題目列表(包括答案和解析)

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6.下列離子方程式正確的是( )

A.Ca(ClO)2溶液中通入SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

B.將Cl2通入水中:

Cl2+H2O===2H++Cl+ClO

C.MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

D.Cl2通入冷的NaOH溶液中:

2Cl2+2OH===3Cl+ClO+H2O

[解析] 此題是以鹵素單質(zhì)及其化合物為背景的離子方程式的正誤判斷題。解題的關(guān)鍵是依據(jù):①反應(yīng)的客觀存在性;②電荷守恒;③質(zhì)量守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒等。A項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4;B項(xiàng)中HClO為弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式;D項(xiàng)中電荷不守恒。

[答案] C

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5.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是( )

①CO2、贖Cl、跦2O ④O2

A.①②③    B.②③④

C.②③     D.①④

[解析] 貯存很久的漂白粉已經(jīng)變質(zhì),成為Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2的混合物,所以與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2,濃鹽酸也會(huì)揮發(fā)出HCl氣體而成為雜質(zhì)。

[答案] A

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4.將過(guò)量的氯氣通入溴化鈉溶液中,再向溶液中加入一定量的CCl4,充分振蕩,觀察到的現(xiàn)象是( )

A.溶液有無(wú)色變橙色  B.上層幾乎無(wú)色,下層顯橙色

C.溶液由橙色變無(wú)色  D.上層無(wú)色,下層為紫色

[解析] 通入Cl2后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br===2Cl+Br2,加入CCl4振蕩,靜置后,溶液分為上、下兩層,上層為NaCl溶液層,下層為Br2的CCl4溶液層。

[答案] B

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3.(2010年泰安質(zhì)檢)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是( )

①氯氣 ②液氯、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸、摞}酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③   B.①②③⑥

C.③⑥    D.③④⑥

[解析] 能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙顯紅色,體現(xiàn)H+的性質(zhì),溶液呈酸性;使紅色褪去,體現(xiàn)HClO的性質(zhì),使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的應(yīng)該是既含有鹽酸,又含有HClO的物質(zhì)。氯氣、液氯中只有氯氣分子,在氯氣的酒精溶液中存在的是氯氣分子和酒精分子(氯氣的酒精溶液就是將氯氣溶于酒精時(shí),兩者之間并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)),氯氣分子不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅。鹽酸只能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色,不能使其褪色。鹽酸酸化的漂白粉溶液中,鹽酸與漂白粉中的Ca(ClO)2發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,反應(yīng)剩余的鹽酸使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色,生成的HClO使紅色褪去。

[答案] C

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2.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂,某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如下圖改進(jìn),將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油),玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見(jiàn)鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是( )

A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過(guò)量的氯氣,以免其污染空氣

C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

[解析] 該實(shí)驗(yàn)是課本實(shí)驗(yàn)的改進(jìn),符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的--減少污染。看似繁雜,考查的知識(shí)卻較簡(jiǎn)單,利用排除法,鈉在Cl2中燃燒時(shí)火焰為黃色,蒼白色火焰是H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象。

[答案] C

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1.用經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液:①Na2SO3;②KI;③AlCl3;④FeCl2;⑤AgNO3;⑥稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì),它們是( )

A.①②④⑤    B.①②③④

C.①②④          D.③⑥

[解析] 用Cl2消毒的自來(lái)水中,含有鹽酸和氧化劑HClO,Cl能使Ag+沉淀,HClO能將SO32、Fe2+、I等氧化。

[答案] A

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14.有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體,將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方,木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3________________________________________________________________________

     。

(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案:

上述方案是否合理?________。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由:

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________

____________________________________。

[解析] 本題以Na2O2與SO2反應(yīng)的原理為背景,突出考查知識(shí)遷移能力。

(1)類比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式,不難寫出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。

(2)檢驗(yàn)SO32,可往白色固體中加入稀H2SO4,看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣味的氣體,若產(chǎn)生SO2,則證明有Na2SO3生成。

(3)由于HNO3(稀)具有強(qiáng)氧化性,可將BaSO3氧化成BaSO4;若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2,它溶于水后也能將SO32氧化成SO42,故所給方案不合理。

[答案] (1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2

(2)取白色固體,加稀硫酸,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體 (3)不合理 ①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇

②如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2,它溶于水也能將亞硫酸根氧化成硫酸根

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13.有A、B兩種常見(jiàn)化合物組成混合物,其焰色反應(yīng)均為黃色,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。

根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,

D________。

(2)寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)加熱后,若只得到一種固體化合物,則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為_(kāi)_______。(填數(shù)字)

[解析] A、B均為鈉的化合物,加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體,加熱產(chǎn)生氣體C,猜測(cè)可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉,加H2SO4產(chǎn)生氣體C、D,猜測(cè)有Na2O2,C為O2,D為CO2,加水后通入CO2生成B,可推測(cè)B為NaHCO3,A為Na2O2,加熱NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2、H2O(g)都能與Na2O2反應(yīng),但可認(rèn)為CO2優(yōu)先反應(yīng):

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

要只生成Na2CO3,≤。

[答案] (1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O

(3)

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12.已知A、B、C、D、E、F、G、H 8種物質(zhì)

,有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為淡黃色固體,B、G、H為溶液,H呈淺綠色,E為紅褐色沉淀。又知A、F均能使品紅溶液褪色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A與G反應(yīng)的現(xiàn)象是    。

(2)A、B分別加入滴有酚酞的水中,各有什么現(xiàn)象

A      ,B     。

(3)H和B、C反應(yīng)的離子方程式         ,現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(4)將一定物質(zhì)的量的CH4、O2和A放入一密閉容器中,用電火花不斷引燃混合氣,使其充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于0(在120 ℃時(shí)測(cè)定),其殘余固體溶于水,無(wú)氣體放出。

①CH4、O2和A的物質(zhì)的量之比是   。

②若取0.1 mol CH4發(fā)生上述反應(yīng),向殘余固體中加入足量的酸,能放出  mol氣體,共可消耗  mol HCl使溶液呈中性。

[解析] 由題中信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Na2O2,B為NaOH,C為O2,D為S,E為Fe(OH)3,F(xiàn)為SO2,G為可溶性硫化物溶液,H為含F(xiàn)e2+的溶液,由此可得出(1)、(2)、(3)的答案。

(4)常規(guī)解法:

CH4+2O2CO2+2H2O①

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑③

①×2+②+③×2得:

2CH4+O2+6Na2O2===2Na2CO3+8NaOH

這樣①與②就全部解決了。

巧解:根據(jù)(CO)nHm可與Na2O2完全反應(yīng),可知CH4與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,進(jìn)而求得與CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比是2∶1∶6。

[答案] (1)有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(2)溶液先變紅,后褪色 溶液變紅

(3)4Fe2++8OH+O2+2H2O===4Fe(OH)3

先生成白色沉淀,逐漸變灰綠色,最后轉(zhuǎn)化成紅褐色

(4)①2∶1∶6、0.1 0.6

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11.已知用金屬鈉制取氧化鈉,可有多種方法:

① 4Na+O2===2Na2O、 4Na+CO2===2Na2O+C

③ 2NaNO2+6Na=== 4Na2O+N2

上述三種方法中最好的是________,理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析] 方法①中Na與O2直接反應(yīng),很難制得較純的氧化鈉,生成物中含有過(guò)氧化鈉等雜質(zhì);方法②中固體產(chǎn)物有兩種,制得的氧化鈉不純。

[答案]、邸≡摲磻(yīng)產(chǎn)物中的N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈,保護(hù)Na2O不再被氧化

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