題目列表(包括答案和解析)

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4.(2010·德陽(yáng)模擬)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中,正確的是( )

A.為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl和SO,要先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液

B.用有少量蒸餾水的錐形瓶裝待測(cè)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

C.配制溶液的操作中,轉(zhuǎn)移溶液后,玻璃棒、燒杯未洗滌使得所配溶液濃度偏高

D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,采取的措施是加入足量鐵屑充分反應(yīng)后過(guò)濾

解析:選項(xiàng)A,加入AgNO3溶液時(shí),Cl、SO均能與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.選項(xiàng)B,中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶中有少量蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響.選項(xiàng)C,該操作損失了部分溶質(zhì),使所配溶液濃度偏低.選項(xiàng)D,F(xiàn)eCl3與過(guò)量的Fe反應(yīng)生成FeCl2,過(guò)濾除去Fe,濾液即為FeCl2溶液,正確.

答案:D

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3.(2009·惠州模擬)除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是( )

 
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
提純方法
A
CO2
HCl
飽和Na2CO3溶液
洗氣
B
BaSO4
BaCO3
稀鹽酸
溶解、過(guò)濾、洗滌
C
乙酸乙酯
乙酸
飽和Na2CO3溶液
混合振蕩、靜置分液
D
蛋白質(zhì)
NaCl
H2O
滲析

解析:A項(xiàng)中CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3,應(yīng)將除雜試劑Na2CO3溶液換為飽和NaHCO3溶液.

答案:A

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2.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般用于分離物質(zhì)的是( )

解析:選項(xiàng)A用于分離兩種沸點(diǎn)不同的液體混合物;選項(xiàng)B是滲析,可用于分離膠體與溶液;選項(xiàng)C用于固體與溶液的分離;選項(xiàng)D用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

答案:D

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1.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是( )

①用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液、谟寐剼馕兜姆椒ㄨb別化纖織物和純毛織物、塾玫馑畽z驗(yàn)淀粉水解是否完全 ④用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

A.③           B.②③

C.①③          D.①④

解析:①中Na2CO3與NaHCO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀;②中要先灼燒再聞氣味,直接聞氣味不能鑒別;④中用分液法分離.

答案:A

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5.(2010·廣東高考)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β­鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g.

(1)步驟Ⅰ前,β­鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是________________.

(2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0-6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液.

(3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有__________________.

(4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為______________________________________

________________________________________________________________________.

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________________________________________.

解析:(1)對(duì)β­鋰輝石進(jìn)行粉碎處理的目的是,增大鋰輝石粉末與硫酸的接觸面積,使鋰輝石與硫酸充分反應(yīng),提高浸出率.

(2)步驟Ⅰ所要加入的物質(zhì),其主要作用是增大溶液的pH,將溶液的pH調(diào)節(jié)到6.0-6.5,分析所提供的備選物,只有石灰石能達(dá)到目的.

(3)步驟Ⅰ處理后的浸出液中,已經(jīng)除去了Al3+、Fe3+,加入H2O2會(huì)將Fe2+氧化為

Fe3+,加入石灰乳則可將氧化所得的Fe3+和Mg2+除去,再加入Na2CO3則可除去所加入的過(guò)量Ca2+.

(4)生成沉淀的主要反應(yīng)為2Li++CO===Li2CO3↓.

(5)母液中留下的主要離子為Na+和SO,所以回收所得物質(zhì)為Na2SO4.

答案:(1)增大固液接觸面積,加快浸出反應(yīng)速率,提高浸出率

(2)石灰石 (3)Fe2+、Mg2+、Ca2+

(4)2Li++CO===Li2CO3↓ (5)Na2SO4

[發(fā)展等級(jí)評(píng)價(jià)]

(限時(shí)45分鐘,滿分100分)

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4.(2010·重慶高考)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是( )

A.HNO3          B.KOH

C.BaCl2        D.NaClO

解析:在四種溶液中滴入硝酸時(shí)的現(xiàn)象分別是變黃色(碘水)、無(wú)現(xiàn)象、產(chǎn)生氣體(二氧化碳)和先出現(xiàn)沉淀后溶解;KOH不能鑒別Na2CO3和NaAlO2;BaCl2滴入四種溶液中,MgI2和NaAlO2無(wú)明顯現(xiàn)象,AgNO3和Na2CO3溶液中都產(chǎn)生白色沉淀,無(wú)法區(qū)別;NaClO與Na2CO3、NaAlO2都不反應(yīng).

