題目列表(包括答案和解析)

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10.(2010年淄博質檢)相同溫度下,在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積、等物質的量濃度的NaOH不飽和溶液,分別加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復至原溫度恰好都形成NaOH的飽和溶液,則甲、乙、丙、丁四個燒杯中加入的固體質量的大小順序是( )

A.丁>丙>乙>甲    B.丁>甲>乙>丙

C.甲=丁>乙=丙       D.丁<丙<乙<甲

[解析] 由2Na+2H2O===2NaOH+H2

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

知提供等量的NaOH(2 mol):需四種固體質量由大到小的順序為:NaOH(80 g)、Na2O2(78 g)、Na2O(62 g)、Na(46 g);耗水量由小到大的順序為:NaOH(0)、Na2O2(1 mol)、Na2O(1 mol)、Na(2 mol)。故按要求加入固體的質量由大到小順序為:NaOH>Na2O2>Na2O>Na。

[答案] A

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9.(2010年深圳九校聯(lián)考)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( )

選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
碳酸鈉溶液可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應
Ⅰ對,Ⅱ對,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色
Na2O2與水反應生成氫氧化鈉
Ⅰ對,Ⅱ錯,無
C
金屬鈉具有強還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光
Ⅰ對,Ⅱ對,有
D
過氧化鈉可為航天員供氧
Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2
Ⅰ對,Ⅱ對,有

[解析] A項中陳述Ⅰ錯誤,治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B項中陳述Ⅰ錯誤,酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色;C項,陳述Ⅰ與Ⅱ之間無因果關系。

[答案] D

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4.48 L氣體的總質量為6.6 g+1.6 g=8.2 g。

[答案] C

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44.8 L  32 g  22.4 L

  V(CO2)  m(O2)  1.12 L

知反應掉的CO2為:V(CO2)==2.24 L,所以剩余CO2為:5.6 L-2.24 L=3.36 L

剩余CO2的質量為m(CO2)=×44 g·mol1=6.6 g

生成O2的質量m(O2)==1.6 g

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8.使5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體(標準狀況下),這4.48 L氣體的質量為( )

A.8.8 g  B.6.4 g

C.8.2 g  D.6.2 g

[解析] 反應后氣體體積減少5.6 L-4.48 L=1.12 L

由2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 。

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7.同物質的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中,分別加入等體積等濃度的鹽酸,結果是( )

A.Na2CO3產(chǎn)生的CO2多  B.NaHCO3產(chǎn)生的CO2

C.NaHCO3的反應速率快  D.二者產(chǎn)生CO2一樣多

[解析] Na2CO3需結合2個H+放出CO2,NaHCO3只需結合一個H+放出CO2。所以NaHCO3反應產(chǎn)生氣體更劇烈。但由于Na2CO3、NaHCO3及鹽酸的量不確定,所以產(chǎn)生的CO2的量難以確定。

[答案] C

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6.為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是( )

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體

C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

[解析] Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH,雖除去了Na2SO4,但又增加了新的雜質NaOH。

[答案] D

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5.下列反應中,過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是( )

A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

C.Na2O2+H2SO4(稀)===Na2SO4+H2O2

D.Fe2O3+3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4+Na2O

[解析] 本題從氧化還原反應理論的角度考查了Na2O2的性質。Na2O2中氧的化合價為-1,Na2O2和水、二氧化碳反應時,Na2O2中氧的化合價既降低又升高,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,D選項Na2O2中氧的化合價降低,僅作氧化劑,故C正確。

[答案] C

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4.關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是( )

A.都能與水反應生成強堿溶液

B.都是白色固體

C.都是堿性氧化物

D.二者不具有轉化關系

[解析] Na2O為白色固體,Na2O2為淺黃色粉末,與水反應都生成強堿NaOH,Na2O2不符合堿性氧化物的概念--與水反應只生成堿的氧化物。Na2O與O2反應可以轉化為Na2O2。

[答案] A

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3.將鈉投入下列溶液中,反應的劇烈程度由強到弱的是( )

①水、贜aOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸、0.1 mol·L1 FeCl3溶液

A.④③②①  B.④③①②

C.③④①②  D.①③④②

[解析] Na與H2O反應的實質是置換水電離出的H+,故把Na放入四份溶液中時,鹽酸電離產(chǎn)生的H+的濃度遠大于H2O電離產(chǎn)生的H+的濃度,Na在鹽酸中速率最快,反應最劇烈。其次是FeCl3水溶液,由于Fe3+水解呈酸性,使FeCl3溶液中H+的濃度比純水中大。而NaOH水溶液呈堿性,H+的濃度最小,故正確選項為C。

[答案] C

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