題目列表(包括答案和解析)
1.鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化,鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極,以硫酸溶液為電解液,按照
如圖所示裝置連接電解池裝置,電解40 min后取出鋁片,用水沖洗,放在水蒸氣中
封閉處理20-30 min,即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極,鉛極→導(dǎo)線→電源正極
B.在電解過(guò)程中,H+向陽(yáng)極移動(dòng),SO向陰極移動(dòng)
C.電解過(guò)程陽(yáng)極周圍溶液的pH下降
D.電解的總反應(yīng)為2Al+6H+===2Al3++3H2↑
15.(1)Zn(或鋅) 正極
(2)鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b
(3)2H++2e-―→H2↑ 87
14.(1)2Fe―→2Fe2++4e- 2H2O+O2+4e-―→4OH-
(2)Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(3)4Fe+3O2+6H2O―→4Fe(OH)3
13.正極反應(yīng):Ag2O+H2O+2e-―→2Ag+2OH-
負(fù)極反應(yīng):Zn+2OH-―→ZnO+H2O+2e-
11.C 12.A
16.(12分)如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計(jì),其指針總是偏向電源正極。
(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族,則Na3AsO4溶液的pH____________(填“>7”、“<7”或“=7”)。
(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________,D電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)一段時(shí)間后,再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為_(kāi)______________________________
________________________________________________________________________。
(4)再過(guò)一段時(shí)間后,G的指針逐漸歸零,此時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________________。
答案 1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.C 10.B
15.(12分)(2009·山東理綜,29)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負(fù)極材料是____________。電池工作時(shí),電子流向______________(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是________________________________________________________________________。
欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的____________(填代號(hào))。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。
若電解電路中通過(guò)2 mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)_____________g。
14.(8分)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),第二天便出現(xiàn)了紅棕色的銹斑[該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物]。請(qǐng)用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成。
(1)負(fù)極:_________________________________________________________________,
正極:___________________________________________________________________;
(2)離子方程式:__________________________________________________________;
(3)總的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。
13.(8分)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,總反應(yīng)為Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,試寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)。
12.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液,下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,其中正確的是 ( )
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