4．下列事實(shí)能說明金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(　)

A．在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，甲原子失電子數(shù)比乙原子多

B．甲的陽離子的氧化性比乙離子強(qiáng)

C．甲的氫氧化物只有堿性，乙的氫氧化物為兩性

D．在甲、乙、硫酸組成的原電池中，甲為負(fù)極

[解析]　A不正確，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬原子的失電子能力越強(qiáng)，失電子能力和失電子數(shù)目無關(guān)；B不正確，陽離子的氧化性越強(qiáng)，則其原子的還原性越弱；C不正確，如Cu(OH)₂以堿性為主而Al(OH)₃具有兩性，但顯然銅的金屬活動(dòng)性小于鋁；D正確，在原電池反應(yīng)中，活潑金屬作負(fù)極，被氧化腐蝕。

[答案]　D

3．現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si+2OH^－+H₂O===SiO₃^2－+2H₂↑)(　)

A．Al、Mg、Si、Zn　　　　B．Al、Fe、Zn、Na

C．Al、Na、Cu、Fe　 D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

[解析]　通過反應(yīng)①知合金中必須含有排在金屬順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應(yīng)②知合金中必須含有Si及排在金屬活動(dòng)順序表H之后的金屬或其他非金屬。

[答案]　D

2．所謂合金就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體。下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的元素是(多選)(　)

A.Fe　 B．Zn

C．Ag　 D．W

[解析]　若形成合金則需要兩種金屬有共同的熔化狀態(tài)。而B的熔點(diǎn)過低，D的熔點(diǎn)過高，難以與其他金屬形成共熔物(即合金)。

[答案]　BD

1．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是(　)

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均相同

D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固態(tài)

[解析]　A不正確，對(duì)于變價(jià)金屬離子，較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe²⁺；B正確，因?yàn)榻饘僭�素的原子只具有還原性，故在化合物中只顯正價(jià)；C不正確，有變價(jià)金屬元素；D不正確，少數(shù)金屬在常溫下為液態(tài)，如Hg。

[答案]　B

15．現(xiàn)有A、B、C三種均含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)所示：

(1)請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

A與C反應(yīng)的離子方程式__________________。

(2)若化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為________；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

[解析]　(1)符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的可能有下列情形：

若B為Na₂CO₃相應(yīng)離子方程式為

B―→C：CO₃^2－+H₂O+CO₂===2HCO₃^－

A+C：OH^－+HCO₃^－===CO₃^2－+H₂O。

若B為Al(OH)₃，A、C分別為可溶性鋁鹽和四羥基合鋁酸鹽或可溶性四羥基合鋁酸鹽和鋁鹽。若為前者，則D為NaOH等強(qiáng)堿，B―→C的離子方程式為：Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－；若為后者，則D為HCl、H₂SO₄、HNO₃等強(qiáng)酸，B―→C的離子方程式為：Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O。兩種情況下，A與C反應(yīng)的離子方程式均為：Al³⁺+3[Al(OH)₄]^－===4Al(OH)₃↓。

(2)由圖象知n(Mg)＝n[Mg(OH)₂]＝0.15 mol

故m(Mg)＝0.15 mol×24 g·mol^－1＝3.6 g

溶解0.20 mol Al(OH)₃耗NaOH的物質(zhì)的量可由以下化學(xué)方程式計(jì)算

Al(OH)₃+NaOH===Na[Al(OH)₄]

＝

c(NaOH)＝5 mol/L。

[答案]　(1)Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－，

Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

Al³⁺+3[Al(OH)₄]^－===4Al(OH)₃↓

(2)3.6 g　5 mol/L

14．金屬鎂和鋁在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及人們?nèi)粘Ｉ�活中有著十分廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們決定對(duì)鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)比較展開探究活動(dòng)。探究過程中發(fā)現(xiàn)了一些“異�！爆F(xiàn)象。

(1)鎂條在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光；用鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落。將已“卷縮”的鋁箔冷卻后投入氫氧化鈉溶液中，有氣體生成。寫出“卷縮”鋁箔冷卻后投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)常溫下，在經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。

Ⅰ.寫出以上反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

Ⅱ.你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：

假設(shè)①______________；假設(shè)②________________。

Ⅲ.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

[答案]　(1)①Al₂O₃+2OH^－+3H₂O===2[Al(OH)₄]^－　②2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑

(2)Ⅰ.2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑

Ⅱ.假設(shè)①：Cl^－對(duì)鋁和酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用　假設(shè)②：SO₄^2－對(duì)鋁和酸的反應(yīng)有抑制作用

