(H⁺)=1×10^-8mol/L

24．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向沸水中滴加FeC1₃溶液制備Fe(OH)₃膠體Fe³⁺+3H₂O　　 Fe(OH)₃↓+3H⁺

　　　 B．偏鋁酸鈉的水解反應(yīng)A1O₂^-+H₂O　 A1(OH)₃+OH^-

　　　 C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．氯化鋁溶液與硫化鈉溶液混合2A1³⁺+3S^2-+6H₂O=2A1(OH)₃↓+3H₂S↑

23．鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行，有關(guān)該電池的說法正確的是　　　　　 (　　 )

Cd+2NiO(OH)+2H₂O 　　　　Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

　　　 A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^-+OH^-=NiO(OH)+H₂O

　　　 B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

　　　 C．放電時負極附近溶液的堿性不變

　　　 D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動

22．電解100mL含c(H⁺)=0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.10mol/LAg⁺ B．0.02mol/LZn²⁺

 C．0.20mol/LCu²⁺ D．0.20mol/LFe³⁺

20．下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、C1^-、SO₄^2-、Fe³⁺

　　　 B．使甲基橙試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、C1^-

　　　 C．c(H⁺)=1.0×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-

　　　 D．含有大量A1O₂^-的溶液：K⁺、Ba²⁺、C1^-、A1³⁺

　 21．在一定條件下固定容積的密閉容器中，反應(yīng)2NO₂(g)　　 O₂(g)+2NO(g)；△H>0達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的

變化符合圖中曲線的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．當X表示溫度時，Y表示NO₂的物質(zhì)的量

　　　 B．當X表示壓強時，Y表示NO₂的濃度

　　　 C．當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度

　　　 D．當X表示起始時NO₂的物質(zhì)的量時，Y表

示平衡時O₂的物質(zhì)的量

19．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25℃時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

　　　 B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液

　　　 c(NaOH)<c(CH_­3COONa)<c(Na₂CO₃)

　　　 C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

　　　 c(CH_­3COO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

　　　 D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4

　　　 c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

18．常溫下，用等濃度的鹽酸分別中和等體積的0.01mol/L的Ba(OH)­_­2、PH=12的NaOH和pH=12的NH₃·H₂O三種堿溶液，用去鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．V₃=V₂=V₁ B．V₃>V₁=V₂

 C．V₁=V₂>V₃ D．V₃>V₁>V₂