題目列表(包括答案和解析)

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10.pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是

( )

A.NaOH    B.H2SO4

C.AgNO3             D.Na2SO4

[解析] 電解前溶液的pH=a,電解后溶液的pH>a,原溶液顯酸性、堿性、中性并不詳,但根據(jù)pH的變化,可知溶液中c(H+)下降,c(OH)上升。對(duì)于A(yíng)、B、D選項(xiàng),均屬于電解水類(lèi)型。溶質(zhì)濃度均增大,NaOH溶液中c(OH)上升,符合題意,H2SO4與之相反;Na2SO4溶液pH不變也不符合題意;對(duì)于A(yíng)gNO3溶液,屬于放O2生酸型,則pH下降,不符合題意。故選A。

[答案] A

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9.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

( )

A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

D.電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

[解析] A項(xiàng),將NH3液化分離,可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率,但不能加快正反應(yīng)速率;B項(xiàng),是利用SO2氧化為SO3時(shí)放出的熱來(lái)預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO2和O2,使其達(dá)到適宜于反應(yīng)的溫度;C項(xiàng),Cl2在陽(yáng)極室產(chǎn)生;D項(xiàng),由于陽(yáng)極為粗銅,較活潑的雜質(zhì)金屬先溶解。

[答案] D

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0.010 0mol  1.28 g

[答案] B

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8.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

( )

A.0.64 g    B.1.28 g

C.2.56 g               D.5.12 g

[解析] 根據(jù)電極反應(yīng),陽(yáng)極:4OH-4e===2H2O+O2

陰極:2Cu2++4e===2Cu可得出關(guān)系式

O2 - 2Cu

  1 mol  2×64 g

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7.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是

( )

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e+2OH===Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH===FeO+4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

[解析] 本題考查了原電池、電解池相關(guān)的知識(shí),放電時(shí)裝置為原電池Zn作負(fù)極,充電時(shí),裝置變?yōu)殡娊獬仃?yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以A、B正確。放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO+4H2O+3e===Fe(OH)3↓+5OH故電極附近溶液的堿性增強(qiáng),正極所發(fā)生的反應(yīng)為還原而不是氧化,故C錯(cuò)。

[答案] C

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6.如右圖所示,某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述正確的是

 ( )

A.鉛筆端作陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D.a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極

[解析] 這是一個(gè)按照電解飽和食鹽水原理設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn),根據(jù)原理可知電極反應(yīng)式為

陰極:2H2O+2e===H2↑+2OH(發(fā)生還原反應(yīng))

陽(yáng)極:2Cl-2e===Cl2↑(發(fā)生氧化反應(yīng))

若要能夠出現(xiàn)“黑筆寫(xiě)紅字”的現(xiàn)象,必須是鉛筆作陰極,這樣鉛筆附近產(chǎn)生的OH會(huì)使酚酞變紅。因此與鉛筆相連的a點(diǎn)是直流電源的負(fù)極。

[答案] D

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5.(2008年江蘇)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

( )

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e+OH===NiOOH+H2O

B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

[解析] 本題主要考查原電池的相關(guān)知識(shí)。電池的充、放電互為相反的過(guò)程。充電時(shí)作為電解裝置,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Ni(OH)2-e+OH===NiOOH+H2O,A正確,B錯(cuò)誤。放電時(shí)作為原電池裝置,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,?fù)極鎘失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),變?yōu)镃d2+,吸收OH,負(fù)極周?chē)鷫A性增強(qiáng),所以C、D錯(cuò)誤。

[答案] A

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4.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

( )

A.電解過(guò)程中,銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2

C.電解一定時(shí)間后,石墨電極上有銅析出

D.整個(gè)電解過(guò)程中,H+的濃度不斷增大

[解析] Cu作陽(yáng)極被消耗、溶液中H+放電在陰極析出。因此,電解后一段時(shí)間c(H+)減小,當(dāng)生成的CuSO4濃度不斷增大后,Cu2+在陰極放電而析出。

[答案] BC

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3.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過(guò)程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是

( )

A.可用鐵作陽(yáng)極材料

B.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl-2e===Cl2

D.1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)了1 mol電子

[解析] 兩極的反應(yīng)為陰極:2H++2e===H2↑;陽(yáng)極:2Cl-2e===Cl2↑,Cl2+2Ni2++6OH===Ni2O3+2Cl+3H2O,A項(xiàng)鐵為活性電極,參與反應(yīng),Cl不能放電,不能生成Cl2;B項(xiàng)陽(yáng)極OH被消耗,pH下降。

[答案] CD

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2.(2008年海南)關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

( )

A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO(aq)-2e===PbSO4(s)

B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板

C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e===Pb(s)+SO(aq)

[解析] A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:PbO2+4H++SO+2e===PbSO4+2H2O;C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大;D項(xiàng)中電池充電時(shí)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。

[答案] B

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