題目列表(包括答案和解析)

 0  8609  8617  8623  8627  8633  8635  8639  8645  8647  8653  8659  8663  8665  8669  8675  8677  8683  8687  8689  8693  8695  8699  8701  8703  8704  8705  8707  8708  8709  8711  8713  8717  8719  8723  8725  8729  8735  8737  8743  8747  8749  8753  8759  8765  8767  8773  8777  8779  8785  8789  8795  8803  447348 

4.在硫化氫的水溶液中,存在以下平衡:H2SHS+H+,HSS2+H+若使溶液的pH減小,則[S2]( )

A.增大  B.減小

C.不變  D.可能增大也可能減小

[解析] 考查弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)相關(guān)的若干知識,如加入CuSO4溶液,S2濃度減小,pH減小,若通入H2S至飽和,則pH減小,S2濃度增大。

[答案] D

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3.相同溫度下,下列各物質(zhì)導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是( )

A.1 000 mL,0.1 mol·L-1KOH

B.2 L,0.1 mol·L-1CH3COOH

C.100 mL,0.1 mol·L-1HF

D.100 mL,0.1 mol·L-1K2SO4

[解析] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小,與溶液中體積大小無關(guān)。自由移動(dòng)離子濃度相同時(shí),再比較電荷的高低電荷高的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

[答案] D

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2.下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )

A.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS,HS+H2OH3O++S2

B.Al(OH)3電離:Al(OH)3Al3++3OH;Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]+H+

C.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42

D.HF溶于水:HF+H2OH3O++F

[解析] 注意A、D項(xiàng)中H+和H3O+的關(guān)系。

[答案] C

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1.下列物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的物質(zhì)是( )

A.NaOH  B.NaHSO4

C.HCl   D.CH3CH2OH

[解析] NaOH、NaHSO4屬于離子化合物,在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電;CH3CH2OH是非電解質(zhì),在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電;HCl是共價(jià)化合物,只能在水溶液中導(dǎo)電。

[答案] C

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16.(14分)鎂是一種輕金屬,其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對鎂的需求非常巨大,很多沿海國家都建有大型海水提鎂工廠。

下表是有關(guān)物質(zhì)的Ksp

物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度積
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11

回答下列問題:

(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀,其原因是_________________________________________________________________________________。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀,其理由是________________________________________________________________________;

請你推測應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理_________________________________________________________________________________。

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他________(填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是_________________________________________________________________________________。

(4)過濾出Mg(OH)2沉淀后,用試劑________(填化學(xué)式)將其溶解,選擇該試劑的理由是____________________________________

________________________________________________________________________。

[解析] (1)CaCO3和MgCO3化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同,從Ksp看,CaCO3的溶解能力比MgCO3的小,所以不能直接加貝殼粉末使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀;

(2)MgCO3的溶度積比Mg(OH)2的溶度積大,所以應(yīng)把Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,即把貝殼研磨、煅燒、加水制成石灰乳[Ca(OH)2];

(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化,燒堿電離產(chǎn)生的OH能結(jié)合MgCO3溶解產(chǎn)生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,使MgCO3的溶解平衡不斷向右移動(dòng);

(4)鹽酸電離的H+與Mg(OH)2溶解產(chǎn)生的OH生成水,使Mg(OH)2的溶解平衡不斷右移。

[答案] (1)不能,MgCO3的溶解度比CaCO3溶解度大,直接加貝殼粉末得不到MgCO3沉淀

(2)為使Mg2+沉淀完全,應(yīng)將Mg2+轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH)2 研磨、煅燒、加水制成石灰乳

(3)能 燒堿電離產(chǎn)生的OH能結(jié)合MgCO3溶解產(chǎn)生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,使MgCO3的溶解平衡不斷向右移動(dòng)

(4)HCl 鹽酸電離的H+與Mg(OH)2溶解產(chǎn)生的OH生成水,使Mg(OH)2的溶解平衡不斷右移

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15.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬從多角度研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其溶液中微粒間的關(guān)系,請參與探究并回答相關(guān)問題。

