4．(2010·德陽(yáng)模擬)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是(　)

A．為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl^－和SO，要先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液

B．用有少量蒸餾水的錐形瓶裝待測(cè)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

C．配制溶液的操作中，轉(zhuǎn)移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌使得所配溶液濃度偏高

D．除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，采取的措施是加入足量鐵屑充分反應(yīng)后過(guò)濾

解析：選項(xiàng)A，加入AgNO₃溶液時(shí)，Cl^－、SO均能與Ag⁺反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．選項(xiàng)B，中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶中有少量蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響．選項(xiàng)C，該操作損失了部分溶質(zhì)，使所配溶液濃度偏低．選項(xiàng)D，F(xiàn)eCl₃與過(guò)量的Fe反應(yīng)生成FeCl₂，過(guò)濾除去Fe，濾液即為FeCl₂溶液，正確．

答案：D

3．(2009·惠州模擬)除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法不正確的是(　)

解析：A項(xiàng)中CO₂能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成NaHCO₃，應(yīng)將除雜試劑Na₂CO₃溶液換為飽和NaHCO₃溶液．

答案：A

2．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(　)

解析：選項(xiàng)A用于分離兩種沸點(diǎn)不同的液體混合物；選項(xiàng)B是滲析，可用于分離膠體與溶液；選項(xiàng)C用于固體與溶液的分離；選項(xiàng)D用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

答案：D

1．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是(　)

①用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液�、谟寐剼馕兜姆椒ㄨb別化纖織物和純毛織物�、塾玫馑畽z驗(yàn)淀粉水解是否完全　④用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

A．③　 　　 　　 　　 B．②③

C．①③　 　 　　 　　 D．①④

解析：①中Na₂CO₃與NaHCO₃溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO₃沉淀；②中要先灼燒再聞氣味，直接聞氣味不能鑒別；④中用分液法分離．

答案：A

5．(2010·廣東高考)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以β­鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i₂O·Al₂O₃·4SiO₂)為原料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g.

(1)步驟Ⅰ前，β­鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是________________．

(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0-6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．

(3)步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有__________________．

(4)步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為______________________________________

________________________________________________________________________.

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________________________________________．

解析：(1)對(duì)β­鋰輝石進(jìn)行粉碎處理的目的是，增大鋰輝石粉末與硫酸的接觸面積，使鋰輝石與硫酸充分反應(yīng)，提高浸出率．

(2)步驟Ⅰ所要加入的物質(zhì)，其主要作用是增大溶液的pH，將溶液的pH調(diào)節(jié)到6.0-6.5，分析所提供的備選物，只有石灰石能達(dá)到目的．

(3)步驟Ⅰ處理后的浸出液中，已經(jīng)除去了Al³⁺、Fe³⁺，加入H₂O₂會(huì)將Fe²⁺氧化為

Fe³⁺，加入石灰乳則可將氧化所得的Fe³⁺和Mg²⁺除去，再加入Na₂CO₃則可除去所加入的過(guò)量Ca²⁺.

(4)生成沉淀的主要反應(yīng)為2Li⁺+CO===Li₂CO₃↓.

(5)母液中留下的主要離子為Na⁺和SO，所以回收所得物質(zhì)為Na₂SO₄.

答案：(1)增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率

(2)石灰石　(3)Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺

(4)2Li⁺+CO===Li₂CO₃↓　(5)Na₂SO₄

[發(fā)展等級(jí)評(píng)價(jià)]

(限時(shí)45分鐘，滿分100分)

4．(2010·重慶高考)能鑒別MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四種溶液的試劑是(　)

A．HNO₃　 　 　　 　　 B．KOH

C．BaCl₂　 　　 　　 D．NaClO

解析：在四種溶液中滴入硝酸時(shí)的現(xiàn)象分別是變黃色(碘水)、無(wú)現(xiàn)象、產(chǎn)生氣體(二氧化碳)和先出現(xiàn)沉淀后溶解；KOH不能鑒別Na₂CO₃和NaAlO₂；BaCl₂滴入四種溶液中，MgI₂和NaAlO₂無(wú)明顯現(xiàn)象，AgNO₃和Na₂CO₃溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)別；NaClO與Na₂CO₃、NaAlO₂都不反應(yīng)．

