6．下列離子方程式正確的是(　)

A．Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂：

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O===CaSO₃↓+2HClO

B．將Cl₂通入水中：

Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂：

MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

D．Cl₂通入冷的NaOH溶液中：

2Cl₂+2OH^－===3Cl^－+ClO^－+H₂O

[解析]　此題是以鹵素單質(zhì)及其化合物為背景的離子方程式的正誤判斷題。解題的關(guān)鍵是依據(jù)：①反應(yīng)的客觀存在性；②電荷守恒；③質(zhì)量守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒等。A項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為CaSO₄；B項(xiàng)中HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式；D項(xiàng)中電荷不守恒。

[答案]　C

5．已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)₂+4HCl(濃)===CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(　)

①CO₂�、贖Cl�、跦₂O　④O₂

A．①②③　 　　B．②③④

C．②③　 　　　D．①④

[解析]　貯存很久的漂白粉已經(jīng)變質(zhì)，成為Ca(ClO)₂、CaCO₃和CaCl₂的混合物，所以與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO₂，濃鹽酸也會(huì)揮發(fā)出HCl氣體而成為雜質(zhì)。

[答案]　A

4．將過(guò)量的氯氣通入溴化鈉溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl₄，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是(　)

A．溶液有無(wú)色變橙色　 B．上層幾乎無(wú)色，下層顯橙色

C．溶液由橙色變無(wú)色　 D．上層無(wú)色，下層為紫色

[解析]　通入Cl₂后發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2Br^－===2Cl^－+Br₂，加入CCl₄振蕩，靜置后，溶液分為上、下兩層，上層為NaCl溶液層，下層為Br₂的CCl₄溶液層。

[答案]　B

3．(2010年泰安質(zhì)檢)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　)

①氯氣　②液氯�、坌轮坡人��、苈葰獾木凭�溶液�、蓰}酸�、摞}酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③　 　B．①②③⑥

C．③⑥　 　　D．③④⑥

[解析]　能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙顯紅色，體現(xiàn)H⁺的性質(zhì)，溶液呈酸性；使紅色褪去，體現(xiàn)HClO的性質(zhì)，使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的應(yīng)該是既含有鹽酸，又含有HClO的物質(zhì)。氯氣、液氯中只有氯氣分子，在氯氣的酒精溶液中存在的是氯氣分子和酒精分子(氯氣的酒精溶液就是將氯氣溶于酒精時(shí)，兩者之間并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng))，氯氣分子不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅。鹽酸只能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，不能使其褪色。鹽酸酸化的漂白粉溶液中，鹽酸與漂白粉中的Ca(ClO)₂發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)₂+2HCl===CaCl₂+2HClO，反應(yīng)剩余的鹽酸使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，生成的HClO使紅色褪去。

[答案]　C

2．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是(　)

A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

[解析]　該實(shí)驗(yàn)是課本實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的--減少污染。看似繁雜，考查的知識(shí)卻較簡(jiǎn)單，利用排除法，鈉在Cl₂中燃燒時(shí)火焰為黃色，蒼白色火焰是H₂在Cl₂中燃燒的現(xiàn)象。

[答案]　C

1．用經(jīng)Cl₂消毒的自來(lái)水配制下列溶液：①Na₂SO₃；②KI；③AlCl₃；④FeCl₂；⑤AgNO₃；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(　)

A．①②④⑤　　　　B．①②③④

C．①②④　　　　　　　　 　D．③⑥

[解析]　用Cl₂消毒的自來(lái)水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl^－能使Ag⁺沉淀，HClO能將SO₃^2－、Fe²⁺、I^－等氧化。

[答案]　A

14．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3________________________________________________________________________

　　　　　。

(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理？________。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________

____________________________________。

[解析]　本題以Na₂O₂與SO₂反應(yīng)的原理為背景，突出考查知識(shí)遷移能力。

(1)類比CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫出SO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂。

(2)檢驗(yàn)SO₃^2－，可往白色固體中加入稀H₂SO₄，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生SO₂，則證明有Na₂SO₃生成。

(3)由于HNO₃(稀)具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO₃氧化成BaSO₄；若反應(yīng)后的固體中仍有Na₂O₂，它溶于水后也能將SO₃^2－氧化成SO₄^2－，故所給方案不合理。

[答案]　(1)2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂

(2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體　(3)不合理　①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇

②如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na₂O₂，它溶于水也能將亞硫酸根氧化成硫酸根

13．有A、B兩種常見(jiàn)化合物組成混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，

D________。

(2)寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為_(kāi)_______。(填數(shù)字)

[解析]　A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體C，猜測(cè)可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加H₂SO₄產(chǎn)生氣體C、D，猜測(cè)有Na₂O₂，C為O₂，D為CO₂，加水后通入CO₂生成B，可推測(cè)B為NaHCO₃，A為Na₂O₂，加熱NaHCO₃分解產(chǎn)生的CO₂、H₂O(g)都能與Na₂O₂反應(yīng)，但可認(rèn)為CO₂優(yōu)先反應(yīng)：

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂

要只生成Na₂CO₃，≤。

[答案]　(1)Na₂O₂　NaHCO₃　O₂　CO₂

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

NaOH+NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O

(3)

12．已知A、B、C、D、E、F、G、H 8種物質(zhì)

，有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為淡黃色固體，B、G、H為溶液，H呈淺綠色，E為紅褐色沉淀。又知A、F均能使品紅溶液褪色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A與G反應(yīng)的現(xiàn)象是　　　　。

(2)A、B分別加入滴有酚酞的水中，各有什么現(xiàn)象

A　　　　　　，B　　　　　。

(3)H和B、C反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(4)將一定物質(zhì)的量的CH4、O2和A放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于0(在120 ℃時(shí)測(cè)定)，其殘余固體溶于水，無(wú)氣體放出。

①CH4、O2和A的物質(zhì)的量之比是　　　。

②若取0.1 mol CH4發(fā)生上述反應(yīng)，向殘余固體中加入足量的酸，能放出　　mol氣體，共可消耗　　mol HCl使溶液呈中性。

[解析]　由題中信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，D為S，E為Fe(OH)3，F(xiàn)為SO2，G為可溶性硫化物溶液，H為含F(xiàn)e2+的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)的答案。

(4)常規(guī)解法：

CH4+2O2CO2+2H2O①

2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂②

2H₂O+2Na₂O₂===4NaOH+O₂↑③

①×2+②+③×2得：

2CH₄+O₂+6Na₂O₂===2Na₂CO₃+8NaOH

這樣①與②就全部解決了。

巧解：根據(jù)(CO)nHm可與Na₂O₂完全反應(yīng)，可知CH₄與O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，進(jìn)而求得與CH₄、O₂、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比是2∶1∶6。

[答案]　(1)有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(2)溶液先變紅，后褪色　溶液變紅

(3)4Fe²⁺+8OH^－+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃↓

先生成白色沉淀，逐漸變灰綠色，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色

(4)①2∶1∶6�、�0.1　0.6

11．已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：

① 4Na+O₂===2Na₂O�、� 4Na+CO₂===2Na₂O+C

③ 2NaNO₂+6Na=== 4Na₂O+N₂↑

上述三種方法中最好的是________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　方法①中Na與O₂直接反應(yīng)，很難制得較純的氧化鈉，生成物中含有過(guò)氧化鈉等雜質(zhì)；方法②中固體產(chǎn)物有兩種，制得的氧化鈉不純。

[答案]�、邸≡摲磻�(yīng)產(chǎn)物中的N₂可以把周圍環(huán)境中的O₂排凈，保護(hù)Na₂O不再被氧化