答案:A

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3.(2010·崇文模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
結(jié)論
A
某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)
該物質(zhì)一定是氨氣
B
某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
該氣體一定是氯氣
C
某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體
該溶液中一定含有大量碳酸根離子
D
向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色
反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3+,可能還有Fe2+

解析:A項(xiàng),該物質(zhì)是NaOH、KOH也可以,不一定是氨氣,不正確;B項(xiàng),該氣體也可以是NO2、O3等氣體,不一定是氯氣,不正確;C項(xiàng),該溶液中也可能含碳酸氫根離子,不一定含碳酸根離子,不正確;D項(xiàng),能遇KSCN顯紅色的溶液中肯定有Fe3+,若鐵過(guò)量,則2Fe3++Fe===3Fe2+,故可能有Fe2+,正確.

答案:D

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2.(2010·唐山模擬)用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是( )

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除Ba2+以外的其他陽(yáng)離子的干擾

D.排除SO以外的其他陰離子及Ag+的干擾

解析:陰離子CO、SO也可與Ba2+形成白色沉淀;若溶液中含有Ag+,則加入氯化鋇溶液,Ag+與Cl形成白色的AgCl沉淀.這些雜質(zhì)形成的白色沉淀干擾了SO的檢驗(yàn).

答案:D

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[基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)]

1.(2010·邯鄲模擬)現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液、39%的乙醇溶液、勐然c和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A.分液、萃取、蒸餾     B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取     D.蒸餾、萃取、分液

解析:汽油與NaCl溶液不互溶,產(chǎn)生分層現(xiàn)象,故可用分液法分離;乙醇和水的沸點(diǎn)差異較大,故可采用蒸餾法分離;利用汽油等萃取劑可萃取Br2.

答案:C

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5.(2010·襄樊模擬)某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒,為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上圖裝置2中應(yīng)盛放_(tái)_______溶液.

(2)為了使反應(yīng)隨開隨用,隨關(guān)隨停,上圖方框內(nèi)應(yīng)選用________裝置(填上圖字母代號(hào)).

(3)檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點(diǎn)燃酒精燈前,應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作,待裝置________(填數(shù)字編號(hào))中出現(xiàn)______________________現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈,這步操作的目的是_____________________________________________________________.

(4)①若裝置6中有黑色沉淀生成,裝置4中殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

__________________________________________________.

②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,裝置4中殘留固體(有兩種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

__________________________________________________________.

(5)該小組查閱資料認(rèn)為,不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳.當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2CO3、Na2O和C:_______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

解析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置1為CO2的發(fā)生裝置,利用碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)制取CO2;裝置2為CO2的凈化裝置,利用飽和NaHCO3溶液除去HCl.

(2)為了能夠隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,應(yīng)選擇裝置C中的啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置.

(3)由于Na和氧氣加熱時(shí)劇烈反應(yīng),因此待裝置5中澄清石灰水變渾濁,才開始點(diǎn)燃酒精燈,主要是為了排空裝置內(nèi)的空氣.

(4)①根據(jù)題目信息知,Na與CO2反應(yīng)時(shí)生成CO和碳酸鈉,其化學(xué)方程式為:2Na+2CO2===Na2CO3+CO.②根據(jù)題目信息知,Na與CO2反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈉和另一固體物質(zhì),而無(wú)CO生成,則其化學(xué)方程式為:4Na+3CO2===2Na2CO3+C.

(5)根據(jù)溶解性可以檢驗(yàn)出C;根據(jù)Na2CO3和Na2O的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2CO3和Na2O.

答案:(1)飽和NaHCO3溶液 (2)C

(3)5 澄清石灰水變渾濁 排除裝置內(nèi)的空氣

(4)①2Na+2CO2===Na2CO3+CO

②4Na+3CO2===2Na2CO3+C

(5)取少量裝置4中的殘留固體溶于水,若有黑色不溶顆粒,則說(shuō)明殘留固體中有碳;在所得水溶液中再加入過(guò)量BaCl2溶液,若有沉淀生成,則說(shuō)明殘留固體中有Na2CO3;過(guò)濾,用pH試紙檢驗(yàn)濾液,若濾液呈堿性,則殘留固體中含有Na2O.

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案