題目列表(包括答案和解析)

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7.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個分子的是( )

A.Au        B.CH4O

C.CaC2          D.SiO2

解析:金屬單質(zhì)不能表示一個分子;CaC2是離子化合物,不能表示一個分子;SiO2只表示其晶體中Si、O原子個數(shù)比,不表示一個分子.CH4O表示甲醇的分子式,可以表示甲醇的一個分子.

答案:B

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6.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )

A.NH4Cl△NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

解析:A、B中無非極性共價鍵的斷裂和形成,C中有非極性共價鍵(Cl-Cl)的斷裂但無非極性共價鍵的形成.D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵,CO2中有極性共價鍵,O2中有非極性共價鍵.

答案:D

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5.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是( )

A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子

解析:A項,如C2H6既有極性鍵又有非極性鍵,錯誤.B項,離子化合物的熔點也不一定都比共價化合物的熔點高,如SiO2的熔點比NaCl高,錯誤.C項,非金屬元素組成的化合物也不一定都是共價化合物,如NH4Cl、NH4NO3都是離子化合物,錯誤.含有陰離子的化合物一定含有陽離子,D正確,但是含有陽離子的晶體不一定含有陰離子,如金屬晶體.

答案:D

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4.(2010·攀枝花模擬)下列敘述正確的是( )

①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

④只要是離子化合物,其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤難失去電子的原子,易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物的分子中才存在化學(xué)鍵

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A.只有②⑦             B.只有①⑦

C.只有⑦              D.只有①⑤⑦

解析:H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵,①錯誤;過氧化鈉中含有非極性鍵,它是離子化合物,③錯誤;二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶體,也是共價化合物,它們的熔點高于離子晶體,④錯誤;稀有氣體原子既難失去電子,又難得到電子,⑤錯誤;除稀有氣體外,氮氣、氧氣、氯氣、S8等單質(zhì)都含非極性共價鍵,⑥錯誤.

答案:A

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3.(2010·湖南九校聯(lián)考)下列敘述中正確的是( )

A.干冰汽化時化學(xué)鍵發(fā)生斷裂

B.SiO2晶體有多種晶型,其基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)

C.Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同

D.Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞

解析:A項,干冰汽化時只破壞分子間作用力,不涉及化學(xué)鍵的斷裂,不正確;C項,過氧化鈉中存在O-O共價鍵,而氧化鈉中不存在共價鍵,不正確;D項,Br2蒸氣被木炭吸附是物理變化,不存在共價鍵被破壞,不正確.

答案:B

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2.下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型相同的是( )

A.CaCl2和NaHS           B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CS2             D.HCl和NaOH

解析:CaCl2、Na2O只含有離子鍵,NaHS、Na2O2、NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵,CO2、CS2、HCl中只含有共價鍵.

答案:C

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1.下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )

A.Cl2           B.CO2

C.NaCl             D.CH4

解析:Cl2是非金屬單質(zhì),CO2、CH4是共價化合物,三者中均只含共價鍵.

答案:C

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5.(2010·西城模擬)Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.W、X與Y同周期,Y與Z同主族.Q與W可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10個電子.Q與X形成化合物乙,乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙.

(1)甲的電子式是________________.

(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是____________.

(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱,反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________.

解析:短周期元素Q和W按照原子個數(shù)比4∶1形成10個電子的化合物,則Q為氫元素,W為碳元素;因W、X、Y同為第二周期,且Y與Z同主族,故Z為非金屬元素,Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為酸,Z能與乙(X的氫化物)發(fā)生反應(yīng)生成鹽,該氫化物一定為NH3,而該酸一定為二元酸,即Z為硫元素,Y為氧元素.

答案:(1)        (2)H2O2

(3)2NH+SO+Ba2++2OHBaSO4↓+2NH3↑+2H2O

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4.(2010·全國卷Ⅰ)下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )

A.最小的環(huán)上,有3個Si原子和3個O原子

B.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1∶2

C.最小的環(huán)上,有6個Si原子和6個O原子

D.存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個頂角

解析:本題考查晶體的結(jié)構(gòu),意在考查考生對常見晶體類型的空間結(jié)構(gòu)的理解能力.二氧化硅晶體相當(dāng)于將金剛石晶體中的C原子換成Si原子,同時在每兩個Si原子中心連線上的中間加上一個O原子,最小的環(huán)上有12個原子(6個Si原子和6個O原子),A項錯誤,C項正確;最小的環(huán)上Si和O原子數(shù)之比為1∶1,B項錯誤;SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個Si原子與相鄰的4個O原子以共價鍵相結(jié)合,前者位于四面體的中心,后者位于正四面體的4個頂點,D錯.

答案:C

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3.(2010·四川高考)下列說法正確的是( )

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

解析:He原子最外層電子數(shù)為2,元素周期表副族中某些元素原子最外層電子數(shù)也是2,A錯;形成XY2型化合物的X、Y可以分別是ⅡA族和ⅦA族,如MgCl2,此時原子序數(shù)相差5,X、Y也可以分別是ⅣA族和ⅥA族,如CO2,此時原子序數(shù)相差2,B正確;由于HF分子間存在氫鍵,故氯化氫的沸點低于氟化氫的沸點,C錯;CO2晶體是分子晶體,SiO2晶體是原子晶體,D錯.

答案:B

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