14．(9分)如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K₁，閉合K₂、K₃，通直流電，則：

(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為　　極。

(2)在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象　　　　　　。

(3)寫出電極反應(yīng)式：A中________________________________________________________________________。

(4)若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為　　　　　　　。

[解析]　切斷K1，閉合K2、K3時(shí)，在A、B、C、D電極上均發(fā)生電解反應(yīng)。由圖可知，B中產(chǎn)生的氣體體積較大，故B應(yīng)為陰極，故a為負(fù)極。濾紙上溶液中的電流方向應(yīng)為D―→C。故紫色的MnO4-在電場的作用下會向陽極(D處)移動。

切斷K2、K3，閉合K1后，會發(fā)生原電池反應(yīng)。B中H2做負(fù)極，A中O2做正極。

[答案]　(1)負(fù)　(2)紫色液滴向D處移動

(3)4OH-―→2H2O+O2↑+4e-

(4)O2+2H2O+4e-―→4OH-

13．(9分)(2010年瑞安質(zhì)檢)按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________

__________________________。

(2) 25 ℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

(3)如圖是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖：

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________。

(4)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

[解析]　(1)由中和熱的定義可知，1 mol NaOH與 mol H₂SO₄生成1 mol水時(shí)放熱57.3 kJ。

(2)CO₂通入澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，即n(CO₂)＝0.25 mol，則n(C₄H₁₀)＝ mol,1 mol 丁烷完全燃燒放出熱量16Q kJ。

　(3)1 mol H₂與1 mol Cl₂反應(yīng)生成2 mol HCl的熱效應(yīng)是：

ΔH＝436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol。

(4)合成CH₃COOH的反應(yīng)為：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(1)

根據(jù)蓋斯定律，②×2+③×2－①即得，ΔH＝(－393.5 kJ/mol)×2+(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol。

[答案]　(1)H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

(2)C₄H₁₀(g)+O₂(g)===4CO₂(g)+5H₂O(l)

ΔH＝－16Q kJ/mol

(3)H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

(4)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)

ΔH＝－488.3 kJ/mol

12．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放電充電3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是(　)

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn+6OH^－―→3Zn(OH)₂+6e^－

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：2Fe(OH)₃+10OH^－―→2FeO₄^2－+8H₂O+6e^－

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

[解析]　放電時(shí)：負(fù)極為3Zn+6OH^－―→3Zn(OH)₂+6e^－，正極為2FeO₄^2－+6e^－+8H₂O―→2Fe(OH)₃+10OH^－，所以A、D正確，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol FeO₄^2－即K₂FeO₄被還原；充電時(shí)：陰極：3Zn(OH)₂+6e^－―→3Zn+6OH^－，陽極：2Fe(OH)₃+10OH^－―→2FeO₄^2－+8H₂O+6e^－，B正確。

[答案]　C

11．(2010年金華質(zhì)檢)有關(guān)下圖裝置的敘述不正確的是(　)

A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH^－―→[Al(OH)₄]^－+3e^－

B．圖②b電極的電極反應(yīng)式為：4OH^－―→2H₂O+O₂↑+4e^－

C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

D．圖④充電時(shí)，陽極反應(yīng)是：PbSO₄+2H₂O―→PbO₂+SO₄^2－+4H⁺+2e^－

[解析]　圖①中鋁能與NaOH溶液自發(fā)反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極，A項(xiàng)正確；圖②為氫氧燃料電池，b電極為正極，氧氣得到電子，B項(xiàng)錯誤；圖③為鐵的吸氧腐蝕，鐵失去電子生成的Fe²⁺與溶液中的OH^－結(jié)合形成Fe(OH)₂，其不穩(wěn)定繼續(xù)被空氣中的氧氣氧化，C項(xiàng)正確；圖④充電時(shí)，陽極與外接電源的正極相連，使PbSO₄失去電子重新生成PbO₂，D項(xiàng)正確。

[答案]　B

10．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO₂(g)

ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)+CO(g)===Fe₃O₄(s)+CO₂(g)

ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO₂(g)

ΔH＝+640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為(　)

A．－218 kJ/mol　　　　B．－109 kJ/mol

C．+218 kJ/mol　 D．+109 kJ/mol

[解析]　該問題可以轉(zhuǎn)化為CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO₂(g)　ΔH＝？所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的3個熱化學(xué)方程式按照順序編號為①、②、③，那么[(①－②)×－③]×即可。

[答案]　B

9．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　)

A.H₂(g)+Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1

B．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1

C.H₂(g)+Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝+91.5 kJ·mol^－1

D．2HCl(g)===H₂(g)+Cl₂(g)　ΔH＝+183 kJ·mol^－1

[解析]　本題考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和。C項(xiàng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；ΔH＝×436 kJ·mol^－1－431 kJ·mol^－1+×243 kJ·mol^－1＝－91.5 kJ·mol^－1。

[答案]　C

8．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　)

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁　C(s)+O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃　S(g)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₅　2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　　　B．④

C．②③④　 D．①②③

[解析]�、僦蠧(s)完全燃燒反應(yīng)放出的熱量更多，ΔH₁<ΔH₂。②中S(g)燃燒放熱更多，ΔH₃>ΔH₄。③中ΔH₆＝2ΔH₅，反應(yīng)放熱，故ΔH₅>ΔH₆。④中ΔH₇>0，ΔH₈<0。

[答案]　C

7．關(guān)于金屬腐蝕的下列敘述中，不正確的是(　)

A．鐵器生銹、銅器長出“銅綠”、銀制器皿表面變暗，都屬于金屬腐蝕

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

D．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)的銹斑主要成分是Fe₃O₄

[解析]　D項(xiàng)不正確，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃。

[答案]　D

6．下列能說明鋅比銅活潑的裝置是(　)

A．①③④　 B．②③④

C．①②④　 D．①②③

[解析]�、偈窃�電池裝置，Zn作負(fù)極，則金屬活潑性Zn＞Cu；②中Zn、Cu分別插入H₂SO₄溶液中，Zn與H₂SO₄反應(yīng)而Cu不能反應(yīng)，說明Zn比Cu活潑；③用惰性電極電解ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液，Cu²⁺首先在陰極上放電，說明氧化性：Cu²⁺＞Zn²⁺，則金屬活潑性：Zn>Cu；④是電鍍池，銅作陰極被保護(hù)，不能說明鋅比銅活潑。

[答案]　D

5．(2010年連云港質(zhì)檢)如下圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL，濃度均為0.6 mol·L^－1，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2 mol電子，此時(shí)溶液的pH由大到小的順序是(　)

A．④②①③　 B．④③①②

C．④③②①　 D．①③②④

[解析]　分析時(shí)注意電池類型及其所給量的限制。①為電解池，CuSO₄未電解完，生成的H⁺等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，n(H⁺)＝0.2 mol；②為原電池：在正極2H⁺+2e^－―→H₂↑，剩余H⁺為：0.2 L×0.6 mol/L×2－0.2 mol＝0.04 mol；③為電鍍池，電解質(zhì)溶液濃度不變，呈弱酸性；④為電解池，放H₂生堿型，溶液顯堿性，故四者pH由大到小的順序?yàn)棰堍邰冖�，C項(xiàng)符合。

[答案]　C