題目列表(包括答案和解析)
2.下列有關(guān)0.1 mol/L NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式,正確的是( )
A.c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
解析:NaHCO3溶液中HCO既能電離又能水解,由于溶液顯堿性,因此水解程度大于電離程度,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO),A、B錯(cuò);根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3),C錯(cuò);根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),D對(duì).
答案:D
1.(2010·南昌模擬)今有室溫下的四種溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,體積為V L;③pH=2的硫酸;④pH=12的氫氧化鈉溶液.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.將②溶液用蒸餾水稀釋,使體積擴(kuò)大10倍,所得溶液pH變?yōu)?a-1)
B.V1 L ③溶液和V2 L ④溶液混合,若混合后溶液pH=3,則V1∶V2=11∶9
C.①與④兩溶液等體積混合,混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
解析:A選項(xiàng),碳酸鈉溶液被稀釋,水解程度增大,所以pH大于(a-1);C選項(xiàng),①與④兩溶液等體積混合后,溶質(zhì)是醋酸與醋酸鈉的混合物,且醋酸過量較多,溶液呈酸性;D選項(xiàng),pH相等的硫酸與醋酸,醋酸物質(zhì)的量濃度大于硫酸.
答案:B
14.(14分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
c(HA)(mol/L) |
0.2 |
c1 |
0.1 |
0.1 |
c(NaOH)(mol/L) |
0.2 |
0.2 |
0.1 |
0.1 |
混合溶液的pH |
=a |
=7 |
>7 |
=9 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸:_______________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從乙組情況分析,c1是否等于0.2 mol/L________(填“是”、“否”或“不一定”),混合溶液中c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是________(填序號(hào)).
A.前者大 B.后者大
C.相等 D.無法判斷
(3)丙組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________.
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中,c(Na+)-c(A-)=______ mol/L.
解析:(1)因NaOH是強(qiáng)堿,甲組中酸堿的物質(zhì)的量相同,二者恰好完全反應(yīng),故溶液的酸堿性取決于A-能否水解,即取決于HA是強(qiáng)酸還是弱酸.
(2)若HA為強(qiáng)酸時(shí),c1=0.2 mol/L時(shí),pH=7;若HA為弱酸時(shí),c1>0.2 mol/L時(shí),才能使pH=7.依電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液的pH=7時(shí),c(A-)=c(Na+).
(3)丙組溶液中兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)后,溶液呈堿性,說明HA是弱酸,生成的強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性.
(4)由鹽溶液水解及水電離的相關(guān)知識(shí)可得水電離出的c(OH-)=10-5 mol/L,則丁組實(shí)驗(yàn)中c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9) mol/L.
答案:(1)a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸
(2)不一定 C
(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)(10-5-10-9)
13.(16分)(2010·桂林期末)Ⅰ.泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶內(nèi)),使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火.
(1)寫出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________
________________________________________________________________________.
(2)因Na2CO3價(jià)格便宜,有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,你認(rèn)為此建議________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________
________________________________________________________________________.
(3)有人建議:把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi),而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi),此建議________(填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”),其原因是____________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Ⅱ.某溫度下,水的離子積常數(shù)KW=10-13,將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合.(設(shè)混合溶液體積為兩者之和,固體體積忽略不計(jì))
(1)若所得混合溶液為中性,則a∶b=________,生成沉淀的物質(zhì)的量為________ mol.
(2)若a∶b=9∶2,則所得溶液pH=________,該混合溶液最多能夠溶解鐵粉________g(最終結(jié)果用含a、b的表達(dá)式來表示).
解析:Ⅰ.(1)中Al3+與HCO發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng).(2)應(yīng)從Na2CO3與NaHCO3產(chǎn)生CO2多少及生成CO2的快慢進(jìn)行分析.(3)Al3+水解使溶液呈酸性,H+能腐蝕鐵但不能腐蝕玻璃.
Ⅱ.pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol/L,當(dāng)二者按9∶2體積比混合時(shí),n(OH-)<n(H+),酸過量,剩余c(H+)=(0.2-0.09)÷(9+2)=0.01(mol/L),即pH=2,剩余的H+與Fe按物質(zhì)的量之比為2∶1的比例反應(yīng).
答案:Ⅰ.(1)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)不合理 Al3+的物質(zhì)的量一定時(shí),用與NaHCO3等物質(zhì)的量的Na2CO3與Al3+作用放出的CO2少且速率慢,不利于滅火
(3)不妥當(dāng) Al2(SO4)3水解呈酸性,會(huì)腐蝕鐵桶;Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH)3會(huì)覆蓋在固體表面,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行
Ⅱ.(1)10 0.05b或0.005a (2)2 0.28(a+b)
12.(10分)如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).
(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色,其原因?yàn)開___________________.
(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是________.
