12．中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質(zhì)，A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有關(guān)說法正確的是(　)

A．A是Na₂SO₃

B.　 B、C反應(yīng)的離子方程式可能是：SO+2H⁺===SO₂↑+H₂O

C.　 B溶于溴水中，不可能生成沉淀

D.　 若A、B兩溶液的pH＝9，則兩溶液中水電離的OH^－的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

解析：顯堿性的物質(zhì)可能是NaOH、Na₂SO₃、NaHS，pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)，說明A是NaOH，B是Na₂SO₃(或NaHS)，C的水溶液顯酸性且為強電解質(zhì)，應(yīng)為硫酸；若B為NaHS，與溴水發(fā)生反應(yīng)(HS^－+Br₂===S↓+2Br^－+H⁺)會生成S沉淀；A為NaOH，水電離的OH^－與溶液中H⁺濃度相同，為10^－9 mol/L，B為能水解的鹽，溶液中的OH^－全部由水電離，其濃度為10^9－14 mol/L，故二者之比為1?10⁴。

答案：B

11．溫度相同、濃度相同的條件下，6種鹽溶液的pH由小到大的排列順序如下圖所示。圖中①②③可能分別是(　)

A．NH₄NO₃　(NH₄)₂SO₄　CH₃COONa

B．CH₃COONH₄　NH₄Cl　C₆H₅ONa

C．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaAlO₂

D．(NH₄)₂SO₄　NH₄NO₃　NaHCO₃

解析：由題意可知，①②溶液的pH要小于NaNO₃溶液，溶液呈酸性，而③溶液的堿性要比Na₂CO₃溶液弱，C₆H₅ONa、NaHCO₃、CH₃COONa溶液的堿性比Na₂CO₃溶液弱，分析知只有D項符合題意，即選D。

答案：D

10．現(xiàn)有X、Y、Z三種氣體，相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是(　)

A．若三種氣體物質(zhì)的量相等，則它們的體積一定相等

B．等質(zhì)量的三種氣體，所含分子數(shù)目關(guān)系為N(X)>N(Z)>N(Y)

C．標準狀況下，三種氣體中分子間的平均距離均相同，分子質(zhì)量也相等

D．20 ℃時，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2:1

解析：氣體體積與溫度、壓強密切相關(guān)，因溫度、壓強不明確，A錯；等質(zhì)量的氣體，分子數(shù)目與摩爾質(zhì)量成反比，B錯；因三種氣體相對分子質(zhì)量不同，故分子質(zhì)量不等；由阿伏加德羅定律的推論知D對。

答案：D

9．下列離子方程式正確的是(　)

A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO

B．用惰性電極電解飽和MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl^－+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑+Cl₂↑

C．向碘化鉀溶液中通入臭氧：O₃+2I^－+3H₂O===6OH^－+I₂

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^－+2NH+SO===BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

解析：CO₂過量，A項反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)₃和NaHCO₃；C項反應(yīng)未配平，該反應(yīng)一般寫成O₃+2I^－+H₂O===2OH^－+I₂+O₂；D項，OH^－應(yīng)先與Fe²⁺反應(yīng)生成，若OH^－足量，再與NH反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba²⁺+2OH^－+Fe²⁺+SO===BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓。

答案：B

8．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是(　)

A．透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO、Cl^－

B．使pH試紙變紅的溶液中：K⁺、Na⁺、CO、Cl^－

C．含有大量ClO^－的溶液中：K⁺、H⁺、I^－、SO

D．水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO、NO

解析：B選項，pH試紙變紅色，說明溶液呈酸性，不可能大量存在CO；C選項ClO^－、H⁺、I^－、SO不能大量共存；水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，強堿性溶液中不可能存在Fe²⁺，強酸性溶液中不可能存在Fe²⁺、NO。

答案：A

7．關(guān)于下列圖示的說法不正確的是(　)

A.能證明非金屬性：Cl>C>Si

B.實驗室制取少量的NH₃或O₂

C.顏色深淺不同說明反應(yīng)2NO₂ƒN₂O₄是放熱反應(yīng)

D.白色沉淀為BaSO₄

解析：非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

答案：A

6．A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)。下列說法中不正確的是(　)

①B與C均存在同素異形體

②X的種類比Y的多

③A、B、C形成的簡單氫化物中，A的氫化物沸點最高

④C的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A．①④　 　　　　 B．③

C．②　 　　　　　　　　　 D．②③

解析：依題意，A為氮，B為氧，C為磷。氧的同素異形體有氧氣和臭氧等，磷的同素異形體有白磷和紅磷等，①正確；A的價態(tài)比C的多，②正確；水的沸點比NH₃的高，③錯誤；磷酸與氨氣可形成三種鹽：磷酸銨、磷酸氫二銨、磷酸二氫銨，④正確。

答案：B

0.1N_A

解析：¹⁸O中含有10個中子，故A正確；標準狀況下四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；氦氣是單原子分子，故C錯誤；在水溶液中，由于存在水的電離，醋酸根離子和氫氧根離子的數(shù)目之和為0.1N_A，所以D錯誤。

答案：A

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　)

A．常溫下，2 g HO中含有的中子數(shù)為N_A

B.　 標準狀況下，2.24 L四氯化碳中含碳原子數(shù)為0.1N_A

C.　 標準狀況下，33.6 L氦氣含有的原子數(shù)為3N_A

D.　 常溫下，pH＝1的1 L醋酸中，醋酸根離子的數(shù)目為

4．下列敘述中正確的是(　)

A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B．分子晶體的熔沸點一定比金屬晶體的低

C．分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的物質(zhì)其熔沸點較高

D．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化

解析：A選項，金屬熔化可以導(dǎo)電；B選項，水銀熔沸點較低；C選項，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能說明分子間作用力大，如氮氣結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，但是熔沸點較低；D選項氯化鈉熔化，有化學(xué)鍵斷裂，但不是化學(xué)變化。

答案：D