(一)向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積

(1)通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管③中液面與①相平并記錄滴定管③的刻度。

(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作：________________________________________________________；計(jì)算出通入的NO的體積為V mL(V<50)。

17．(10分)(2010·湖北省八校聯(lián)考)某活動(dòng)小組利用如圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。

如何檢查該裝置氣密性____________________________________________________________________。

16．(2010·云南省摸底考試)把x mL CO₂通過足量的Na₂O₂后再與y mL NO混合。x與y之和為30。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15 mL，則x?y可能為(　)

①1?:　 1�、�2?:　 1　③5?:　 4�、�7?:　 5

A．只有①　　　 B．只有②

C．只有③④　 　　　　　　 D．①②③④

解析：2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O_2,2NO+O₂===2NO₂。當(dāng)x＝y時(shí)，這兩個(gè)反應(yīng)均恰好反應(yīng)完全，氣體總體積減小15 mL；當(dāng)x<y時(shí)，氣體總體積減小值小于15 mL；當(dāng)x>y時(shí)，則前一個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致氣體減小0.5x mL，后一個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致氣體減小0.5y mL，共減少(0.5x+0.5y)mL＝15 mL。由此可知，當(dāng)x≥y時(shí)，符合條件。

答案：D

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．(2010·四川省德陽(yáng)市“一診”考試)常溫下，向100 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是(　)

A．取10 mL原混合酸加水稀釋至1 L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO物質(zhì)的量為0.2 mol

C．原混合酸中，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為4 mol·L^－1

D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生的是氫氣

解析：稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合溶液最多溶解19.2 g Cu，說明NO完全轉(zhuǎn)化為NO,19.2 g Cu失去0.6 mol電子，設(shè)生成的NO為x mol，根據(jù)得失電子守恒有：3x＝0.6，解得x＝0.2，故原混合酸中HNO₃的物質(zhì)的量為0.2 mol。根據(jù)圖示變化，加入Fe時(shí)，F(xiàn)e首先與HNO₃反應(yīng)生成Fe(NO₃)₃、NO(OA段)，然后過量的Fe與Fe(NO₃)₃反應(yīng)生成Fe(NO₃)₂(AB段)，最后Fe與H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生H₂(BC段)。OA段：Fe+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O,0.2 mol HNO₃只能溶解0.05 mol Fe，而實(shí)際溶解了0.2 mol Fe，說明H₂SO₄提供了0.6 mol H⁺。BC段：Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑，n(H₂SO₄)＝n(Fe)＝0.1 mol，故原混合酸中含有0.4 mol H₂SO₄，其濃度為0.4 mol/0.1 L＝4 mol·L^－1。原混合酸中c(H⁺)＝(0.2 mol+0.8 mol)/0.1 L＝10 mol·L^－1，取10 mL原混合酸稀釋至1 L，溶液中c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1，pH＝1。綜合上述，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

答案：A

14．(2010·鄭州市質(zhì)量預(yù)測(cè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是(　)

A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO₄

B．混合氣體中SO₂的體積為0.448 L

C．a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 mol

D．a的取值范圍為0.672<a<0.896

解析：由最終生成的沉淀為11.65 g，可知n(BaSO₄)＝0.05 mol；由S原子守恒可得：n(SO₂)+3n[Fe₂(SO₄)₃]＝0.05 mol，故n(SO₂)＝0.02 mol，即為0.448 L；若混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 mol，SO₂與Cl₂恰好完全反應(yīng)，不能使硫酸鐵溶液褪色，故C錯(cuò)誤。

答案：C

13．(2010·北京市海淀區(qū)期中)下列說法不正確的是(　)

A．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失

B.　 向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉溶解

C.　 向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解

D.　 向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl₃溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

解析：向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，它能溶解于鹽酸中，A項(xiàng)正確；在金屬活動(dòng)順序表中，銅位

于氫的后面，故向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固體，溶液中存在H⁺、NO，相當(dāng)于稀硝酸，銅粉溶解，B項(xiàng)正確；向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，產(chǎn)生BaSO₃沉淀，再加入硝酸，BaSO₃被氧化成BaSO₄，C項(xiàng)不正確；向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，再加入FeCl₃溶液，由于氫氧化鐵溶解度比氫氧化鎂小，故生成紅褐色Fe(OH)₃沉淀，D項(xiàng)正確。

答案：C

12．(2010·云南省摸底考試)已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag(NH₃)₂]⁺。NH₄Cl溶液和AgNO₃溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量(y)與NaOH溶液加入量(x)的關(guān)系曲線不可能是(　)

解析：分析時(shí)應(yīng)注意考慮到NH₄Cl溶液和AgNO₃溶液混合后，二者是否能恰好反應(yīng)完，若不能，AgNO₃是否過量，因?yàn)锳g⁺在堿性條件下可生成AgOH沉淀。若AgNO₃過量，加入NaOH后，開始時(shí)沉淀量增加，后來因有一部分AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為[Ag(NH₃)₂]⁺而減少，因NH的量不足，故沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為[Ag(NH₃)₂]⁺，A錯(cuò)B對(duì)；若混合前n(NH₄Cl)≥2n(AgNO₃)，加入足量NaOH后沉淀全部溶解，C對(duì)；若2n(AgNO₃)>n(NH₄Cl)>n(AgNO₃)，則D對(duì)。

答案：A

11．(2010·四川省摸底考試)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(　)

A．向碘水中滴加溶劑X，振蕩?kù)o置后分層，X試劑層呈紫紅色且在上層，說明可用X從碘水中萃取碘

B.　 向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明BaSO₃溶于鹽酸

C.　 向0.1 mol·L^－1NaNO₂溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明NO具有氧化性

D.　 在含有KSCN的氯化鐵溶液中加入銅粉，振蕩，顏色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe³⁺+3Cu===3Cu²⁺+2Fe

解析：依題意，X與碘水不反應(yīng)，且X與水不互溶，碘在X中的溶解度大于水，A項(xiàng)正確；硝酸鋇中含有NO，在酸性條件下氧化二氧化硫生成SO，應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，會(huì)氧化NO，故NO表現(xiàn)還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅還原鐵離子生成亞鐵離子，不能將其還原成鐵單質(zhì)，因?yàn)殍F比銅活潑。

答案：A

10．(2010·河南省調(diào)研)在200 mL 1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的一組是(　)

解析：本題考查了元素及其化合物的有關(guān)計(jì)算。NaOH+NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O，則恰好使NaHCO₃溶液轉(zhuǎn)化為只含Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液，需要NaOH 0.2 mol，A、B與水反應(yīng)生成的NaOH均大于0.2 mol，D中NaOH為0.4 mol，C中7.8 g Na₂O₂與水反應(yīng)恰好生成0.2 mol NaOH。

答案：C

9．(2010·石家莊質(zhì)檢(二))甲、乙為短周期元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲丙丁乙，則甲和乙可以是(　)

A．鈉和氫氣　　　　 B．鎂和碳

C．氧氣和硫　 　　　　　　 D．鋁和鐵

解析：選項(xiàng)A，若甲為Na，乙為H₂，則丙為H₂O，丁為NaOH，NaOH不是氧化物，不符合題意。選項(xiàng)B，若甲為Mg，乙為C，則丙為CO₂，丁為MgO，符合題意。選項(xiàng)C，若甲為O₂，乙為S，則丙為H₂S，丁為H₂O，H₂S不是氧化物，不符合題意。選項(xiàng)D，鐵不是短周期元素，不符合題意。

答案：B