Ⅲ.①在鋁和硫酸反應(yīng)的容器中加固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率　②在鋁和鹽酸反應(yīng)的容器中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率

13．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A　　，B　　，乙　　，丁　　。

(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________，

丙的電子式是　　　　。

(3)寫出下列變化的方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；

②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。

[解析]　單質(zhì)C是密度最小的氣體，應(yīng)為H2；單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)可生成H2，A+B―→甲，甲亦能與NaOH溶液反應(yīng)，容易考慮A為Al或Si，B為O2，則甲為Al2O3或SiO2，由于甲是電解質(zhì)，故甲不能為SiO2，則A為Al，甲為Al2O3，乙為Na[Al(OH)4]，丁為Al(OH)3。

[答案]　(1)A.Al　B．O2　乙．Na[Al(OH)4]

�。瓵l(OH)3

(2)第3周期ⅢA族　

(3)①2Al+2NaOH+6H₂O===2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

②[Al(OH)₄]^－+CO₂===Al(OH)₃↓+HCO₃^－

12．在含a mol AlCl₃的溶液中，加入含b mol NaOH的溶液，判斷以下各項(xiàng)中鋁元素的存在情況。

A．若a＝，鋁元素全部以________形式存在。

B．若a＝，鋁元素全部以________形式存在。

C．若<a<，鋁元素以________形式存在。

D．若a>，鋁元素以________形式存在。

E．若a<，鋁元素以________形式存在。

[解析]　AlCl₃與NaOH反應(yīng)有兩個(gè)臨界點(diǎn)：1∶3時(shí)恰好反應(yīng)生成Al(OH)_3,1∶4時(shí)恰好反應(yīng)生成Na[Al(OH)₄]。因此a＝時(shí)，鋁元素均以Al(OH)₃形式存在，a＝時(shí)，鋁元素均以[Al(OH)₄]^－形式存在，當(dāng)<a<時(shí)，鋁元素以Al(OH)₃和[Al(OH)₄]^－形式共存，當(dāng)a>時(shí)，AlCl₃過量，鋁元素以Al³⁺和Al(OH)₃形式共存，當(dāng)a<時(shí)，NaOH過量，鋁元素以[Al(OH)₄]^－形式存在。

[答案]　A．Al(OH)₃　B．[Al(OH)₄]^－　C．Al(OH)₃和

[Al(OH)₄]^－　D．Al³⁺和Al(OH)₃　E．[Al(OH)₄]^－

11．某同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室中做鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，但是他有些問題還不清楚原因，請(qǐng)你幫他解決這些問題：

(1)鋁熱劑是指________________________。

(2)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是________________________。

(3)氯酸鉀在鋁熱反應(yīng)中起的作用是________________________________________________________________________。

[答案]　(1)鋁與一些金屬氧化物的混合物

(2)①在鋁熱劑表面鋪上氯酸鉀固體；②將鎂條插入混合物中央，點(diǎn)燃

(3)KClO₃利用Mg燃燒產(chǎn)生的熱量而分解產(chǎn)生的O₂又促進(jìn)鎂條燃燒，鎂條燃燒產(chǎn)生大量的熱，促使鋁熱反應(yīng)發(fā)生

10．已知Ba[Al(OH)₄]₂可溶于水，如圖表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是(多選)(　)

A．a(chǎn)-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：[Al(OH)₄]^－比Ba²⁺多

C．a(chǎn)-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D．d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于OH^－

[解析]　向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂發(fā)生的反應(yīng)如下：

O-b段：3Ba(OH)₂+Al₂(SO₄)₃===3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓。

b-d段：2Al(OH)₃+Ba(OH)₂===Ba[Al(OH)₄]₂。

由此可以看出在a-b段沉淀的物質(zhì)的量BaSO₄比Al(OH)₃多，A項(xiàng)錯(cuò)；

c-d段溶液中[Al(OH)₄]^－比Ba²⁺多，B項(xiàng)正確；

a-d時(shí)，由Al₂(SO₄)₃的組成可知整個(gè)反應(yīng)過程中n(BaSO₄)>n[Al(OH)₃]，C項(xiàng)錯(cuò)；

d-e時(shí)，因d點(diǎn)就已存在了可溶的Ba[Al(OH)₄]₂，所以d-e時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Ba[Al(OH)₄]₂和Ba(OH)₂，D項(xiàng)正確。

[答案]　BD