題目列表(包括答案和解析)

 0  8489  8497  8503  8507  8513  8515  8519  8525  8527  8533  8539  8543  8545  8549  8555  8557  8563  8567  8569  8573  8575  8579  8581  8583  8584  8585  8587  8588  8589  8591  8593  8597  8599  8603  8605  8609  8615  8617  8623  8627  8629  8633  8639  8645  8647  8653  8657  8659  8665  8669  8675  8683  447348 

(一)向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積

(1)通入NO前,向廣口瓶①中加入水,讓水充滿廣口瓶①,且調(diào)節(jié)滴定管③中液面與①相平并記錄滴定管③的刻度。

(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作:________________________________________________________;計(jì)算出通入的NO的體積為V mL(V<50)。

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17.(10分)(2010·湖北省八校聯(lián)考)某活動(dòng)小組利用如圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。

如何檢查該裝置氣密性____________________________________________________________________。

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16.(2010·云南省摸底考試)把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合。xy之和為30。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15 mL,則x?y可能為( )

①1?:  1、2?:  1 ③5?:  4、7?:  5

A.只有①    B.只有②

C.只有③④         D.①②③④

解析:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,2NO+O2===2NO2。當(dāng)xy時(shí),這兩個(gè)反應(yīng)均恰好反應(yīng)完全,氣體總體積減小15 mL;當(dāng)x<y時(shí),氣體總體積減小值小于15 mL;當(dāng)x>y時(shí),則前一個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致氣體減小0.5x mL,后一個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致氣體減小0.5y mL,共減少(0.5x+0.5y)mL=15 mL。由此可知,當(dāng)xy時(shí),符合條件。

答案:D

第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)

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15.(2010·四川省德陽(yáng)市“一診”考試)常溫下,向100 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是( )

A.取10 mL原混合酸加水稀釋至1 L后其pH=2

B.原混合酸中,NO物質(zhì)的量為0.2 mol

C.原混合酸中,H2SO4物質(zhì)的量濃度為4 mol·L1

D.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段產(chǎn)生的是氫氣

解析:稀H2SO4和稀HNO3的混合溶液最多溶解19.2 g Cu,說明NO完全轉(zhuǎn)化為NO,19.2 g Cu失去0.6 mol電子,設(shè)生成的NO為x mol,根據(jù)得失電子守恒有:3x=0.6,解得x=0.2,故原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol。根據(jù)圖示變化,加入Fe時(shí),F(xiàn)e首先與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO(OA段),然后過量的Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2(AB段),最后Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2(BC段)。OA段:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,0.2 mol HNO3只能溶解0.05 mol Fe,而實(shí)際溶解了0.2 mol Fe,說明H2SO4提供了0.6 mol H+。BC段:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,n(H2SO4)=n(Fe)=0.1 mol,故原混合酸中含有0.4 mol H2SO4,其濃度為0.4 mol/0.1 L=4 mol·L1。原混合酸中c(H+)=(0.2 mol+0.8 mol)/0.1 L=10 mol·L1,取10 mL原混合酸稀釋至1 L,溶液中c(H+)=0.1 mol·L1,pH=1。綜合上述,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

答案:A

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14.(2010·鄭州市質(zhì)量預(yù)測(cè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中,充分反應(yīng)后,溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是( )

A.所得沉淀為0.05 mol的BaSO4

B.混合氣體中SO2的體積為0.448 L

C.a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 mol

D.a的取值范圍為0.672<a<0.896

解析:由最終生成的沉淀為11.65 g,可知n(BaSO4)=0.05 mol;由S原子守恒可得:n(SO2)+3n[Fe2(SO4)3]=0.05 mol,故n(SO2)=0.02 mol,即為0.448 L;若混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 mol,SO2與Cl2恰好完全反應(yīng),不能使硫酸鐵溶液褪色,故C錯(cuò)誤。

答案:C

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13.(2010·北京市海淀區(qū)期中)下列說法不正確的是( )

