題目列表(包括答案和解析)

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10.(2010·四川省滬州市摸底考試)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是( )

①明礬和FeCl3可作凈水劑,②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸,③實驗室配制AlCl3溶液時,應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中,然后加水稀釋,④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑,⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑,⑦長期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①④⑦     B.②⑤⑦

C.③⑥⑦          D.全有關(guān)

解析:①明礬和氯化鐵水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體;②在氯化鐵溶液中加入鹽酸,抑制水解;④氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性,利用酸溶解金屬氧化物;⑤碳酸鈉水解,溶液呈堿性,與二氧化硅反應(yīng)生成具有黏合性的硅酸鈉;⑥碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合,發(fā)生雙水解;⑦硫酸銨水解,溶液呈酸性,銨態(tài)氮肥水解呈酸性,而草木灰的主要成分是碳酸鉀,水解呈堿性。

答案:D

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9.(2010·桂林市摸底考試)常溫下,VaL pH=2的鹽酸與VbL pH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,下列有關(guān)判斷正確的是( )

A.Va一定等于Vb

B.  Va大于或等于Vb

C.  混合溶液中離子濃度一定滿足:c(Cl)>c(NH)> c(H+)>c(OH)

D.  混合溶液中離子濃度一定滿足:c(NH)+c(H+)= c(Cl)+c(OH)

解析:兩種溶液中c(H+)=c(OH)=0.01 mol/L,故c(NH3·H2O)>c(HCl)。若VaVb,則堿過量,反應(yīng)后的溶液呈堿性;若二者恰好反應(yīng),則反應(yīng)后的溶液呈酸性,此時Va>Vb;若酸過量,則反應(yīng)后溶液仍為酸性;若鹽酸過量很多,則反應(yīng)后的溶液中c(H+)>c(NH),A、B、C錯;依電荷守恒原理知D對。

答案:D

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8.(2010·南昌市調(diào)研)今有室溫下的四種溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,體積為V L;③pH=2的硫酸;④pH=12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.將②溶液用蒸餾水稀釋,使體積擴(kuò)大10倍,所得溶液pH變?yōu)?a-1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合,若混合后溶液pH=3,則V1:V2=11:9

C.①與④兩溶液等體積混合,混合液pH=7

D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

解析:A選項,碳酸鈉溶液被稀釋,水解程度增大,所以pH大于(a-1);C選項,①與④兩溶液等體積混合后,溶質(zhì)是醋酸與醋酸鈉的混合物,且醋酸過量較多,溶液呈酸性;D選項,pH相等的硫酸與醋酸,醋酸物質(zhì)的量濃度大于硫酸。

答案:B

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7.(2010·襄樊市調(diào)研)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.10 mL 0.5 mol·L1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L1鹽酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

B.0.1 mol·L1pH為4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2)

D.0.1 mol·L1CH3COONa溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

解析:10 mL 0.5 mol·L1CH3COONa溶液與6 mL 1mol·L1鹽酸混合,得到物質(zhì)的量之比為1:5:5的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液,溶液顯酸性,離子濃度大小順序為c(Cl)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A錯;0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH=4,說明HB的電離程度大于水解程度,離子濃度大小順序為c(HB)>c(B2)>c(H2B),B錯;根據(jù)電荷守恒,NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2),C錯;根據(jù)質(zhì)子守恒,0.1 mol·L1CH3COONa溶液中一定有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推出),D對。

答案:D

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6.(2010·北京市東城區(qū)檢測)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

A.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大

B.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl)>c(NH)>c(H+)=c(OH)

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

解析:選項A,Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力,常溫下,同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。選項B,根據(jù)電荷守恒可得:c(NH)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),因c(H+)=c(OH),所以c(NH)=c(Cl),故有:c(NH)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)。選項C,pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比,CH3COOH的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl的物質(zhì)的量濃度,所以中和等體積、pH相同的HCl、CH3COOH溶液時,CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多。選項D,稀釋HCl溶液時,c(H+)下降,但c(OH)上升。

答案:A

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5.(2010·南昌市調(diào)研)廣義的水解觀認(rèn)為,無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分,再重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點,下列說法不正確的是( )

A.NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH

B.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl

C.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HCl

D.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

解析:根據(jù)水解定義,參與反應(yīng)的物質(zhì)與水分別離解成兩部分,再重新組合,水離解成的兩部分為H+和OH,故PCl3的水解產(chǎn)物之一必定含有氧元素,C項不正確。

答案:C

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4.(2010·北京市東城區(qū)檢測)室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2O⇌H++OH。下列敘述正確的是( )

A.將水加熱,平衡向正反應(yīng)方向移動,KW不變

B.向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)增大

C.向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH)降低

D.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(OH)=c(H+)

解析:選項A,升溫,KW增大。選項B,加入少量鹽酸,抑制了H2O的電離,平衡向著逆反應(yīng)方向移動,H2O電離出的c(H+)減小,但溶液中的c(H+)增大。選項C,加入少量NaOH固體后,溶液中的c(OH)增大。選項D,CH3COONa水解導(dǎo)致溶液中c(OH)>c(H+)。

答案:B

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3.(2010·石家莊質(zhì)檢(一))現(xiàn)有常溫下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液,下列敘述中正確的是( )

A.兩溶液中水電離出的c(H+)均為1×1011mol·L1

B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相同

D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出H2的體積相同

解析:A項,正確;B項,加水稀釋后硫酸的pH變化較大,醋酸的pH變化較小,不相同;C項,c(CH3COO)比c(SO)大。

答案:A

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2.(2010·江西省聯(lián)考)向三份0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、SO3固體(忽略溶液體積變化),則NH濃度的變化依次為( )

A.減小、增大、減小 

B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大 

D.減小、減小、增大

解析:NH4Cl溶液水解呈酸性,加入少量的Mg能促進(jìn)其水解,NH濃度減;NH4Cl與NaOH要反應(yīng),故NH濃度減;SO3固體溶于水生成硫酸,能抑制NH4Cl水解,NH濃度增大。

答案:D

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1.(2010·北京市西城區(qū)抽樣)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是( )

A.CH3COOH      B.H2SO4

C.NaOH                      D.Na2CO3

解析:CH3COOH為弱酸,屬于弱電解質(zhì);而H2SO4、NaOH、Na2CO3分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

答案:A

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