題目列表(包括答案和解析)
11.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是
A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C. 電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低
D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
答案:C
解釋:根據(jù)電池的總反應(yīng),由元素的化合價(jià)的升降判斷,F(xiàn)e失去電子,發(fā)生了氧化反應(yīng)生成Fe(OH)2故為負(fù)極,Ni2O3得到電子,發(fā)生了還原反應(yīng)生成Ni(OH)2為正極。電池充電時(shí)電極反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反,陰極上Fe(OH)2發(fā)生了還原反應(yīng)產(chǎn)生OH-,陰極附近溶液的pH升高,故C錯(cuò)。
10.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是
A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.
答案:D
解釋:加水不斷稀釋過(guò)程中,HF的電離程度不斷增大,H+的數(shù)目不斷增多,HF分子數(shù)目不斷減少,c(H+)/c(HF) 始終保持增大。
9.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
答案:B
解釋:①是加成反應(yīng),②是消去反應(yīng),③是酯化反應(yīng),④是硝化反應(yīng)。酯化反應(yīng)和硝化反應(yīng)為取代反應(yīng)。B正確。
8.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))
A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種
答案:C
解釋:考慮碳鏈異構(gòu)和氯原子的位置異構(gòu)。主鏈5碳的有3種,主鏈4碳的有4種,主鏈3碳的有1種。共8種。
7.下列敘述正確的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.電解58.5g 熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉
答案:B
解釋:A項(xiàng)中無(wú)NaCl分子,C項(xiàng)中不是溶于1.00L水,而應(yīng)是配成1.00L溶液,D項(xiàng)中產(chǎn)生的氯氣只有0.5mol即11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B正確。
28.((13分)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。
(1)實(shí)驗(yàn)前:①先用0.1mol L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是 ,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入 (寫化學(xué)式)。
(2)右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中,測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。t1時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NH4+的濃度在增大,F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大,可能的原因是 。
26.(17分)室安卡因(G)是一種抗心率天常藥物,可由下列路線合成;
(1)已知A是的單體,則A中含有的官能團(tuán)是 (寫名稱)。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是 ,C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(3)X是E的同分異構(gòu)題,X分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上一氯代物只有兩種,則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、 、 、 。
(4)F→G的反應(yīng)類型是 。
(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說(shuō)法正確的是 。
a.能發(fā)生加成反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d..屬于氨基酸
[答案](1)碳碳雙鍵 羧基
(2)2-溴丙酸 +2NaOH→+NaBr+ H2O
(3)
(4)取代
(5)abc
[解析]本題綜合考查有機(jī)化學(xué)的命名,同分異構(gòu),官能團(tuán)及性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。較為簡(jiǎn)單,只要稍有能力的學(xué)生都能做好。
[答案](1)MnO2和MnCO3
(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
(3)蒸發(fā)皿 酒精燈 玻璃棒 NaCl
(4)0.02
[解析]本題綜合考查離子反應(yīng)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)配平、化學(xué)計(jì)算以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。情景較為簡(jiǎn)單,工藝流程清晰。
13.室溫下,將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)由水電離出的
B. b點(diǎn):
C.c點(diǎn):
D.d點(diǎn)后,容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱
[答案]C
[解析]本題綜合考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)。
a點(diǎn)7<pH<14,因此水電離出的,A錯(cuò);b點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水反應(yīng),氨水過(guò)量,此等式不成立,B錯(cuò);c點(diǎn)溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒此等式成立,C正確。d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因。
12.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是:
A.正極反應(yīng)式:
B.每生成1 mol轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
D.是還原產(chǎn)物
[答案]D
[解析]本題綜合考查原電池和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。
正極反應(yīng)該得電子,因此A錯(cuò);原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng),C錯(cuò);Ag是反應(yīng)的還原劑,因此是氧化產(chǎn)物,D錯(cuò)。
11. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出通入NaClO溶液中能生成HClO
[答案]D
[解析]本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理中的共性與特性。
A應(yīng)考慮到IIA族第一電離能反常;B應(yīng)考慮到F無(wú)正價(jià);C應(yīng)考慮到常溫下pH<7溶液才為酸性。
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