10.(2010·四川省滬州市摸底考試)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是(　)

①明礬和FeCl₃可作凈水劑,②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸,③實驗室配制AlCl₃溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋,④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑,⑤實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑,⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①④⑦　　　　　B．②⑤⑦

C.③⑥⑦　 　　　　　　　　D．全有關(guān)

解析：①明礬和氯化鐵水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體；②在氯化鐵溶液中加入鹽酸，抑制水解；④氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，利用酸溶解金屬氧化物；⑤碳酸鈉水解，溶液呈堿性，與二氧化硅反應(yīng)生成具有黏合性的硅酸鈉；⑥碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合，發(fā)生雙水解；⑦硫酸銨水解，溶液呈酸性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解呈堿性。

答案：D

9.(2010·桂林市摸底考試)常溫下，V_aL pH＝2的鹽酸與V_bL pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是(　)

A.V_a一定等于V_b

B.　 V_a大于或等于V_b

C.　 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl^－)>c(NH)> c(H⁺)>c(OH^－)

D.　 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)+c(H⁺)＝ c(Cl^－)+c(OH^－)

解析：兩種溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)＝0.01 mol/L，故c(NH₃·H₂O)>c(HCl)。若V_a＝V_b，則堿過量，反應(yīng)后的溶液呈堿性；若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液呈酸性，此時V_a>V_b；若酸過量，則反應(yīng)后溶液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應(yīng)后的溶液中c(H⁺)>c(NH)，A、B、C錯；依電荷守恒原理知D對。

答案：D

8.(2010·南昌市調(diào)研)今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是(　)

A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)

B.V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V₁:V₂＝11:9

C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

解析：A選項，碳酸鈉溶液被稀釋，水解程度增大，所以pH大于(a－1)；C選項，①與④兩溶液等體積混合后，溶質(zhì)是醋酸與醋酸鈉的混合物，且醋酸過量較多，溶液呈酸性；D選項，pH相等的硫酸與醋酸，醋酸物質(zhì)的量濃度大于硫酸。

答案：B

7.(2010·襄樊市調(diào)研)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　)

A.10 mL 0.5 mol·L^－1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol·L^－1鹽酸混合：c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

B.0.1 mol·L^－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2－)

D.0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

解析：10 mL 0.5 mol·L^－1CH₃COONa溶液與6 mL 1mol·L^－1鹽酸混合，得到物質(zhì)的量之比為1:5:5的HCl、CH₃COOH和NaCl的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序為c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，A錯；0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝4，說明HB^－的電離程度大于水解程度，離子濃度大小順序為c(HB^－)>c(B^2－)>c(H₂B)，B錯；根據(jù)電荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)，C錯；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中一定有c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推出)，D對。

答案：D

6.(2010·北京市東城區(qū)檢測)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　)

A.常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B.常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)＝c(OH^－)

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

解析：選項A，Na₂CO₃的水解能力大于NaHCO₃的水解能力，常溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液。選項B，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(Cl^－)，因c(H⁺)＝c(OH^－)，所以c(NH)＝c(Cl^－)，故有：c(NH)＝c(Cl^－)>c(H⁺)＝c(OH^－)。選項C，pH相同的HCl、CH₃COOH溶液相比，CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl的物質(zhì)的量濃度，所以中和等體積、pH相同的HCl、CH₃COOH溶液時，CH₃COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多。選項D，稀釋HCl溶液時，c(H⁺)下降，但c(OH^－)上升。

答案：A

5.(2010·南昌市調(diào)研)廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是(　)

A.NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH

B.CuCl₂的水解產(chǎn)物是Cu(OH)₂和HCl

C.PCl₃的水解產(chǎn)物是PH₃和HCl

D.CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂

解析：根據(jù)水解定義，參與反應(yīng)的物質(zhì)與水分別離解成兩部分，再重新組合，水離解成的兩部分為H⁺和OH^－，故PCl₃的水解產(chǎn)物之一必定含有氧元素，C項不正確。

答案：C

4.(2010·北京市東城區(qū)檢測)室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^－。下列敘述正確的是(　)

A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，K_W不變

B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H⁺)增大

C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH^－)降低

D.向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH^－)＝c(H⁺)

解析：選項A，升溫，K_W增大。選項B，加入少量鹽酸，抑制了H₂O的電離，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，H₂O電離出的c(H⁺)減小，但溶液中的c(H⁺)增大。選項C，加入少量NaOH固體后，溶液中的c(OH^－)增大。選項D，CH₃COONa水解導(dǎo)致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)。

答案：B

3.(2010·石家莊質(zhì)檢(一))現(xiàn)有常溫下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列敘述中正確的是(　)

A.兩溶液中水電離出的c(H⁺)均為1×10^－11mol·L^－1

B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相同

D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出H₂的體積相同

解析：A項，正確；B項，加水稀釋后硫酸的pH變化較大，醋酸的pH變化較小，不相同；C項，c(CH₃COO^－)比c(SO)大。

答案：A

2.(2010·江西省聯(lián)考)向三份0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、SO₃固體(忽略溶液體積變化)，則NH濃度的變化依次為(　)

A.減小、增大、減小　

B．增大、減小、減小

C.減小、增大、增大　

D．減小、減小、增大

解析：NH₄Cl溶液水解呈酸性，加入少量的Mg能促進(jìn)其水解，NH濃度減��；NH₄Cl與NaOH要反應(yīng)，故NH濃度減��；SO₃固體溶于水生成硫酸，能抑制NH₄Cl水解，NH濃度增大。

答案：D

1.(2010·北京市西城區(qū)抽樣)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是(　)

A.CH₃COOH　　　　　 B．H₂SO₄

C.NaOH　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃

解析：CH₃COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)；而H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

答案：A