題目列表(包括答案和解析)

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11.(8分)(2010·山東高考,有改動)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.

0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=________.

相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則________是原來的2倍.

a.HI的平衡濃度 b.達到平衡的時間

c.平衡時H2的體積分數(shù)

解析:從圖中可知:

v(H2)==0.05 mol/(L·min)

v(HI)=2v(H2)=0.05 mol/(L·min)×2=0.1 mol/(L·min)

HI(g)的分解反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng),故改變條件后的平衡與原平衡等效,故a正確,c錯誤,HI的濃度是原來的2倍,由于濃度增大,反應(yīng)速率加快,達到平衡所需時間縮短,b錯誤.

答案:0.1 mol/(L·min) a

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10.(2010·四川高考)反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時,M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示.其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比.下列說法正確的是( )

A.同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數(shù)增加

B.同壓同z時,升高溫度,平衡時Q的體積分數(shù)增加

C.同溫同z時,增加壓強,平衡時Q的體積分數(shù)增加

D.同溫同壓時,增加z,平衡時Q的體積分數(shù)增加

解析:本題考查的知識點是化學(xué)平衡的移動,意在考查考生的分析判斷能力.可逆反應(yīng)中,催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,A錯;由兩個圖象可知,M的體積分數(shù)隨著溫度升高而降低,即溫度升高,平衡右移,故平衡時生成物Q的體積分數(shù)增加,B正確;同為650℃、z=2.0,壓強為1.4 MPa時,y(M)=30%,而壓強為2.1 MPa時,y(M)=35%,即增大壓強,平衡左移,故平衡時Q的體積分數(shù)減小,C錯;由圖象可知,同溫、同壓時,若N的物質(zhì)的量增加,而M的物質(zhì)的量不變,則盡管z越大,y(M)減小,平衡右移,但Q增加的物質(zhì)的量遠小于加入的N的物質(zhì)的量,此時Q的體積分數(shù)減小,D錯.

答案:B

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9.在一個容積為V L的密閉容器中,放入2 L A(g)和1 L B(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g).達到平衡后,A物質(zhì)的量濃度減小,混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是( )

A.1      B.2

C.3                    D.4

解析:混合氣的平均摩爾質(zhì)量=,在密閉容器中,氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,則n減小,即n+2<3+1,n<2,則n=1.

答案:A

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8.(2010·蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖.下列敘述中正確的是( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍

C.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等

D.t3時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

解析:反應(yīng)開始時Y為10 mol,X為2 mol,達到平衡時Y減少了7 mol,X增多了3 mol,因此反應(yīng)方程式是7Y3X,A不正確;t1時,Y為6 mol、X為4 mol,其物質(zhì)的量比為3∶2,即Y的濃度是X濃度的1.5倍,B正確.從圖象可以看出,t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,而不是反應(yīng)速率相等,C不正確;t3時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,D不正確.

答案:B

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7.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s) ΔHQ kJ/mol,反應(yīng)過程中,當其他條件不變時,C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示,反應(yīng)速率(v)與壓強(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示.據(jù)圖分析,以下說法正確的是( )

A.T1T2,Q>0

B.增大壓強,B的轉(zhuǎn)化率減小

C.當反應(yīng)達到平衡時,混合氣體的密度不再變

D.a+bc+d

解析:A項,根據(jù)圖象Ⅰ,T2時達到平衡所需時間短,故溫度:T2T1,從T1T2,升溫,C%降低,表明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0,故不正確;B項,由圖象Ⅱ可知,增大壓強,vv,平衡向正反應(yīng)方向移動,則B的轉(zhuǎn)化率增大,故不正確;由上述可知,a+bc,D物質(zhì)是固體,故不能確定a+b是否大于c+d,不正確.

答案:C

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6.已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g);ΔH<0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2(g)各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同溫度下分別達到平衡.欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1 mol He,乙不變

C.甲降低溫度,乙不變

D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2

解析:相同溫度下,甲、乙兩容器達到的平衡狀態(tài)相同,c(HI)相同;若甲中降低溫度,上述平衡正移,c(HI)增大.

答案:C

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5.(2010·石家莊模擬)一定條件下,在某密閉容器中進行如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示,則對該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.m+np+q

D.m+np+q

解析:A項,升高溫度,由圖象判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不正確;B項,由A項判斷,逆反應(yīng)應(yīng)該是吸熱反應(yīng),不正確;C項,增大壓強,由圖象判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動,即逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向,正確;D項,不正確.

答案:C

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4.符合圖1、圖2的反應(yīng)是( )

A.X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH>0

B.X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0

C.X(g)+2Y(g) 3Z(g);ΔH<0

D.5X(g)+3Y(g) 4Z(g);ΔH<0

解析:由圖1中X、Y、Z濃度的改變量可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z,結(jié)合圖2知T2T1(T2先到達平衡),又因平衡時Z%隨著溫度升高而降低,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,故B選項正確.

答案:B

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3.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是( )

A.v(D)=0.4 mol/(L·s)

B.v(C)=0.5 mol/(L·s)

C.v(B)=0.6 mol/(L·s)

D.v(A)=0.15 mol/(L·s)

解析:比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢,應(yīng)選用一種物質(zhì)作標準,然后利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,求出不同情況下用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,再進行比較可得:v(C)>v(D)=v(B)>v(A).

答案:B

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2.在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2),在一定條件下達到平衡時,18O存在于( )

A.只存在于O2

B.只存在O2和SO3

C.只存在于SO2和SO3

D.SO3、SO2和O2中都有可能存在

解析:化學(xué)平衡是一動態(tài)平衡,18O從O2中進入平衡體系,由于v、v的存在,使得SO3中含有18O,逆反應(yīng)又會使18O從SO3中轉(zhuǎn)移到SO2中.

答案:D

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