(1)下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是________。

A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫

C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如下圖所示,下列說法正確的是______。

A.0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中[Na+]/[CO32]=2

B.加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)的混合液中,碳元素以CO32和HCO3形式存在

C.當(dāng)混合液的pH<7時(shí),開始放出CO2氣體

D.常溫下0.05 mol·L-1NaHCO3溶液,pH=9

(3)現(xiàn)有pH試紙、溫度計(jì)、石蕊試液、酚酞、蒸餾水以及必要的實(shí)驗(yàn)儀器,試設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),證明在碳酸氫鈉溶液中存在著HCO3+H2OH2CO3+OH的水解平衡____________________________________________________________________________________________________________________________(要求寫出簡要操作,現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明的問題)。

[解析] (1)A是因?yàn)樘妓徕c水解顯堿性與玻璃中的二氧化硅作用生成黏性的Na2SiO3;B是因?yàn)榘l(fā)生雙水解:Al3++3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑;C是因?yàn)镃O32水解顯堿性,能去除油污。(2)選項(xiàng)A,碳酸根水解而使[Na+]/[CO32]>2;由圖可知,B正確;C不正確,由圖知開始生成的二氧化碳先轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3,pH約為6時(shí),才有CO2放出;D不正確,由CO32+H+===HCO3,當(dāng)?shù)渭?0 mL鹽酸時(shí),剛好生成碳酸氫鈉,此時(shí)碳酸氫鈉溶液為0.05 mol·L-1,再從圖上讀得,此時(shí)溶液的pH=8。(3)依據(jù)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的原理進(jìn)行設(shè)計(jì)。

[答案] (1)D (2)B

(3)在碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞試液,溶液呈淺紅色,將溶液微熱,溶液紅色加深。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱平衡向水解方向移動(dòng),[OH]增大,故其中存在水解平衡

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14.(14分)(2010年臨沂質(zhì)檢)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸②醋酸、蹥溲趸c、苈然@ ⑤醋酸銨、蘖蛩徜@⑦硫酸氫銨 ⑧氨水,請回答下列問題:

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)______________。

(2)④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)____________________。

(3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)已知t ℃時(shí),KW=1×10-13,則t ℃(填“>”“<”或“=”)________25 ℃。在t ℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。

[解析] (1)加酸、加堿均會抑制水的電離,加入可以水解的鹽促進(jìn)水的電離,所以由水電離出H+濃度由大到小順序?yàn)棰堍冖邰佟?/p>

(2)銨鹽為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,氨水為弱電解質(zhì),部分電離,所以銨鹽中NH4+的濃度大于氨水中NH4+的濃度。CH3COO對NH4+水解是促進(jìn)作用,NH4HSO4電離出的H+對NH4+水解是抑制作用,故NH4+濃度⑦>⑤。綜合以上信息NH4+濃度由大到小的順序是⑥⑦④⑤⑧。

(3)③④等體積混合后為等濃度NaCl和NH3·H2O的混合液,故離子濃度大小為[Na+]=[Cl]>[OH]>[NH4+]>[H+]。

(4)t ℃時(shí),KW=1×10-13,大于常溫下水的離子積,故t ℃>25 ℃;旌虾笕芤撼仕嵝,故[H+]==10-2,得=。

[答案] (1)④②③① (2)⑥⑦④⑤⑧

(3)[Cl]=[Na+]>[OH]>[NH4+]>[H+]

(4)> 9∶2

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13.(14分)有一個(gè)七只杯子魔術(shù)實(shí)驗(yàn),非常有趣,杯中的試劑不同或試劑的量不同,通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)或酸堿反應(yīng),因pH及所用指示劑不同,而顯示不同的顏色。七只杯子中的藥品、實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)移次序如下圖所示:

試回答下列問題:

(1)若鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度均為0.1 mol·L-1,1-5號杯子中依次出現(xiàn)的顏色是:

杯號
1
2
3
4
5
6
顏色
 
 
 
 
 
藍(lán)紫色

當(dāng)液體進(jìn)入時(shí),哪個(gè)杯中水的電離度最大?________(選填1-6號,下同);哪個(gè)杯中水的電離度最。縚_______。

(2)若2號杯顯無色,4號杯顯無色,5號杯顯紅色,則[NaOH]與[HCl]的關(guān)系是________________________________________________________________________。

