題目列表(包括答案和解析)
9.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期
元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化
合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)
子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
解析:這是一道無(wú)機(jī)推斷題,以元素推斷為基礎(chǔ),綜合考查原子結(jié)構(gòu),元素周期表、元素周期律,分子結(jié)構(gòu),元素化合物性質(zhì)、用途等知識(shí),試題難度不大,在高考復(fù)習(xí)練習(xí)中常會(huì)遇到類似的題目,但命題者在這里一反通常習(xí)慣,把X、Y、Z、M、W這五種短周期元素,并不是設(shè)成都是隨著原子序數(shù)依次遞增的,而只是設(shè)其中X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,而把原子序數(shù)最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三種元素后面,這樣就給考生設(shè)置了一個(gè)思維陷阱,如果考生不注意審題,不注意這一細(xì)節(jié),一旦陷入習(xí)慣上的思維定勢(shì),就會(huì)跌入這個(gè)陷阱,無(wú)法正確、迅速解題。這也是本題的解題關(guān)鍵。只要掌握了這一解題關(guān)鍵,再結(jié)合題給的條件,題目就可迎刃而解。
分析題給的條件可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,推出W為Na 元素。所以,原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A選項(xiàng)錯(cuò)。B選項(xiàng)中CO2 、C2H2 均為直線型共價(jià)化合物,而Na2O2 不是直線型共價(jià)化合物(折線型化合物),B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)是正確的,例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體。D選項(xiàng)中,X、Y、Z、M四種元素可形成化合物 (NH4)2CO3 、NH4HCO3 、CO(NH2)2(尿素)等,前二種為離子化合物,而尿素為共價(jià)化合物,所以D錯(cuò)。
答案:C
31.[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](13分)
透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):
(甲) (乙) (丙) (丁)
填寫(xiě)下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是____________;下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________(填標(biāo)號(hào))
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______
(3)淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A-D均為有機(jī)物):
A的分子式是___________,試劑X可以是___________。
(4)已知:
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙,其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色,且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
[答案](1)碳碳雙鍵(或);ac
(2)CH2=CH-CH2-CH2-COOH(3)C6H12O6;Br2/CCl4(或其它合理答案)
(4)+CH3CH2Cl+HCl(5)
時(shí)光飛逝,一年一度的高考又結(jié)束了,今年福建省本一擴(kuò)招,本三與本二合并,報(bào)考人數(shù)下降,錄取率又要提高,這樣一來(lái)數(shù)學(xué)容易,理綜容易。今年高考化學(xué)題目由于大環(huán)境的束縛,出得比較容易、平實(shí),但不乏亮點(diǎn),選擇題中沒(méi)有偏題怪題,其中第12題情景新穎;非選擇題的23(4),24(3),25(5)(7),31(3)(4)個(gè)人比較欣賞。今年難度比去年有下降,而且比省檢容易了許多,優(yōu)秀的學(xué)生可能覺(jué)得做得不過(guò)癮,但希望“基礎(chǔ)平實(shí)”這個(gè)高考導(dǎo)向延續(xù)下去。
由于我們是選考物構(gòu),有機(jī)題漸行漸遠(yuǎn),所以有機(jī)題僅提供答案,不做詳解和評(píng)析,
以上是個(gè)人想法,不妥之處請(qǐng)多多批評(píng)。
30、[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)
氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問(wèn)題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))
a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)
氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存
在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。
下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O
[解析](1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3 ,學(xué)生可能審題時(shí)沒(méi)注意到是價(jià)電子排布式。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>C
(3)①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型,NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3,而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的,所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3,這個(gè)與H2O,H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。
②反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,即有1molN2H4參加反應(yīng),生成1.5molN2,則形成的π鍵有3mol!
③N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,可見(jiàn)它是離子晶體,晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。
(4)要形成氫鍵,就要掌握形成氫鍵的條件:一是要有H原子,二是要電負(fù)性比較強(qiáng),半徑比較小的原子比如F,O,N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項(xiàng)就是c和d,但題中要求形成4個(gè)氫鍵,氫鍵具有飽和性,這樣只有選c。
這題中的(3)(4)兩問(wèn)亮點(diǎn)較多,讓人耳目一新,其中第(4)耐人回味,這樣子就把氫鍵的來(lái)龍去脈和特點(diǎn)考查徹底!高!
