15．在濃硝酸中放入銅片：

(1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(不考慮2NO₂N₂O₄)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。

[解析]　(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀HNO₃的反應(yīng)。

(4)n(NOx)＝＝0.25 mol，故消耗n(HNO₃)＝2n(Cu)+n(NOx)＝2×+0.25 mol＝0.65 mol。

設(shè)產(chǎn)生NO₂的物質(zhì)的量為x，則NO的物質(zhì)的量為(0.25 mol－x)。根據(jù)得失電子守恒，得下列方程

x·1+(0.25 mol－x)×3＝×2

解得：x＝0.175 mol。

所以所得氣體的摩爾質(zhì)量為：

＝41.2 g·mol^－1，

故所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.2。

[答案]　(1)Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出

(2)3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)加入稀H₂SO₄后，與原溶液中的NO₃^－構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)，反應(yīng)原理如(2)

(4)0.65 mol　41.2

14．銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。

(1)某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。

藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO₃固體

步驟：

①檢查裝置的氣密性；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________

______________________________；

④________________________________________________________________________；

⑤______________________________；

⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)。

(2)推入氧氣或空氣的目的是________________________________________________________________________。

(3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硫酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？________(填“同意”或“不同意”)，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

[解析]　本題主要考查硝酸的性質(zhì)(強(qiáng)氧化性)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)的應(yīng)用及在實(shí)驗(yàn)中探索發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

[答案]　(1)②向試管中加入一定量的CaCO₃固體

③向試管中倒入過(guò)量的稀HNO₃，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞

④待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面

⑤將銅絲插入到溶液中

(2)檢驗(yàn)生成的NO氣體

(3)不同意　銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的Cu²⁺濃度相同　加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色

13．(2010年淄博質(zhì)檢)某化學(xué)課外小組欲用固體與液體反應(yīng)(不需加熱)，快速簡(jiǎn)便地制取一滿(mǎn)瓶(125 mL)干燥的氧氣。

(1)從所提供的儀器(或裝置)A至G中，選出所需要的(填序號(hào))________。

(2)選用的試劑為_(kāi)_____________________，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

____________________________。

(3)用上述所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O₂、H₂、CO₂外，請(qǐng)于下表中寫(xiě)出還可用此裝置制取的2種其他氣體及制取該氣體所需的試劑。

[解析]　可利用Na₂O₂和H₂O反應(yīng)制取O₂，可用堿石灰或濃H₂SO₄干燥O₂。

[答案]　(1)AE(或F)C

(2)Na₂O₂、H₂O、堿石灰(或濃H₂SO₄)　2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑(其他答案，合理即可)

(3)

12.已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價(jià)依次升高，其中只有B為單質(zhì)。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B分子的電子式為_(kāi)_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________

________________________________。

(3)E具有不穩(wěn)定性，因此實(shí)驗(yàn)室中保存E的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)上若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3 mol時(shí)，被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。

[解析]　(1)由題意可知：A中Y的價(jià)態(tài)最低，且可作生產(chǎn)硝酸的原料，故A為NH₃；作為單質(zhì)的B為N₂。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH₃，通常以NH₄Cl(s)和熟石灰混合共熱制得。

(3)濃HNO₃見(jiàn)光受熱易分解，因此在保存時(shí)注意避光、陰涼。

(4)Cl₂與NH₃易發(fā)生反應(yīng)：

===6NH₄Cl+N₂，大量白煙是生成NH₄Cl的緣故。每2 mol NH₃被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子，故每轉(zhuǎn)移3 mol電子被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：

1 mol×22.4 L·mol^－1＝22.4 L。

[答案]　(1)··N⋮⋮N··

(2)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(3)密封于棕色試劑瓶，并置于陰涼處

(4)8NH₃+3Cl₂===6NH₄Cl+N₂　22.4

11．將盛有a mol NO₂和b mol NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入b mol O₂，充分反應(yīng)后試管里剩余氣體的成分及物質(zhì)的量決定于a與b的關(guān)系，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格：

[解析]　把NO₂(a mol)轉(zhuǎn)化為NO，則NO總量為 mol，由4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃，需O₂量x＝。討論：若a＝b，則x＝b剛好反應(yīng)；若a>b，則x>b，NO過(guò)量，余n(NO)＝ mol－b mol＝ mol；若a<b，則x<b，O₂過(guò)量，余n(O₂)＝b mol－ mol＝ mol。

[答案]

10．(2010年溫州質(zhì)檢)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是(　)

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

[解析]　當(dāng)X是強(qiáng)酸如鹽酸時(shí)，若A是硫化鈉，則B是硫化氫，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是H₂SO₄；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，若A是銨鹽，B是氨氣，C是氮?dú)�；D是一氧化氮，E是二氧化氮，F(xiàn)是HNO₃；B和Cl₂的反應(yīng)可能是：H₂S+Cl₂===S↓+2HCl或8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下只能是固態(tài)單質(zhì)S。

[答案]　D

9．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　)

A．60 mL　 B．45 mL

C．30 mL　 D．15 mL

[解析]　由題意可知：HNO₃，由圖分析可得：Cu失去的電子數(shù)與O₂得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O₂)＝2×＝0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO₃)₂的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO₃)₂]＝2n(Cu)＝0.3 mol，則V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。

[答案]　A

8．(2010年啟東質(zhì)檢)為了社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過(guò)程應(yīng)盡量減少對(duì)環(huán)境的副作用。“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是(　)

A．CuCu(NO₃)₂

B．CuCuOCu(NO₃)₂

C．CuCuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂

D．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

[解析]　本題主要考查“綠色化學(xué)”知識(shí)。綠色化學(xué)要求盡可能地利用原料并保證生產(chǎn)過(guò)程無(wú)污染。A和D中，銅與硝酸或硫酸反應(yīng)都會(huì)有污染物生成，不符合“綠色化學(xué)”的思想；C中將CuO再轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂，在技術(shù)上難以實(shí)現(xiàn)，且增加了步驟，不符合“綠色化學(xué)”中經(jīng)濟(jì)的要求。

[答案]　B

7．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述中正確的是(　)

A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

[解析]　由影響反應(yīng)速率的條件可知，濃度越大，反應(yīng)速率越大，A不正確；由Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O和3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O知，等質(zhì)量的Cu參加反應(yīng)消耗的濃HNO₃多，B正確；顯然C選項(xiàng)不正確；由于Cu的質(zhì)量相等，故反應(yīng)過(guò)程中都生成Cu²⁺時(shí)，二者轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，D不正確。

[答案]　B

6．無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為(　)

A．NH3、NO2、N2　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂　 D．NO、CO₂、N₂

[解析]　因是無(wú)色混合氣體，證明沒(méi)有NO₂的存在，故A、C錯(cuò)誤，又經(jīng)過(guò)系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液且通過(guò)足量Na₂O₂后顯紅棕色，最后通入水中無(wú)氣體剩余，證明甲氣體中無(wú)N₂，應(yīng)存在NH₃、NO、CO₂氣體，故B正確。

[答案]　B