題目列表(包括答案和解析)

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1.已知丙酮通常是無色液體,不溶于水,且密度小于水,沸點(diǎn)約是55℃.要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來,下列操作中最合理的是

( )

A.蒸餾      B.分液      C.過濾      D.蒸發(fā)

解析:丙酮和水是互不相溶的液體,分液是最佳方法.

答案:B

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13.在120℃時分別進(jìn)行如下三個反應(yīng):

A.2H2S+3O2===2H2O+2SO2

B.C2H4+3O2===2H2O+2CO2

C.C4H8+6O2===4H2O+4CO2

(1)若反應(yīng)在容積為V的固定容器中進(jìn)行:(ρ為氣體的密度)

符合ρ(前)=ρ(后),p(前)>p(后)的是________;

符合ρ(前)=ρ(后),p(前)=p(后)的是________.

(2)若壓強(qiáng)p恒定,容積V可變:

符合ρ(前)>ρ(后),V(前)<V(后)的是________;

解析:(1)容積不變:由ρ=可得如果反應(yīng)物與生成物都為氣態(tài),由質(zhì)量守恒定律可得:如果氣體質(zhì)量不變,則密度不變,而對于壓強(qiáng)而言,在體積與溫度不變的情況下,氣體的壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比.由上分析可得反應(yīng)A反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量大于反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量,即ρ(前)=ρ(后),p(前)>p(后).反應(yīng)B反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量等于反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量,即ρ(前)=ρ(后),p(前)=p(后)

(2)壓強(qiáng)恒定:經(jīng)分析三個化學(xué)反應(yīng)可以看出,只有C反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),即V(前)<V(后),再據(jù)ρ=,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,體積增大,所以有ρ(前)>ρ(后).

答案:(1)A B (2)C

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12.在25℃、101 kPa條件下,將15 L  O2通入10  L CO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng).

(1)若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________L,V(H2)=________L.

(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________.

解析:(1)2CO+O22CO2,2H2+O22H2O(液態(tài)),分析這兩個反應(yīng)式可以發(fā)現(xiàn):完全燃燒時,消耗O2的體積是CO和H2體積的一半,所以O(shè)2是過量的,燃燒掉的O2是5 L,剩余O2的體積為10 L,另外5 L的剩余氣體肯定是CO2,CO2的體積與CO的體積相等,所以CO和H2的體積都是5 L.

(2)從上面的分析中可以看出:剩余氣體中O2總是10 L,若剩余氣體總共是a L時,則CO2的體積為(a-10) L,即V(CO)=(a-10) L,

V(H2)=10 L-(a-10)L=(20-a)L.

所以,V(CO)∶V(H2)=.

答案:(1)5 5 (2)

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11.現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol.

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個.

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L.

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

解析:(1)該氣體的物質(zhì)的量為:n== mol

(2)原子總數(shù)為:×4×6.02×1023

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L.

(4)因m(H2O)=1000 g,

所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

(5)物質(zhì)的量濃度c=== mol/L.

答案:(1) (2) (3) (4)×100% (5)

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10.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是

( )

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

解析:根據(jù)阿伏加德羅定律,當(dāng)它們的溫度和密度相同時,摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比,摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2、Ne、O2.

答案:D

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9.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是

( )

A.體積比1∶1             B.體積比11∶16

C.密度比1∶1             D.密度比11∶16

解析:設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1 g,則其物質(zhì)的量分別為n(SO2)= mol,n(CO2)= mol,根據(jù)阿伏加德羅定律的推論:同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比得==∶=11∶16,又由阿伏加德羅定律的推論:同溫同壓下,氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比,故==,故只有B正確.

答案:B

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8.若以M表示水的摩爾質(zhì)量,V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的摩爾體積,ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的密度,NA為阿伏加德羅常數(shù),m、Δ分別表示每個水分子的質(zhì)量和體積,下面是四個關(guān)系式:①NA/m,②ρM/(NAΔ),③m=M/NA,④Δ=V/NA,其中

( )

A.①和②都是正確的         B.①和③都是正確的

C.③和④都是正確的         D.①和④都是正確的

解析:由在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的密度為ρ、水蒸氣的摩爾體積為V,可知水的摩爾質(zhì)量為ρVM,每個水分子的質(zhì)量為m,NA個水分子的質(zhì)量為m·NA,由此可得m·NAρVM,推出①③正確;②④兩式混淆了水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)為液體,認(rèn)為一個水分子的體積為Δ,NA個水分子的體積為NAΔ=V,從而推出錯誤的關(guān)系式為②④.

答案:B

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7.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體.在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

( )

A.原子數(shù)              B.密度

C.質(zhì)量                D.質(zhì)子數(shù)

解析:本題關(guān)鍵是理解阿伏加德羅定律的基本內(nèi)容:同溫、同壓、同體積的氣體應(yīng)具有相同的物質(zhì)的量.根據(jù)題意,則Cl2和H2的物質(zhì)的量之和應(yīng)與HCl的物質(zhì)的量相等.無論是Cl2、H2還是HCl,均為雙原子分子,所以在該條件下,兩容器中的氣體具有相同的原子數(shù).由于H2與Cl2的比例不確定,故不能確定密度、質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)是否相同.

答案:A

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6.已知Q和R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22,在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中,當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4 g R,則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為

( )

A.23∶9               B.32∶9

C.46∶9               D.16∶9

解析:設(shè)反應(yīng)生成Q的質(zhì)量為x,則據(jù)題意可列:=,解得x=3.6 g,依據(jù)質(zhì)量守恒:

m(Y)=(3.6 g +4.4 g)-1.6 g=6.4 g

所以==16∶9.

答案:D

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36.5 g/mol·x/1 L+29 g/mol·(1 L-x)/1 L=34.6 g/mol,

解得x=0.75 L.

答案:C

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