2．(2010·四川省摸底考試)在同一溶液中，含有NH、I^－、Ba²⁺、Cl^－等離子，則該溶液的pH和介質是(　)

A．pH＝1，稀硝酸為介質

B．pH＝3，H₂SO₄溶液為介質

C．pH＝8，次氯酸鈉溶液為介質

D．pH＝12，氨水為介質

解析：硝酸、次氯酸根離子能氧化I^－，A、C錯；硫酸遇鋇離子能生成沉淀，B錯。

答案：D

1．下列關于物質的分類中依次按照強電解質、弱電解質和非電解質排列全部正確的組合是(　)

A．NaCl　　　　　　 HF　　　　　　　 Cl₂

B．NaHCO₃　　　 NH₃·H₂O　　 CCl₄

C．Ba(OH)₂　　　 HCl　　　　　　 Cu

D．AgCl　　　　　　 H₂SO₄　　　　 C₂H₅OH

解析：題中物質屬于強電解質的有：NaCl、H₂SO₄、AgCl、Ba(OH)₂、HCl、NaHCO₃；屬于非電解質的有CCl₄和C₂H₅OH；Cu和Cl₂既不是電解質也不是非電解質。

答案：B

15．(2009·南通)1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程

中經過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：____________________________________。

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。

(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵所需吸收的能量，下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構如圖Ⅲ所示，則上表中x＝________。

圖Ⅲ

解析：(1)有效碰撞是發(fā)生化學反應的碰撞，即有新物質生成的碰撞，顯然選C。(2)當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，反之吸熱，注意熱化學方程式必須標明反應物和生成物的狀態(tài)。(3)催化劑主要使有效碰撞的能量降低，使反應的門檻降低，即過渡態(tài)時的能量較低。

(4)P₄+5O₂===P₄O₁₀，燃燒熱為(4x+12×360)－(6×197+5×499)＝2378.0，求得x＝433.75 kJ/mol。

答案：(1)C　(2)NO₂(g)+CO(g)===CO₂(g)+NO(g)；

ΔH＝－234 kJ/mol

(3)上圖虛線所示

(4)433.75

14．(2010·北京市抽樣)能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是__________________________________________。

(2)已知：C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)；ΔH＝________kJ·mol^－1。

解析：(1)根據提供信息，1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890.31 kJ的熱量，因此其熱化學方程式為：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890.31 kJ·mol^－1。(2)設提供的三個反應分別為①、②、③，根據蓋斯定律，C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)可以通過①－②－③得到，因此該反應的ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1－(－285.8 kJ·mol^－1)－(－283.0 kJ·mol^－1)＝+131.5 kJ·mol^－1。

答案：(1)CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890.31 kJ·mol^－1　(2)+131.5

13．(2009·平遙模擬)①CaCO₃(s)===CaO+CO₂(g)；ΔH＝177.7 kJ

②C(s)+H₂O(s)===CO(g)+H₂(g)；

ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)+NaOH(l)===Na₂SO₄(l)+H₂O(l)；

ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)===NaNO₃(aq)+H₂O(l)；

ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有________，不正確的理由分別是____________________________________________________________________。

(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式__________________________________________。

(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有________；表示中和熱的熱化學方程式有______________。

答案：(1)①②③

①CaO沒標狀態(tài)，ΔH＝+177.7 kJ/mol；②H₂O的狀態(tài)應為“g”；③H₂SO₄、NaOH和Na₂SO₄的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”

(2)C(s)+O₂(g)===CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ/mol

(3)④⑤�、�

12．(2010·江西省聯考)下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是(　)

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為：CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為：H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

解析：稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式應為：H⁺(aq)+SO(aq)+Ba²⁺(aq)+OH^－(aq)===BaSO₄(s)+H₂O(l)；ΔH<－57.3 kJ/mol。

答案：B

11．(2010·桂林市摸底考試)在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ/mol。現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入氣體的量和反應放出的熱量(Q)如下表所示：

根據以上數據，下列敘述不正確的是(　)

A．在上述條件下反應生成1 mol SO₃氣體放熱98.5 kJ

B.　 在上述條件下將2 mol SO₂與1 mol O₂混合充分反應后放出的熱量小于197 kJ

C.　 Q₁＝2Q₂＝2Q₃＝197 kJ

D.　 2Q₂＝2Q₃<Q₁<197 kJ

解析：由方程式知，每生成2 mol SO₃放出197 kJ熱量，A對；恒容條件下，加入的N₂對平衡移動不產生影響，故乙、丙容器達到平衡時放出的熱量相同；甲、乙相比，平衡時若SO₂的轉化率相同，則2Q₂＝Q₁，但因乙容器中壓強比甲小，不利于反應向右進行，導致乙容器中SO₂的轉化率比甲容器中的小，故有2Q₂<Q₁，D對C錯。

答案：C

10．(2010·浙江杭州月考)某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y===2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處下降，乙處上升。關于該反應的下列敘述正確的是(　)

①該反應為放熱反應；

②生成物的總能量比反應物的總能量高；

③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。

A．①②③　 　　　　　　　　　　　 B．①③

C．①②　 　　　　　　　　　　　　　 D．③

解析：由于試管中滴加試劑Y時，甲處下降，乙處上升，說明廣口瓶內的壓強大于大氣壓強，其原因是X+2Y===2Z的反應是一個放熱反應，生成物的總能量比反應物的總能量低，當X與Y混合后，由于反應放熱，使廣口瓶內的壓強增大，使甲處液面下降。

答案：B

9.(2010·河南省調研)已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1，現有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)經完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為(　)

A．80%　B．40%　C．60%　D．20%

解析：本題考查了反應熱的有關計算。由題意H₂(g)-H₂O(l)，則反應前V(H₂)＝×22.4 L·mol^－1＝22.4 L，H₂燃燒放出的熱量為Q＝571.6×＝285.8(kJ)，則V(CO)＝×22.4 L·mol^－1＝44.8 L，故CO的體積分數＝×100%＝40%。

答案：B

8．(2010·海淀區(qū)期末)已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1

N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝+180 kJ·mol^－1

則2CO(g)+2NO(g)===N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是(　)

A．－386 kJ·mol^－1　 　　　　　　　　 B．+386 kJ·mol^－1

C．－746 kJ·mol^－1　 　　　　　　　　 D．+746 kJ·mol^－1

解析：設提供的兩個反應分別為①、②，根據蓋斯定律，2CO(g)+2NO(g)===N₂(g)+2CO₂(g)可以通過①－②得到，故該反應的ΔH＝－746 kJ·mol^－1。

答案：C