A.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀消失

B.  向銅粉中加入稀硫酸,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉溶解

C.  向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀,再加入硝酸,沉淀全部溶解

D.  向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

解析:向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀,它能溶解于鹽酸中,A項(xiàng)正確;在金屬活動(dòng)順序表中,銅位

于氫的后面,故向銅粉中加入稀硫酸,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,溶液中存在H+、NO,相當(dāng)于稀硝酸,銅粉溶解,B項(xiàng)正確;向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,產(chǎn)生BaSO3沉淀,再加入硝酸,BaSO3被氧化成BaSO4,C項(xiàng)不正確;向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀,再加入FeCl3溶液,由于氫氧化鐵溶解度比氫氧化鎂小,故生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,D項(xiàng)正確。

答案:C

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12.(2010·云南省摸底考試)已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag(NH3)2]+。NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后,再滴入NaOH溶液,溶液中沉淀量(y)與NaOH溶液加入量(x)的關(guān)系曲線不可能是( )

解析:分析時(shí)應(yīng)注意考慮到NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后,二者是否能恰好反應(yīng)完,若不能,AgNO3是否過量,因?yàn)锳g+在堿性條件下可生成AgOH沉淀。若AgNO3過量,加入NaOH后,開始時(shí)沉淀量增加,后來因有一部分AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+而減少,因NH的量不足,故沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+,A錯(cuò)B對(duì);若混合前n(NH4Cl)≥2n(AgNO3),加入足量NaOH后沉淀全部溶解,C對(duì);若2n(AgNO3)>n(NH4Cl)>n(AgNO3),則D對(duì)。

答案:A

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11.(2010·四川省摸底考試)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )

A.向碘水中滴加溶劑X,振蕩?kù)o置后分層,X試劑層呈紫紅色且在上層,說明可用X從碘水中萃取碘

B.  向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說明BaSO3溶于鹽酸

C.  向0.1 mol·L1NaNO2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,說明NO具有氧化性

D.  在含有KSCN的氯化鐵溶液中加入銅粉,振蕩,顏色褪去,說明發(fā)生了反應(yīng):2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe

解析:依題意,X與碘水不反應(yīng),且X與水不互溶,碘在X中的溶解度大于水,A項(xiàng)正確;硝酸鋇中含有NO,在酸性條件下氧化二氧化硫生成SO,應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑,會(huì)氧化NO,故NO表現(xiàn)還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;銅還原鐵離子生成亞鐵離子,不能將其還原成鐵單質(zhì),因?yàn)殍F比銅活潑。

答案:A

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10.(2010·河南省調(diào)研)在200 mL 1mol·L1的NaHCO3溶液中,加入一定量的單質(zhì)或化合物X,恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液,實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種,符合條件的一組是( )

選項(xiàng)
A
B
C
D
X的化學(xué)式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
加入X的質(zhì)量(g)
4.8
6.4
7.8
16.0

解析:本題考查了元素及其化合物的有關(guān)計(jì)算。NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O,則恰好使NaHCO3溶液轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液,需要NaOH 0.2 mol,A、B與水反應(yīng)生成的NaOH均大于0.2 mol,D中NaOH為0.4 mol,C中7.8 g Na2O2與水反應(yīng)恰好生成0.2 mol NaOH。

答案:C

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9.(2010·石家莊質(zhì)檢(二))甲、乙為短周期元素的單質(zhì),丙、丁為氧化物,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲丙丁乙,則甲和乙可以是( )

A.鈉和氫氣     B.鎂和碳

C.氧氣和硫         D.鋁和鐵

解析:選項(xiàng)A,若甲為Na,乙為H2,則丙為H2O,丁為NaOH,NaOH不是氧化物,不符合題意。選項(xiàng)B,若甲為Mg,乙為C,則丙為CO2,丁為MgO,符合題意。選項(xiàng)C,若甲為O2,乙為S,則丙為H2S,丁為H2O,H2S不是氧化物,不符合題意。選項(xiàng)D,鐵不是短周期元素,不符合題意。

答案:B

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