A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量
D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
(3)向燒瓶②中加入少量下列物質(zhì),寫出水解平衡移動(dòng)的方向
加入的物質(zhì) |
平衡移動(dòng)的方向 |
鹽酸 |
|
Na2CO3固體 |
|
FeSO4固體 |
|
H2O |
|
解析:(1)CH3COONa溶液中因CH3COO-水解而使溶液呈堿性,故能使酚酞試液變紅色.
(2)NH4NO3溶于水吸收熱量,溶液紅色變淺,說明溶液中c(OH-)減小,即降低溫度能抑制CH3COO-的水解,因此水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng).
(3)加水稀釋,加鹽酸和FeSO4固體均能促進(jìn)CH3COO-的水解,而加入Na2CO3能抑制CH3COO-的水解.
答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液顯堿性
(2)BD (3)右 左 右 右
11.(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請(qǐng)回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序是(填序號(hào))______.
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________.
(3)將③和④等體積混合后,溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開___________________.
解析:(1)H2SO4、CH3COOH、NaOH抑制H2O的電離,NH4Cl促進(jìn)水的電離,所以NH4Cl溶液中H2O電離出的H+的濃度最大,因H2SO4電離出的H+的濃度大,抑制水電離的能力最強(qiáng),故H2SO4溶液中由H2O電離出的H+的濃度最。鳱aOH抑制H2O電離的能力比CH3COOH強(qiáng),故由水電離出的H+的濃度大小順序?yàn)椋篘H4Cl>CH3COOH>NaOH>H2SO4.
(2)在等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH3·H2O中,由于NH的水解程度和NH3·H2O的電離程度都是微弱的,故(NH4)2SO4溶液中NH濃度最大,NH3·H2O中NH濃度最。駽H3COONH4溶液中,CH3COO-的水解對(duì)NH的水解具有促進(jìn)作用,故CH3COONH4溶液中NH濃度小于NH4Cl、NH4HSO4溶液中的NH濃度,又因HSO電離產(chǎn)生的H+抑制了NH的水解,故NH4HSO4溶液中NH濃度大于NH4Cl溶液中的NH濃度,綜合上述,NH濃度由大到小的順序?yàn)椋?NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O.
(3)等物質(zhì)的量的NaOH、NH4Cl反應(yīng)后,生成等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NaCl.由于NaCl是強(qiáng)電解質(zhì),全部電離,NH3·H2O是弱電解質(zhì),部分電離產(chǎn)生NH和OH-,又由于H2O的電離導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(NH),故有:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)>c(H+).
答案:(1)④②③① (2)⑥⑦④⑤⑧
(3)c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)>c(H+)
10.(2010·重慶高考)pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則( )
A.x為弱酸,Vx<Vy B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy
解析:由圖象可知x稀釋10倍,pH變化1個(gè)單位(從pH=2變化為pH=3),故x為強(qiáng)酸,而y稀釋10倍,pH變化小于1個(gè)單位,故y為弱酸,排除選項(xiàng)B、D;pH都為2的x、y,前者濃度為0.01 mol/L,而后者大于0.01 mol/L,故中和至溶液為中性時(shí),后者消耗堿的體積大,故選項(xiàng)C正確.
答案:C
9.(2010·全國卷Ⅰ)下列敘述正確的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH<7
C.1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol/L鹽酸的pH=8.0
D.若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
解析:醋酸在稀釋時(shí),其電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)減小,因此pH增大,故a<b,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液顯弱堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=8.0的溶液為堿性溶液,因此1.0×10-8 mol/L的鹽酸其pH不可能等于8,只能接近7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)NaOH溶液的pH=b,兩溶液混合后溶液的pH=7,則1×10-3 L×10-1 mol/L=100×10-3 L×10b-14 mol/L,解得b=11,D項(xiàng)正確.
答案:D
8.(2010·長春模擬)將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×10-3 mol·L-1的氨水b L
②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L
③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是( )
A.b>a=d>c B.a=b>c>d
C.a=b>d>c D.c>a=d>b
解析:pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3 mol·L-1,與c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合液呈中性時(shí)二者的體積相等,即a=d;NH3·H2O為弱電解質(zhì),1×10-3 mol·L-1的氨水中c(OH-)<1×10-3 mol·L-1,因此1×10-3 mol·L-1的氨水和c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水分別與鹽酸混合,混合液呈中性時(shí),b>c.
答案:A
7.(2010·廈門模擬)某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行了如下操作,其中正確的是( )
A.用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中
B.稱取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度,配成1.00 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示劑,溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),為滴定終點(diǎn)
D.滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化,防止滴定過量
解析:白醋呈酸性,應(yīng)該用酸式滴定管量取,A項(xiàng)錯(cuò),配制溶液的方法不正確,B項(xiàng)錯(cuò);滴定過程中眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色的變化,D項(xiàng)錯(cuò).
答案:C
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