7．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是(　)

A．Au　 　　 　　 B．CH₄O

C．CaC₂　 　 　　 　　 D．SiO₂

解析：金屬單質(zhì)不能表示一個分子；CaC₂是離子化合物，不能表示一個分子；SiO₂只表示其晶體中Si、O原子個數(shù)比，不表示一個分子．CH₄O表示甲醇的分子式，可以表示甲醇的一個分子．

答案：B

6．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　)

A．NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑

B．NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃

C．2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O

D．2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

解析：A、B中無非極性共價鍵的斷裂和形成，C中有非極性共價鍵(Cl-Cl)的斷裂但無非極性共價鍵的形成．D中Na₂O₂既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO₂中有極性共價鍵，O₂中有非極性共價鍵．

答案：D

5．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是(　)

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

解析：A項，如C₂H₆既有極性鍵又有非極性鍵，錯誤．B項，離子化合物的熔點也不一定都比共價化合物的熔點高，如SiO₂的熔點比NaCl高，錯誤．C項，非金屬元素組成的化合物也不一定都是共價化合物，如NH₄Cl、NH₄NO₃都是離子化合物，錯誤．含有陰離子的化合物一定含有陽離子，D正確，但是含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體．

答案：D

4．(2010·攀枝花模擬)下列敘述正確的是(　)

①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A．只有②⑦　 　 　　 　　 　　 B．只有①⑦

C．只有⑦　 　　 　　 　　 　　 D．只有①⑤⑦

解析：H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆等都含有非極性共價鍵，①錯誤；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，③錯誤；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶體，也是共價化合物，它們的熔點高于離子晶體，④錯誤；稀有氣體原子既難失去電子，又難得到電子，⑤錯誤；除稀有氣體外，氮氣、氧氣、氯氣、S₈等單質(zhì)都含非極性共價鍵，⑥錯誤．

答案：A

3．(2010·湖南九校聯(lián)考)下列敘述中正確的是(　)

A．干冰汽化時化學(xué)鍵發(fā)生斷裂

B．SiO₂晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO₄]四面體結(jié)構(gòu)

C．Na₂O和Na₂O₂所含化學(xué)鍵類型完全相同

D．Br₂蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞

解析：A項，干冰汽化時只破壞分子間作用力，不涉及化學(xué)鍵的斷裂，不正確；C項，過氧化鈉中存在O-O共價鍵，而氧化鈉中不存在共價鍵，不正確；D項，Br₂蒸氣被木炭吸附是物理變化，不存在共價鍵被破壞，不正確．

答案：B

2．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是(　)

A．CaCl₂和NaHS　 　　 　　 　　 B．Na₂O和Na₂O₂

C．CO₂和CS₂　 　 　　 　　 　　 D．HCl和NaOH

解析：CaCl₂、Na₂O只含有離子鍵，NaHS、Na₂O₂、NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵，CO₂、CS₂、HCl中只含有共價鍵．

答案：C

1．下列物質(zhì)中含離子鍵的是(　)

A．Cl₂　 　　 　　 　　 B．CO₂

C．NaCl　 　 　　 　　 　　 D．CH₄

解析：Cl₂是非金屬單質(zhì)，CO₂、CH₄是共價化合物，三者中均只含共價鍵．

答案：C

5．(2010·西城模擬)Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙．

(1)甲的電子式是________________．

(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是____________．

(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)₂溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________．

解析：短周期元素Q和W按照原子個數(shù)比4∶1形成10個電子的化合物，則Q為氫元素，W為碳元素；因W、X、Y同為第二周期，且Y與Z同主族，故Z為非金屬元素，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為酸，Z能與乙(X的氫化物)發(fā)生反應(yīng)生成鹽，該氫化物一定為NH₃，而該酸一定為二元酸，即Z為硫元素，Y為氧元素．

答案：(1)　　　　　　 　(2)H₂O₂

(3)2NH+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

[發(fā)展等級評價]

(限時45分鐘，滿分100分)

4．(2010·全國卷Ⅰ)下面關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(　)

A．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

B．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2

C．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

D．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

解析：本題考查晶體的結(jié)構(gòu)，意在考查考生對常見晶體類型的空間結(jié)構(gòu)的理解能力．二氧化硅晶體相當(dāng)于將金剛石晶體中的C原子換成Si原子，同時在每兩個Si原子中心連線上的中間加上一個O原子，最小的環(huán)上有12個原子(6個Si原子和6個O原子)，A項錯誤，C項正確；最小的環(huán)上Si和O原子數(shù)之比為1∶1，B項錯誤；SiO₂晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個Si原子與相鄰的4個O原子以共價鍵相結(jié)合，前者位于四面體的中心，后者位于正四面體的4個頂點，D錯．

答案：C

3．(2010·四川高考)下列說法正確的是(　)

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

解析：He原子最外層電子數(shù)為2，元素周期表副族中某些元素原子最外層電子數(shù)也是2，A錯；形成XY₂型化合物的X、Y可以分別是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl₂，此時原子序數(shù)相差5，X、Y也可以分別是ⅣA族和ⅥA族，如CO₂，此時原子序數(shù)相差2，B正確；由于HF分子間存在氫鍵，故氯化氫的沸點低于氟化氫的沸點，C錯；CO₂晶體是分子晶體，SiO₂晶體是原子晶體，D錯．

答案：B