題目列表(包括答案和解析)
8.(2010·唐山市聯(lián)考)下列各組物質依次表示為a、b、c、d,圖中箭頭表示一步轉化。滿足如圖所示轉化關系的是( )
A.Na Na2O2 NaOH Na2CO3
B. S SO2 H2SO3 NaHSO3
C. Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4
D. Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
解析:選項A中NaOH、Na2CO3不能一步轉化為Na2O2;選項C中CuO不能一步轉化為Cu(OH)2,CuSO4不能直接轉化為CuO;選項D中SiO2不能直接轉化為硅酸,硅酸鈉也不能直接轉化為二氧化硅。
答案:B
7.(2010·唐山市聯(lián)考)向含有下列離子的溶液中加入足量的NaOH溶液,靜置,過濾,取出沉淀洗滌后,向沉淀中加入足量的鹽酸,得到的溶液所含金屬離子的種類與原溶液相同的是( )
A.Na+、Ag+、Mg2+ B.Fe2+、Mg2+、NH
C.Al3+、Ca2+、Cu2+ D.Mg2+、Fe3+、Cu2+
解析:沉淀加鹽酸后,A中應無Na+,B中多了Fe3+,C中應無Al3+。
答案:D
6.(2010·鄭州市質量預測)將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中,充分反應后金屬粉末有剩余,下列有關推斷正確的是( )
A.反應過程中不可能產生H2
B.剩余的金屬粉末中一定有銅
C.往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色
D.往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4,則金屬粉末的質量一定會減少
解析:由金屬單質的還原性強弱可知,首先參加反應的一定是活潑性強的鐵,當鐵反應完后,若溶液中還有H+與NO或Fe3+,這時才會有單質銅的溶解,所以,反應后的剩余金屬有兩種可能,一是鐵與銅的混合物,二是只有銅一種單質。而當有未反應的金屬存在時,則溶液中就不可能存在H+與NO或Fe3+。
答案:B
5.(2010·湖北省襄樊市調研)將6.4 g Cu加入到60 mL 2.0 mol/L的硫酸溶液中,無明顯現(xiàn)象,再加入(或通入)足量的下列物質,銅能夠完全溶解的是( )
A.NaNO3 B.O2
C.H2SO4 D.FeCl2
解析:選項A,在H2SO4溶液中加入NaNO3溶液,H2SO4提供的H+,NaNO3提供的NO不能使Cu全部溶解;選項B,通入O2,相當于Cu與O2反應生成CuO,生成的0.1 mol CuO能被含有0.12 mol H2SO4的溶液溶解;選項C,若加入稀H2SO4,Cu不溶解;選項D,F(xiàn)eCl2不能與Cu反應。
答案:B
4.(2010·湖北省八校聯(lián)考)下列有關元素化合物的敘述中正確的是( )
A.堿金屬原子的最外層電子數(shù)都是1,次外層電子數(shù)都是8
B.將SO2通入滴有紫色石蕊試液的水中,溶液變成紅色
C.白磷易溶于水,不能保存在水中
D.高性能通信材料光導纖維的主要原料是單晶硅
解析:選項A,Li原子次外層電子數(shù)為2。選項B,SO2與H2O反應生成H2SO3,H2SO3使紫色石蕊試液變紅。選項C,P4為非極性分子,不溶于H2O,也不與H2O反應,所以P4可保存在水中。選項D,制造光導纖維的材料為SiO2,不是Si。
答案:B
3.(2010·桂林市摸底考試)若向某溶液中加入適量的氯水后,溶液仍呈無色,則該溶液可能含有的離子是( )
A.Cu2+ B.Br-
C.SO D.Fe2+
解析:加入氯水后仍呈無色,說明原溶液是無色的,故不可能含有Cu2+、Fe2+,反應后仍呈無色,則說明沒有Br2生成,C對。
答案:C
2.(2010·上海卷)下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
解析:本題考查元素化合物,意在考查考生對元素化合物知識的理解和分析能力。NO2通入FeSO4溶液中,NO2與水反應生成的HNO3能將Fe2+氧化為Fe3+,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,A項錯誤;CaCl2溶液顯中性,向其中通入CO2,無明顯現(xiàn)象,B項正確;NH3通入AlCl3溶液中:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,產生Al(OH)3沉淀,C項錯誤;SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,HNO3能將SO2氧化為SO,最終得到BaSO4沉淀,D項錯誤。
答案:B
1.(2010·四川摸底考試)2009年10月6日瑞典皇家科學院宣布,英國華裔科學家高錕以及兩名美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯獲得2009年諾貝爾物理學獎,以獎勵他們在光纖和半導體領域上的開創(chuàng)性研究。下列有關光導纖維和半導體的說法中錯誤的是( )
A.二氧化硅是制備光導纖維的主要原料,光導纖維遇強堿會“斷路”
B.作半導體材料的硅位于周期表中第三周期ⅣA族
C.工業(yè)上,利用二氧化硅熱分解法冶煉硅
D.二氧化硅和硅的晶體類型相同
解析:二氧化硅是制備光導纖維的主要原料,二氧化硅溶于強堿,A項正確;工業(yè)上,用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅,粗硅經過精煉提純得到高純度硅,C項錯誤;二氧化硅和硅都屬于原子晶體,D項正確。
答案:C
0.1 mol 4.4 g 25.2 g-19.0 g
故需通入4.4 g CO2,使0.1 mol Na2CO3全部轉化為NaHCO3。
(2)依題意,19.0 g0.2 mol Na2CO3。
即要將0.1 mol NaHCO3變?yōu)?.1 mol Na2CO3,加入的某物質需滿足3個條件:a.顯堿性或能生成堿,b.含有Na元素;c.不引進其他雜質。①中根據(jù)Na守恒,0.05 mol某物質中需有0.10 mol Na,故符合條件的只有Na2O或Na2O2,②中根據(jù)Na守恒,0.10 mol某物質中需有0.10 mol Na,故符合條件的可有Na、 NaOH、NaH。
答案:(1)4.4 (2)①Na2O Na2O2 ②Na NaOH(或NaH)
22.(7分)將標準狀況下4.48 L的CO2通入適量的NaOH溶液中充分反應后,溶液中生成鹽的質量為19.0 g。
(1)若要使生成的鹽的質量變?yōu)?5.2 g,則應繼續(xù)向溶液中通入CO2________g。
(2)向生成的19.0 g的鹽溶液中加入一定量某物質,充分反應后,減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2 g Na2CO3固體。則:
①若只能加入0.05 mol某物質,則加入的物質可以是________或________。
②若只能加入0.10 mol某物質,則加入的物質可以是________或________。
解析:4.48 L標準狀況下的CO2與NaOH溶液反應,若恰好生成Na2CO3,則應為21.2 g,若恰好生成NaHCO3,則應為16.8 g,而19.0 g介于二者之間,故19.0 g鹽應為Na2CO3與NaHCO3的混合物,不難計算出Na2CO3為0.1 mol,NaHCO3為0.1 mol。
(1)Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 Δm(增重)
1 mol 44 g 62 g
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