10．(2010年淄博質檢)相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積、等物質的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH并恢復至原溫度恰好都形成NaOH的飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四個燒杯中加入的固體質量的大小順序是(　)

A．丁>丙>乙>甲　　　　B．丁>甲>乙>丙

C．甲＝丁>乙＝丙　 　　　　　D．丁<丙<乙<甲

[解析]　由2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

Na₂O+H₂O===2NaOH

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

知提供等量的NaOH(2 mol)：需四種固體質量由大到小的順序為：NaOH(80 g)、Na₂O₂(78 g)、Na₂O(62 g)、Na(46 g)；耗水量由小到大的順序為：NaOH(0)、Na₂O₂(1 mol)、Na₂O(1 mol)、Na(2 mol)。故按要求加入固體的質量由大到小順序為：NaOH>Na₂O₂>Na₂O>Na。

[答案]　A

9．(2010年深圳九校聯(lián)考)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　)

[解析]　A項中陳述Ⅰ錯誤，治療胃酸過多要用NaHCO₃而不是Na₂CO₃；B項中陳述Ⅰ錯誤，酚酞在Na₂O₂的水溶液中最終呈無色；C項，陳述Ⅰ與Ⅱ之間無因果關系。

[答案]　D

4．48 L氣體的總質量為6.6 g+1.6 g＝8.2 g。

[答案]　C

44.8 L　 32 g　 22.4 L

　 V(CO₂)　 m(O₂)　 1.12 L

知反應掉的CO₂為：V(CO₂)＝＝2.24 L，所以剩余CO₂為：5.6 L－2.24 L＝3.36 L

剩余CO₂的質量為m(CO₂)＝×44 g·mol^－1＝6.6 g

生成O₂的質量m(O₂)＝＝1.6 g

8．使5.6 L CO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到4.48 L氣體(標準狀況下)，這4.48 L氣體的質量為(　)

A．8.8 g　 B．6.4 g

C．8.2 g　 D．6.2 g

[解析]　反應后氣體體積減少5.6 L－4.48 L＝1.12 L

由2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂　�。�ΔV

7．同物質的量濃度同體積的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，分別加入等體積等濃度的鹽酸，結果是(　)

A．Na₂CO₃產(chǎn)生的CO₂多　 B．NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多

C．NaHCO₃的反應速率快　 D．二者產(chǎn)生CO₂一樣多

[解析]　Na₂CO₃需結合2個H⁺放出CO₂，NaHCO₃只需結合一個H⁺放出CO₂。所以NaHCO₃反應產(chǎn)生氣體更劇烈。但由于Na₂CO₃、NaHCO₃及鹽酸的量不確定，所以產(chǎn)生的CO₂的量難以確定。

[答案]　C

6．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是(　)

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，選用適量的NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，應通入過量的CO₂氣體

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，將混合物在空氣中加熱

D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入適量Ba(OH)₂溶液，過濾

[解析]　Ba(OH)₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaOH，雖除去了Na₂SO₄，但又增加了新的雜質NaOH。

[答案]　D

5．下列反應中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是(　)

A．2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

B．2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

C．Na₂O₂+H₂SO₄(稀)===Na₂SO₄+H₂O₂

D．Fe₂O₃+3Na₂O₂(熔融)===2Na₂FeO₄+Na₂O

[解析]　本題從氧化還原反應理論的角度考查了Na₂O₂的性質。Na₂O₂中氧的化合價為－1，Na₂O₂和水、二氧化碳反應時，Na₂O₂中氧的化合價既降低又升高，Na₂O₂既作氧化劑又作還原劑，D選項Na₂O₂中氧的化合價降低，僅作氧化劑，故C正確。

[答案]　C

4．關于Na₂O和Na₂O₂的敘述正確的是(　)

A．都能與水反應生成強堿溶液

B．都是白色固體

C．都是堿性氧化物

D．二者不具有轉化關系

[解析]　Na₂O為白色固體，Na₂O₂為淺黃色粉末，與水反應都生成強堿NaOH，Na₂O₂不符合堿性氧化物的概念--與水反應只生成堿的氧化物。Na₂O與O₂反應可以轉化為Na₂O₂。

[答案]　A

3．將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是(　)

①水�、贜aOH溶液�、�0.1 mol·L^－1鹽酸�、�0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

A．④③②①　 B．④③①②

C．③④①②　 D．①③④②

[解析]　Na與H₂O反應的實質是置換水電離出的H⁺，故把Na放入四份溶液中時，鹽酸電離產(chǎn)生的H⁺的濃度遠大于H₂O電離產(chǎn)生的H⁺的濃度，Na在鹽酸中速率最快，反應最劇烈。其次是FeCl₃水溶液，由于Fe³⁺水解呈酸性，使FeCl₃溶液中H⁺的濃度比純水中大。而NaOH水溶液呈堿性，H⁺的濃度最小，故正確選項為C。

[答案]　C