題目列表(包括答案和解析)

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4.(2011浙江高考8)下列說(shuō)法不正確的是

A.變色硅膠干燥劑含有CoCl2,干燥劑呈藍(lán)色時(shí),表示不具有吸水干燥功能

B.“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中,將溫度計(jì)插入水浴,但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后,必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

解析:A.錯(cuò)誤,無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色,具有吸水性

B.正確,燒杯底部溫度高。

C.正確,滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。

D.正確,利用SO2的還原性,用KMnO4酸性溶液除去。

答案:A

[評(píng)析]本題考察實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容。

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是高考題的重要內(nèi)容。要解好實(shí)驗(yàn)題首先必須要認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn),在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理,好的實(shí)驗(yàn)考題就是應(yīng)該讓那些不做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得不到分;讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以看出,實(shí)驗(yàn)題目中的很多細(xì)節(jié)問(wèn)題光靠講學(xué)生是會(huì)不了的。必須去做實(shí)驗(yàn)學(xué)生才能會(huì)真正領(lǐng)悟。

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3. (2011江蘇高考13)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水,可制取Fe(OH)3膠體

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氨水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚

D.已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

解析:本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。

A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,并繼續(xù)加熱一段時(shí)間,可制取Fe(OH)3膠體。滴加過(guò)量氨水,就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。

B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液,不呈紅色,再滴入適量新制氨水,溶液變紅,才能說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+

C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉,可與苯分層,實(shí)現(xiàn)分離除雜。

D.溶解平衡I3I2+I中,加入適量CCl4,有利于溶解平衡I3I2+I向右移動(dòng),I2溶解在CCl4中顯紫色。

[備考提示]常見(jiàn)物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能,我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化,反復(fù)訓(xùn)練,形成能力。

答案:C

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2.(2011江蘇高考10)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B.圖6表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖7表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

解析:本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。

A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,是放熱反應(yīng)。

B.圖6中當(dāng)NaOH未滴入之前時(shí),CH3COOH的pH應(yīng)大于1。

C.圖7通過(guò)a作一條輔助線,與KNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在a點(diǎn)之上,說(shuō)明a點(diǎn)溶液是不飽和溶液。

D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)曲線并沒(méi)有達(dá)到平衡,所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。

答案:C

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1.(2011江蘇高考7)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

解析:本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。

A.pH試紙用水濕潤(rùn)后將沖稀待測(cè)溶液。

B.0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液與水混合,混合溶液的體積不是兩者的簡(jiǎn)單之和。

C.收集試管帶塞子將無(wú)法收集到氨氣。

D.根據(jù)溶解平衡原理,Cl2在飽和食鹽水溶解度很小,而HCl極易溶解。

本題以pH試紙?jiān)囉谩⒊R?jiàn)氣體制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材,考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力,試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。

答案:D

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5.(2011江蘇高考8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)。

A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA。

B.溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài),不適用于氣體摩爾體積,無(wú)法計(jì)算。

D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,O的化合價(jià)-1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià),轉(zhuǎn)移電子1mol,0.2×2=0.4NA。

解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是:靈活應(yīng)用各種知識(shí),尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。

[備考提示]結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA,判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點(diǎn)之一,在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富,在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意,強(qiáng)化訓(xùn)練,并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。

答案:D

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4. (2011全國(guó)II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是

A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1 mol Na 與足量O2 反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子

解析:金剛石中平均每一個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,因此12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

答案:B

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3.(2011海南)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來(lái)

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA[來(lái)源:ZXXK]

[答案]D

命題立意:阿佛加德羅常數(shù)的考查

解析:A選項(xiàng)中Al3+是10電子粒子;B選項(xiàng)中計(jì)算要以Cl2為計(jì)算依據(jù);C選項(xiàng)中硫酸已經(jīng)完全電離,不要重復(fù)計(jì)算;D選項(xiàng)由pH=13計(jì)算OH-濃度為0.1mol/L。

[技巧點(diǎn)撥]關(guān)于NA于的題主要是陷阱的識(shí)別,平時(shí)要多注意積累。

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2.(2011新課標(biāo)全國(guó))下列敘述正確的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉

解析:NaCl屬于離子化合物,不存在NaCl分子,A不正確;Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以B正確;1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液,而不是指溶劑為1L,C不正確;有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L,D不正確。

答案:B

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1.(2011廣東高考9)設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A、常溫下,23g NO2含有nA個(gè)氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH

C、常溫常壓下,22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子

D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

解析:本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol,所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol,含有0.5mol×2=1mol氧原子,即含有nA個(gè)氧原子,A正確;NH3·H2O屬于弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能電離出0.1molOH,B不正確;常溫常壓下,CCl4是液體,因此不適用于氣體的摩爾體積,即22.4LCCl4不是1mol,C不正確;Fe2+ 被氧化,產(chǎn)物是Fe3+ ,因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子,D也不正確。

答案:A

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8.(2011江蘇高考20,14分)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)     △H=-247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)        △H=+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                      。

(2)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是         

                     。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 。

(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是                      

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為             

 (5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

解析:本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題,是以化學(xué)知識(shí)具體運(yùn)用的典型試題。

(1)利用蓋斯定律即可得出;(2)H2S熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng),需要提供能量;(3)在很高的溫度下,氫氣和氧氣會(huì)分解生成氫原子和氧原子;(4)陽(yáng)極失去電子,在堿性溶液中碳原子變成CO32。

[備考提示]高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注生活,適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。

答案:(1)CH­­4(g)+2H2O(g) =CO­2(g) +4H2(g)  △H=165.0 kJ·mol-1

(2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量  2H2S+SO2 =2H2O+3S (或4H2S+2SO2=4H2O+3S­2)

    (3)H、O(或氫原子、氧原子)

    (4)CO(NH2)2+8OH-6e=CO32+N2↑+6H2O

    (5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2

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