25、(16分)
化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品,加水成分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾。
(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳,再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:_________________________________。
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________(填標(biāo)號(hào))。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過(guò)快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d. 在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。
(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是_________________________。
[解析]
(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě),要求基礎(chǔ)。
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
(2)生成的是NaAlO2溶液,通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成,并且生成NaHCO3,加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解。學(xué)生完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要比較扎實(shí)的基本功。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。這樣設(shè)問(wèn)學(xué)生經(jīng)常接觸。
(4)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,基礎(chǔ)簡(jiǎn)單的方程式書(shū)寫(xiě)。
(5)在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,會(huì)影響測(cè)量,滴加鹽酸不宜過(guò)快,保證生成的CO2完全被吸收。在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,因?yàn)檎麄(gè)裝置中不需要干燥,有水份不會(huì)影響CO2吸收。在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,C瓶中是足量Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,而不影響CO2吸收,所以不需要除去CO2中的HCl,選cd。
(6)BaCO3質(zhì)量為3.94g ,n(BaCO3)=0.0200mol, 則n(CaCO3)=0.0200mol,質(zhì)量為2.00g,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。此問(wèn)計(jì)算比較簡(jiǎn)單。
(7)Ba(OH)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等,造成質(zhì)量偏大,所以可以回答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。
本題取材牙膏摩擦劑的探究實(shí)驗(yàn),其中第(5)(7)小問(wèn)出的不錯(cuò),第(5)小問(wèn)考查影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的因素探討,對(duì)學(xué)生的能力有較高的要求。第(7)小問(wèn)設(shè)置有臺(tái)階,降低了難度,若將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能會(huì)更好。
24、(14分)
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料,由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生。
2Fe3++Fe === 3Fe2+
2TiO2+(無(wú)色) +Fe+4H+ === 2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2O
Ti3+(紫色) +Fe3++H2O === TiO2+(無(wú)色) +Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是____________。
(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠,該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3+3H+Fe3+ +H2O的平衡常數(shù)K=_____________。
(4)已知:TiO2 (s) +2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) +O2(g) △H=+140KJ·mol-1
2C(s) +O2(g)=== 2CO(g) △H=-221KJ·mol-1
寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:_____________。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是_____________(只要求寫(xiě)出一項(xiàng))。
(6)依據(jù)右表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ,可采用_____________方法。
|
TiCl4 |
SiCl4 |
熔點(diǎn)/℃ |
-25.0 |
-68.8 |
沸點(diǎn)/℃ |
136.4 |
57.6 |
[解析]
(1)根據(jù)題意給出方程式分析鐵屑的作用就是作為還原劑的,即:將Fe3+還原為Fe2+,另外浸出液顯紫色,說(shuō)明含有Ti3+,防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+。參考答案中“生成Ti3+保護(hù)Fe2+不被氧化!庇悬c(diǎn)讓人費(fèi)解,能不能說(shuō)成“防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+”或者說(shuō)“將TiO2+還原成Ti3+”。
(2)形成TiO2·n H2O溶膠,說(shuō)明得到膠體,其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10-9~10- 7m(或1nm-100nm);
(3)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.79×10-39,25℃時(shí),c(H+)×c(OH-)=Kw=1×10-14;反應(yīng)Fe (OH)3+3H+Fe3+ +H2O的平衡常數(shù)K====2.79×103。
此問(wèn)設(shè)計(jì)精妙!利用數(shù)學(xué)關(guān)系巧妙代換求出反應(yīng)的平衡常數(shù),命題者的獨(dú)具匠心可見(jiàn)一斑。
(4)涉及蓋斯定律計(jì)算,比較常規(guī),按要求寫(xiě)出方程式相加即可得出答案:
TiO2(s)+ 2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-81KJ·mol-1 (5)依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣,廢液,廢渣等。
(6)右表信息可以看出,SiCl4,TiCl4兩者的沸點(diǎn)相差較大,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4可用蒸餾(或分餾)等方法。
這題是典型的化工流程題,問(wèn)題設(shè)置不難。第(3)小問(wèn)是亮點(diǎn),精妙!個(gè)人覺(jué)得加上請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K可能設(shè)問(wèn)更清晰。
23、(15分)
