7．(2009年廣東高考)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂)可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

TaS₂(s)+2I₂(g)1 123 K1 023 KTaI₄(g)+S₂(g)

下列說法正確的是(　)

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

[解析]　本題考查可逆反應與提純，意在考查考生化學平衡移動原理的運用能力。因該反應是可逆反應，低溫有利于TaS₂的形成，高溫有利于TaS₂轉(zhuǎn)化為TaI₄，所以A錯，C對；該反應的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成正比，故D不正確。

[答案]　C

6．(2010年潮州質(zhì)檢)對于一定條件下的可逆反應，3X(g)+Y(g)2Z(g)，下列圖象能正確表示改變壓強(其他條件不變)后，反應速率的變化是(　)

[解析]　改變壓強包括增大壓強和減小壓強，增大壓強平衡向體積縮小的方向移動，v(正)>v(逆)，即v(正)增大得多，v(逆)增大得少。反之，減小壓強，v(正)<v(逆)，即v(正)減少得多，v(逆)減少得小。

[答案]　D

5．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(多選)(　)

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應至t₁時刻，n(H₂)比圖中d點的值大

[解析]　A項，a點處的H₂濃度比b點處大，反應速率也大；B項，c點時NH₃有增大趨勢、H₂有減小趨勢，反應未達到平衡；C項，d、e兩點都是反應達到平衡時的點，反應物和生成物濃度都不變；D項，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，n(H₂)增大。

[答案]　AD

4．(2009年天津高考)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO₂O₂+HbCO,37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是(　)

A．CO與HbO₂反應的平衡常數(shù)K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

[解析]　根據(jù)平衡常數(shù)的計算方法，可知A項正確；因為CO+HbO₂O₂+HbCO，所以增大CO的濃度，平衡向右移動，與血紅蛋白結(jié)合的氧氣減少，B項正確；＝220，當HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍時，＝220，≈0.000 1，所以當吸入CO與O₂的濃度之比大于或等于0.000 1時，人的智力就會受損，C項錯誤；增大氧氣的濃度，平衡向左移動，D項正確。

[答案]　C

3．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為9 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H₂速率最快的是(　)

A．200 mL 2 mol·L^－1 HCl　 B．500 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄

C．100 mL 3 mol·L^－1 HCl　 D．500 mL 6 mol·L^－1 HNO₃

[解析]　由于HNO₃具有強氧化性，鐵與HNO₃反應不產(chǎn)生氫氣；其余A、B、C三選項中實質(zhì)均為鐵與H⁺反應，B中氫離子濃度最大，故B產(chǎn)生氫氣速率最快。

[答案]　B

2．可以證明可逆反應N₂+3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是(　)

①一個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變；⑥恒溫、恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v(H₂)＝0.6 mol·(L·min)^－1，逆反應速率v(NH₃)＝0.4 mol·(L·min)^－1。

A．全部　 B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦　 D．①③⑤⑥⑦

[解析]　平衡狀態(tài)的實質(zhì)為v(正)＝v(逆)，故選項中事實能說明v(正)＝v(逆)，即可判斷達到平衡。①中為同一個方向的速率不能判斷達到平衡；②中為兩個方向速率且大小相等故能判斷達到平衡；反應為氣體分子個數(shù)減小反應，故③④能說明達到平衡；各組分百分含量不再變能說明達到平衡；恒容時，氣體總質(zhì)量一定，密度始終不發(fā)生變化故⑥不能說明達到平衡；⑦中v_正(H₂)＝0.6 mol·L^－1·min^－1，v_逆(H₂)＝0.6 mol·L^－1·min^－1，故能說明達到平衡。

[答案]　C

1．下列條件：①增加反應物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應容器的體積；④加入生成物；⑤加入MnO₂。一定能使化學反應速率加快的是(　)

A．全部　　　　　B．①②⑤

C．②　 D．②③

[解析]　增大固體反應物(或生成物)的物質(zhì)的量不使反應速率加快；升高溫度一定加快反應速率；容器內(nèi)的物質(zhì)若全是固體，縮小體積，也不改變物質(zhì)的量濃度，不改變反應速率；固體MnO₂若作催化劑有專一性。因此，只有②符合題意。

[答案]　C

20．(2011上海25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在地殼深處容易有　　　　　　 氣體逸出，在地殼淺處容易有　　　　　　　　 沉積。

(2)如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應　　　　　　 (選填編號)。

　 a．一定向正反應方向移動　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

　 c．一定向逆反應方向移動　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，　　　　 (選填編號)。

　　 a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)　 　　　b．v(H₂O)=2v(SiF₄)

　　 c．SiO₂的質(zhì)量保持不變　 　　d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(4)若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為　　　　　　　　　　 。

解析：本題考察外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)和化學平衡狀態(tài)的的理解以及反應速率的有關(guān)計算。由于反應吸熱，平衡常數(shù)K值變大，說明溫度降低。

答案：(1)SiF₄　 H₂O　 SiO₂

　　 (2)ad

　　 (3)bc

　 　(4)0.0010mol(L·min)

19．(2011全國II卷28)(15分)(注意：在試題卷上作答無效)

　　　 反應aA(g)+bB(g) 　cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1) 反應的化學方程式中，a:b:c為_____________;

(2)A的平均反應速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序為_________；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是_____,其值是__________;

(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是________________,采取的措施是____________;

(5) 比較第Ⅱ階段反應溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應溫度(T₃)的高低：T₂　　　 T₃(填“>”“<”“=”)，判斷的理由是_________________________________________;

(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

解析：由圖像知在第Ⅰ階段達到平衡時A、B、C的濃度變化量分別是1.0、3.0和2.0，所以反應的化學方程式中，a:b:c＝)1:3:2；由圖像可以計算出A的平均反應速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)分別為2/20、0.36/15和0.12/15，v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序為v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)；同理可以計算出B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)分別為0.5、0.38和0.19；　　　 由第一次平衡到第二次平衡是C的濃度瞬間降低到0，即移走量產(chǎn)物C，平衡向正方應方向移動；第Ⅱ階段和第Ⅲ階段相比，反應物濃度降低，生成物濃度增大，平衡向正方應方向移動，因為反應放熱，所以是降低了溫度；由于反應是一個體積增大的可逆反應，所以擴大容器的體積平衡向逆反應方向移動。

答案：(1)1:3:2　 　(2)V_I(A)V_Ⅱ(A)V_Ⅲ(A)　 (3)α_Ⅲ(B) 19% 　(4)向正反應方向　 從反應體系中移出產(chǎn)物C 　(5) > 此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動

(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)

18.(2011海南，9分)氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

(1)該反應的離子方程式為__________;

(2)估算該反應的平衡常數(shù)__________(列式計算)

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；

(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向______________移動。

[答案](1)；

(2) (水視為純液體)

C_起 0.09　　　　 0　　 0　　 0

C_變　 0.09×　　 0.03　 0.03　 0.03

C_平　 0.06　　　　 0.03　 0.03　 0.03

；

(3)正反應方向；(4)增大，正反應方向

命題立意：平衡相關(guān)內(nèi)容的綜合考查

解析：題干中用“溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應”給出可逆反應(該反應在教材中通常沒提及可逆)；平衡常數(shù)的計算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動是因為H⁺的減少向正反應方向移動；增大壓強將增大氯氣的濃度，平衡向正反應方向移動。

[技巧點撥]平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標高考題今年引入了對過程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應注意的。