答案：A

3．(2010·崇文模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(　)

解析：A項(xiàng)，該物質(zhì)是NaOH、KOH也可以，不一定是氨氣，不正確；B項(xiàng)，該氣體也可以是NO₂、O₃等氣體，不一定是氯氣，不正確；C項(xiàng)，該溶液中也可能含碳酸氫根離子，不一定含碳酸根離子，不正確；D項(xiàng)，能遇KSCN顯紅色的溶液中肯定有Fe³⁺，若鐵過(guò)量，則2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，故可能有Fe²⁺，正確．

答案：D

2．(2010·唐山模擬)用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是(　)

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高

C．排除Ba²⁺以外的其他陽(yáng)離子的干擾

D．排除SO以外的其他陰離子及Ag⁺的干擾

解析：陰離子CO、SO也可與Ba²⁺形成白色沉淀；若溶液中含有Ag⁺，則加入氯化鋇溶液，Ag⁺與Cl^－形成白色的AgCl沉淀．這些雜質(zhì)形成的白色沉淀干擾了SO的檢驗(yàn)．

答案：D

[基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)]

1．(2010·邯鄲模擬)現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、�39%的乙醇溶液�、勐然�鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　)

A．分液、萃取、蒸餾　 　　 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取　 　　 D．蒸餾、萃取、分液

解析：汽油與NaCl溶液不互溶，產(chǎn)生分層現(xiàn)象，故可用分液法分離；乙醇和水的沸點(diǎn)差異較大，故可采用蒸餾法分離；利用汽油等萃取劑可萃取Br₂.

答案：C

5．(2010·襄樊模擬)某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO₂反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上圖裝置2中應(yīng)盛放_(tái)_______溶液．

(2)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用________裝置(填上圖字母代號(hào))．

(3)檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作，待裝置________(填數(shù)字編號(hào))中出現(xiàn)______________________現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是_____________________________________________________________．

(4)①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

__________________________________________________.

②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體(有兩種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

__________________________________________________________.

(5)該小組查閱資料認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂CO₃、Na₂O和C：_______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

解析：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置1為CO₂的發(fā)生裝置，利用碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)制取CO₂；裝置2為CO₂的凈化裝置，利用飽和NaHCO₃溶液除去HCl.

(2)為了能夠隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇裝置C中的啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置．

(3)由于Na和氧氣加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，因此待裝置5中澄清石灰水變渾濁，才開始點(diǎn)燃酒精燈，主要是為了排空裝置內(nèi)的空氣．

(4)①根據(jù)題目信息知，Na與CO₂反應(yīng)時(shí)生成CO和碳酸鈉，其化學(xué)方程式為：2Na+2CO₂===Na₂CO₃+CO.②根據(jù)題目信息知，Na與CO₂反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈉和另一固體物質(zhì)，而無(wú)CO生成，則其化學(xué)方程式為：4Na+3CO₂===2Na₂CO₃+C.

(5)根據(jù)溶解性可以檢驗(yàn)出C；根據(jù)Na₂CO₃和Na₂O的性質(zhì)檢驗(yàn)Na₂CO₃和Na₂O.

答案：(1)飽和NaHCO₃溶液　(2)C

(3)5　澄清石灰水變渾濁　排除裝置內(nèi)的空氣

(4)①2Na+2CO₂===Na₂CO₃+CO

②4Na+3CO₂===2Na₂CO₃+C

(5)取少量裝置4中的殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說(shuō)明殘留固體中有碳；在所得水溶液中再加入過(guò)量BaCl₂溶液，若有沉淀生成，則說(shuō)明殘留固體中有Na₂CO₃；過(guò)濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na₂O.