I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4時(shí),就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
|
0.01mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s |
實(shí)驗(yàn)1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
|
實(shí)驗(yàn)2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
|
實(shí)驗(yàn)3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
|
該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________;表中V2=___________mL
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是______________。
(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O === □Ce(OH)4↓+□_______
[解析](1)寫(xiě)出P原子的結(jié)構(gòu)示意圖:;
(2)每生成1 mol P4時(shí),P由+5價(jià)變成0價(jià),電子轉(zhuǎn)移為5×4=20或C化合價(jià)由0價(jià)變成為+2價(jià),電子轉(zhuǎn)移為2×10=20;
(3)n(Na2S2O3)=bV1/1000 mol;與其反應(yīng)的I2為bV1/2000 mol,與維生素C反應(yīng)的I2為 mol,即維生素C的物質(zhì)的量是mol(或其它合理答案);
(4)由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL,V1為10mL,V2為40mL,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系;實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。
(5)題目中給出:“加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解”,可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的,CeCl3水解會(huì)生成HCl,可以完整答出:NH4Cl的作用是分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解。
(6)根據(jù)題意:“強(qiáng)酸性”或觀察方程式可知缺項(xiàng)是H+,利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式。2Ce3++H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4↓+6H+
此題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖,氧化還原反應(yīng)的配平與電子轉(zhuǎn)移計(jì)算,滴定中的簡(jiǎn)單計(jì)算,水解知識(shí),實(shí)驗(yàn)探究變量的控制等,上述皆高中化學(xué)中的主干知識(shí)。題設(shè)中的情景都是陌生的,其中還涉及到稀土知識(shí),其中第(4)小問(wèn)是該題亮點(diǎn),設(shè)問(wèn)巧妙,有點(diǎn)類似于2010全國(guó)新課標(biāo)一題,但題目設(shè)計(jì)更清晰,不拖泥帶水。第6小問(wèn)的缺項(xiàng)配平有點(diǎn)超過(guò)要求,但題中給出提示,降低了難度。
這題拼湊痕跡比較明顯,每小問(wèn)前后聯(lián)系不強(qiáng),或者說(shuō)沒(méi)有聯(lián)系。
12、25℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如右圖所示。
下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0
D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
[解析]答案:D
由于鉛是固體狀態(tài),往平衡體系中加入金屬鉛后,平衡不移動(dòng),c(Pb2+)不變;往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,平衡向左移動(dòng),c(Pb2+)變大;升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,平衡向左移動(dòng),說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H﹤0;25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.22/0.10=2.2,故D項(xiàng)正確。
此題也是新情景,考查平衡移動(dòng)原理以及平衡常數(shù)計(jì)算,題目不偏不怪,只要基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)都能順利作答。
11、研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是( )
A.水既是氧化劑又是溶劑
B.放電時(shí)正極上有氫氣生成
C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
D.總反應(yīng)為:2Li+2H2O=== 2LiOH+H2↑
[解析]答案:C
考生可能迅速選出C項(xiàng)是錯(cuò)誤,因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)OH-是向負(fù)極移動(dòng)的。這個(gè)考點(diǎn)在備考時(shí)訓(xùn)練多次。這種電池名稱叫鋰水電池?赏茰y(cè)其總反應(yīng)為:
2Li+2H2O=== 2LiOH+H2↑。再寫(xiě)出其電極反應(yīng)如下:
(-)2Li-2e-=2Li+
(+)2H2O+2e-=2OH-+H2↑
結(jié)合選項(xiàng)分析A、B、D都是正確的。
此題情景是取材于新的化學(xué)電源,知識(shí)落腳點(diǎn)是基礎(chǔ),對(duì)原電池原理掌握的學(xué)生來(lái)說(shuō)是比較容易的。
10、常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度
[解析]答案:B
醋酸是弱酸,稀釋10倍,pH增加不到一個(gè)單位,A項(xiàng)錯(cuò)誤,加入適量的醋酸鈉固體,抑制醋酸的電離,使其pH增大,可以使其pH由a變成(a+1);B項(xiàng)正確。
加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸,雖然抑制醋酸的電離,但增大了c(H+),溶液的pH減少;C項(xiàng)錯(cuò)誤。提高溶液的溫度,促進(jìn)了醋酸的電離,c(H+)增大,溶液的pH減少;D項(xiàng)錯(cuò)誤。
此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng),切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問(wèn),但學(xué)生易錯(cuò)選。
9、下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是( )
|
A |
B |
C |
D |
Y |
CO2 |
Fe2O3 |
C2H5OH |
FeCl3 |
W |
MgO |
Al2O3 |
C2H5ONa |
CuCl2 |
[解析]答案:D
A項(xiàng)中是Mg與CO2反應(yīng),B項(xiàng)中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),C項(xiàng)中是金屬Na與C2H5OH反應(yīng),這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,不是置換反應(yīng),但學(xué)生可能將此反應(yīng)記錯(cuò),認(rèn)為生成了鐵單質(zhì)。此題難度不大,但素材來(lái)自教學(xué)一線,考查學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)的錯(cuò)誤,對(duì)實(shí)際教學(xué)有一定的指導(dǎo)作用。
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