[解析] (1)溶液進(jìn)入1號杯時(shí),[OH]=0.1 mol·L-1×0.05×10-3 L÷(50×10-3 L)=10-4 mol·L-1,pH=10;進(jìn)入2號杯時(shí)氫氧化鈉被中和,且鹽酸剩余,相當(dāng)于過量1滴鹽酸,此時(shí)溶液中[H+]=0.1 mol·L-1×0.05×10-3 L÷(50×10-3 L)=10-4 mol·L-1,pH=4;3號杯,[OH]=2×10-4 mol·L-1,[H+]=5×10-11 mol·L-1,pH=10.3;4號及5號杯,[H+]=2×10-4 mol·L-1,pH=3.7;6號杯中,由于共用了NaOH溶液1+3+6=10滴,共用了鹽酸2+4=6滴,相當(dāng)于過量了4滴NaOH溶液,[OH]為1號溶液的4倍,即[OH]=4×10-4 mol·L-1,[H+]=2.5×10-11 mol·L-1,pH=10.6。由于H+和OH能同等程度抑制水的電離,故水的電離度最大的是1號和2號,此時(shí)由水電離的[H+]或[OH]為10-10 mol·L-1;水的電離度最小的是6號,水電離的[H+]或[OH]為2.5×10-11 mol·L-1。

(2)由于2號杯顯無色,說明pH<8即[OH]<10-6 mol·L-1;由于4號和5號溶質(zhì)相同,4號顯無色,說明pH<8,5號顯紅色,說明是石蕊顯色,pH<5,即[H+]>10-5 mol·L-1。設(shè)鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1,在2號杯中,應(yīng)用(0.05b-2×0.05a)÷50<10-6,即b<2a+0.001,在5號杯中,(6×0.05a-4×0.05b)/50>10-5,求得b<1.5a-0.002 5,故綜合起來,有b<1.5a-0.002 5。

[答案] (1)紅色 無色 紅色 無色 紅色 1號和2號 6號

(2)[NaOH]<1.5[HCl]-0.002 5 mol·L-1

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12.某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離:H2A===H++HA;HAH++A2,F(xiàn)有下列四種溶液:

①0.01 mol·L-1的H2A溶液

②0.01 mol·L-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L-1的HCl溶液與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合

④0.02 mol·L-1的NaOH溶液與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合

下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是( )

A.溶液②中存在水解平衡:HA+H2OH2A+OH

B.溶液③中有:[HA]+2[A2]=[Na+]

C.溶液④中有:[OH]>[H+]+[HA]

D.四種溶液中[HA]濃度大。孩>①>②>④

[解析] 由于酸H2A第一步是完全電離的,所以在溶液②中HA不會發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)。經(jīng)反應(yīng)后③溶液是等物質(zhì)的量濃度的H2A、NaHA和NaCl的混合溶液,由于H2A第一步是完全電離的,根據(jù)物料守恒有[HA]+[A2]=[Na+],B錯(cuò)。經(jīng)反應(yīng)后溶液④為Na2A溶液,由于H2A第一步是完全電離的,根據(jù)質(zhì)子守恒可得[OH]=[H+]+[HA],C錯(cuò)。

[答案] D

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11.(2010年深圳調(diào)研)國家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了“141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”產(chǎn)品名錄,包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等。下列說法不正確的是( )

A.已知常溫下0.1 mol·L-1NaCN溶液的pH=12,則已水解的CN約占總數(shù)的10%

B.已知25 ℃時(shí)NH4CN顯堿性,則25 ℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

C.NH4ClO4溶液中,[ClO4]>[NH4+]>[OH]>[H+]

D.欲使0.1 mol·L-1Na2S溶液中[Na+]/[S2]更接近2,可加入適量KOH

[解析] 由CN+H2OHCN+OH,故已水解的[CN]=[OH]=10-2 mol·L-1,水解率為10-2 mol·L-1/0.1 mol·L-1×100%=10%,故A正確;NH4CN顯堿性說明水解程度CN>NH4+,從而說明NH3·H2O比HCN易電離,故B正確;C不正確,高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,[H+]>[OH];D正確,加入KOH可抑制Na2S水解。

[答案] C

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同步練習(xí)冊答案