題目列表(包括答案和解析)
2.(2010·邯鄲摸底考試)對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是( )
解析:選項A,HCl抑制H2O的電離;選項B,Fe3+水解促進(jìn)H2O的電離;選項C,Cl-對H2O的電離無影響;選項D,CH3COO-水解促進(jìn)H2O的電離。
答案:C
1.(2010·石家莊質(zhì)檢(一))下列表達(dá)方式正確的是( )
解析:A項,二氧化碳是直線形分子,不正確;B項,正確;C項,N2的電子式應(yīng)為,故不正確;D項,質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為,故不正確。
答案:B
15.(2010·南昌市調(diào)研)各寫出一個符合下列要求的化學(xué)方程式或離子方程式:
Ⅰ.某化學(xué)反應(yīng)可用下式表示:A+B―→C+D+H2O
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價介于C、D之間,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(2)若A和B是主要由第二周期元素組成的物質(zhì),C、D均為氣體,且其中一種為有色氣體,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
Ⅱ.一定量Cl2通入FeI2溶液中,完全反應(yīng)后測得溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+),寫出其反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
解析:Ⅰ.(1)根據(jù)價態(tài),說明A自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),且是同一種元素的價態(tài)發(fā)生變化。可以聯(lián)想中學(xué)哪些元素是多價態(tài),然后可以寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式。(2)依據(jù)題意,可以圍繞非金屬元素C、N、O、F等思考,由此聯(lián)想到碳與濃硝酸的反應(yīng)。Ⅱ.氯氣先氧化I-,再氧化Fe2+,由題意可知,一半的Fe2+被氧化,說明I-完全被氧化,根據(jù)量的關(guān)系可以寫出反應(yīng)的離子方程式。
答案:Ⅰ.(1)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
Ⅱ.5Cl2+2Fe2++8I-===10Cl-+2Fe3++4I2
14.(2010·四川省診斷性測試)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(部分產(chǎn)物省略),A是由四種短周期元素組成的正鹽,X是黃綠色氣體,D、F都是無色有刺激性氣味的氣體;氣體I對H2的相對密度是13,且分子中各原子處于同一直線上;D、E分子都是10電子微粒。
請回答下列問題:
(1)J的化學(xué)式為________,Y的電子式為________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式是________________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是________________。
(3)上述轉(zhuǎn)化中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)________。
(4)在450℃、催化劑存在下,4 mol F和2 mol O2反應(yīng)放熱353.9 kJ,此時,F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率為90%,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
解析:由X是黃綠色氣體可知,X是Cl2,由D是10電子微粒且D是無色有刺激性氣味的氣體,那么D為NH3,氣體I對H2的相對密度是13,M(I)=26,且分子中各原子處于同一直線上,那么I為乙炔。由I為乙炔可以逆推出:E為H2O,Y為CaC2。F是無色有刺激性氣味的氣體,那么可推出F為SO2。由SO2與Cl2和H2O反應(yīng)生成J,那么J可能為HCl或H2SO4。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是利用Ca(OH)2來制備氨氣,反應(yīng)③為SO2與Cl2和H2O反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)④是Cl2與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,也是氧化還原反應(yīng)。
答案:(1)HCl或H2SO4 Ca2+[?: C⋮⋮C?: ]2-
(2)SO2+Cl2+2H2O===SO+2Cl-+4H+
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)③④ (4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ·mol-1
13.(2010·武漢市武昌區(qū)調(diào)研)實驗室制取氯氣的方法很多,通常有如下三種:
(1)用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。產(chǎn)生該結(jié)果的主要原因是:①________________,②________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________。若消耗0.1 mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為________mol。
(3)氯酸鉀晶體與濃鹽酸反應(yīng)可用于制取氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。現(xiàn)按如下操作進(jìn)行有關(guān)氯氣的制備及性質(zhì)實驗:在一片下襯白紙的圓形玻璃片上(如圖),A點滴一滴0.1 mol/L KI溶液,B點滴一滴FeSO4溶液(含KSCN),C點滴一滴NaOH溶液(含酚酞),O點放少量KClO3晶體。向KClO3晶體上滴加一滴濃鹽酸,立即用表面皿蓋好。試回答下列問題:
①A點反應(yīng)的離子方程式為__________________;
②B點的現(xiàn)象為________________;
③C點的溶液由紅色變?yōu)闊o色,是因為中和褪色還是漂白而褪色,請你設(shè)計實驗證明之______________________________________________________。
解析:(1)二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸不斷揮發(fā)和消耗,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)停止進(jìn)行,因此制取的氯氣的實際值比理論值小。(2)高錳酸鉀氧化濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)為:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,根據(jù)方程式,2 mol KMnO4參加反應(yīng),充當(dāng)還原劑的HCl為10 mol,因此消耗0.1 mol氧化劑,被氧化的還原劑為0.5 mol。
(3)根據(jù)
氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5?1。①A點發(fā)生KI和Cl2的反應(yīng):2I-+Cl2===I2+2Cl-;②B點氯氣將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-變?yōu)檠t色;③中和褪色是次氯酸和鹽酸使溶液不再呈堿性所致;漂白褪色是由于次氯酸將紅色漂白。前者酚酞依然存在,后者酚酞已被破壞,故只需滴加NaOH溶液觀察溶液是否再出現(xiàn)紅色即可。
答案:(1)①加熱使氯化氫大量揮發(fā)、邴}酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng) (2)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 0.5 (3)5?:1、貱l2+2I-===2Cl-+I2、谌芤河蓽\綠色變?yōu)檠t色 ③向C點褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則為中和褪色;若溶液不變?yōu)榧t色,則是漂白而褪色
12.(2010·南昌市調(diào)研)一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能大于22.4 L
B.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)
C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3
解析:根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)情況:
①Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl;
②NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
開始滴入3 mol 鹽酸無氣體生成,后滴入1 mol鹽酸,生成1 mol CO2,而后再滴加鹽酸無氣體生成,說明A溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物,根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)機(jī)理,可以推斷A溶液中碳酸鈉為1 mol,氫氧化鈉為2 mol。
答案:B
11.(2010·黃岡市質(zhì)檢)將足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入NH3的體積(V)關(guān)系(如圖所示)正確的是( )
解析:NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開始沒有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銀沉淀,再通氨氣會生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會減少,直至最終沒有沉淀,反應(yīng)方程式為:NH3+HNO3===NH4NO3,NH3+AgNO3+H2O===AgOH↓+NH4NO3,AgOH+2NH3===Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),結(jié)合消耗NH3的量,故選A,不選C。
答案:A
10.(2010·蘇北四市調(diào)研)A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),它們均含有同一種短周期元素,在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,其中A是單質(zhì),B在常溫下是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物,E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是( )
A.A不可能是金屬
B.由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移
C.A生成C肯定屬于離子反應(yīng)
D.B和E可能會發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽
解析:根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,B為A的氣態(tài)氫化物,因此A不可能為金屬,A對;根據(jù)C、D為A的不同氧化物,則由C生成D為氧化還原反應(yīng),B對;根據(jù)圖示關(guān)系,A有變價氧化物,可以推斷A可能為N2、S等,此時A生成C的反應(yīng)為單質(zhì)和氧氣的反應(yīng),肯定不是離子反應(yīng),C錯;當(dāng)A為N2時,B為NH3、E為HNO3,NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3,D對。
答案:C
9.(2009·安徽)酸性氧化物是中學(xué)階段常見的一類物質(zhì),能夠發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng),下列有關(guān)酸性氧化物的性質(zhì)正確的是( )
A.二氧化硅和強(qiáng)堿的反應(yīng)中,二氧化硅表現(xiàn)出了氧化性
B. 鎂可在二氧化碳中燃燒,產(chǎn)物為氧化鎂和碳,反應(yīng)過程中二氧化碳表現(xiàn)出了氧化性
C. 二氧化硫使溴水褪色的過程中,二氧化硫表現(xiàn)出了漂白性
D. 二氧化氮溶于水的反應(yīng)中,二氧化氮只表現(xiàn)出了氧化性
解析:二氧化硅與堿反應(yīng),元素化合價沒有發(fā)生變化,是非氧化還原反應(yīng);鎂在二氧化碳中燃燒時產(chǎn)物中有碳,碳元素的化合價降低,二氧化碳表現(xiàn)出了氧化性;二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng),使溴水褪色并不是漂白過程;二氧化氮溶于水生成了硝酸和一氧化氮,既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了還原性。
答案:B
8.(2009·北京東城模擬)由于濃硫酸具有多重特性--強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)氧化性,在中學(xué)化學(xué)實驗中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體,在以下幾個實驗中,使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是( )
A.在實驗室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時,一般采用濃度較大的硫酸
B.在制取乙烯的實驗中使用濃硫酸作催化劑
C.以濃硫酸與甲酸(HCOOH)制取CO氣體
D.利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體
解析:制備SO2氣體采用較高濃度的H2SO4,主要利用硫酸的酸性;①加快發(fā)生反應(yīng)SO+2H+===SO2↑+H2O,②使化學(xué)平衡SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,降低SO2的溶解度,A符合題意;制備乙烯和CO都是利用了濃H2SO4的脫水性、吸水性,而利用Cu與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2則是利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性,B、C、D皆不符合題目要求,本題答案為A。
答案:A
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