8．(2010·唐山市聯(lián)考)下列各組物質依次表示為a、b、c、d，圖中箭頭表示一步轉化。滿足如圖所示轉化關系的是(　)

A．Na　Na₂O₂　NaOH　Na₂CO₃

B.　 S　SO₂　H₂SO₃　NaHSO₃

C.　 Cu　CuO　Cu(OH)₂　CuSO₄

D.　 Si　SiO₂　H₂SiO₃　Na₂SiO₃

解析：選項A中NaOH、Na₂CO₃不能一步轉化為Na₂O₂；選項C中CuO不能一步轉化為Cu(OH)₂，CuSO₄不能直接轉化為CuO；選項D中SiO₂不能直接轉化為硅酸，硅酸鈉也不能直接轉化為二氧化硅。

答案：B

7．(2010·唐山市聯(lián)考)向含有下列離子的溶液中加入足量的NaOH溶液，靜置，過濾，取出沉淀洗滌后，向沉淀中加入足量的鹽酸，得到的溶液所含金屬離子的種類與原溶液相同的是(　)

A．Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺　 　　　 B．Fe²⁺、Mg²⁺、NH

C．Al³⁺、Ca²⁺、Cu²⁺　 　　　 D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺

解析：沉淀加鹽酸后，A中應無Na⁺，B中多了Fe³⁺，C中應無Al³⁺。

答案：D

6．(2010·鄭州市質量預測)將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和稀HNO₃組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是(　)

A．反應過程中不可能產生H₂

B．剩余的金屬粉末中一定有銅

C．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色

D．往反應后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質量一定會減少

解析：由金屬單質的還原性強弱可知，首先參加反應的一定是活潑性強的鐵，當鐵反應完后，若溶液中還有H⁺與NO或Fe³⁺，這時才會有單質銅的溶解，所以，反應后的剩余金屬有兩種可能，一是鐵與銅的混合物，二是只有銅一種單質。而當有未反應的金屬存在時，則溶液中就不可能存在H⁺與NO或Fe³⁺。

答案：B

5．(2010·湖北省襄樊市調研)將6.4 g Cu加入到60 mL 2.0 mol/L的硫酸溶液中，無明顯現(xiàn)象，再加入(或通入)足量的下列物質，銅能夠完全溶解的是(　)

A．NaNO₃　 B．O₂

C．H₂SO₄　 　 D．FeCl₂

解析：選項A，在H₂SO₄溶液中加入NaNO₃溶液，H₂SO₄提供的H⁺，NaNO₃提供的NO不能使Cu全部溶解；選項B，通入O₂，相當于Cu與O₂反應生成CuO，生成的0.1 mol CuO能被含有0.12 mol H₂SO₄的溶液溶解；選項C，若加入稀H₂SO₄，Cu不溶解；選項D，F(xiàn)eCl₂不能與Cu反應。

答案：B

4．(2010·湖北省八校聯(lián)考)下列有關元素化合物的敘述中正確的是(　)

A．堿金屬原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8

B．將SO₂通入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液變成紅色

C．白磷易溶于水，不能保存在水中

D．高性能通信材料光導纖維的主要原料是單晶硅

解析：選項A，Li原子次外層電子數(shù)為2。選項B，SO₂與H₂O反應生成H₂SO₃，H₂SO₃使紫色石蕊試液變紅。選項C，P₄為非極性分子，不溶于H₂O，也不與H₂O反應，所以P₄可保存在水中。選項D，制造光導纖維的材料為SiO₂，不是Si。

答案：B

3．(2010·桂林市摸底考試)若向某溶液中加入適量的氯水后，溶液仍呈無色，則該溶液可能含有的離子是(　)

A．Cu²⁺　 B．Br^－

C．SO　 　　 D．Fe²⁺

解析：加入氯水后仍呈無色，說明原溶液是無色的，故不可能含有Cu²⁺、Fe²⁺，反應后仍呈無色，則說明沒有Br₂生成，C對。

答案：C

2．(2010·上海卷)下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(　)

A．NO₂通入FeSO₄溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對元素化合物知識的理解和分析能力。NO₂通入FeSO₄溶液中，NO₂與水反應生成的HNO₃能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，A項錯誤；CaCl₂溶液顯中性，向其中通入CO₂，無明顯現(xiàn)象，B項正確；NH₃通入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH，產生Al(OH)₃沉淀，C項錯誤；SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中，HNO₃能將SO₂氧化為SO，最終得到BaSO₄沉淀，D項錯誤。

答案：B

1．(2010·四川摸底考試)2009年10月6日瑞典皇家科學院宣布，英國華裔科學家高錕以及兩名美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯獲得2009年諾貝爾物理學獎，以獎勵他們在光纖和半導體領域上的開創(chuàng)性研究。下列有關光導纖維和半導體的說法中錯誤的是(　)

A．二氧化硅是制備光導纖維的主要原料，光導纖維遇強堿會“斷路”

B．作半導體材料的硅位于周期表中第三周期ⅣA族

C．工業(yè)上，利用二氧化硅熱分解法冶煉硅

D．二氧化硅和硅的晶體類型相同

解析：二氧化硅是制備光導纖維的主要原料，二氧化硅溶于強堿，A項正確；工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，粗硅經過精煉提純得到高純度硅，C項錯誤；二氧化硅和硅都屬于原子晶體，D項正確。

答案：C

0.1 mol　 　　　　　　　 4.4 g　 　　　　　 25.2 g－19.0 g

故需通入4.4 g CO₂，使0.1 mol Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃。

(2)依題意，19.0 g0.2 mol Na₂CO₃。

即要將0.1 mol NaHCO₃變?yōu)?.1 mol Na₂CO₃，加入的某物質需滿足3個條件：a.顯堿性或能生成堿，b.含有Na元素；c.不引進其他雜質。①中根據(jù)Na守恒，0.05 mol某物質中需有0.10 mol Na，故符合條件的只有Na₂O或Na₂O₂，②中根據(jù)Na守恒，0.10 mol某物質中需有0.10 mol Na，故符合條件的可有Na、 NaOH、NaH。

答案：(1)4.4　(2)①Na₂O　Na₂O₂　②Na　NaOH(或NaH)

22．(7分)將標準狀況下4.48 L的CO₂通入適量的NaOH溶液中充分反應后，溶液中生成鹽的質量為19.0 g。

(1)若要使生成的鹽的質量變?yōu)?5.2 g，則應繼續(xù)向溶液中通入CO₂________g。

(2)向生成的19.0 g的鹽溶液中加入一定量某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2 g Na₂CO₃固體。則：

①若只能加入0.05 mol某物質，則加入的物質可以是________或________。

②若只能加入0.10 mol某物質，則加入的物質可以是________或________。

解析：4.48 L標準狀況下的CO₂與NaOH溶液反應，若恰好生成Na₂CO₃，則應為21.2　 g，若恰好生成NaHCO₃，則應為16.8 g，而19.0 g介于二者之間，故19.0 g鹽應為Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物，不難計算出Na₂CO₃為0.1　 mol，NaHCO₃為0.1 mol。

(1)Na₂CO₃+H₂O+CO₂===2NaHCO₃　Δm(增重)

　1 mol　 　　　　　　　　　　　 44 g　 　　　　　　　　 62 g