題目列表(包括答案和解析)

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12.中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質(zhì),A、B的水溶液均呈堿性,測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有關(guān)說法正確的是( )

A.A是Na2SO3

B.  B、C反應(yīng)的離子方程式可能是:SO+2H+===SO2↑+H2O

C.  B溶于溴水中,不可能生成沉淀

D.  若A、B兩溶液的pH=9,則兩溶液中水電離的OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

解析:顯堿性的物質(zhì)可能是NaOH、Na2SO3、NaHS,pH相等的A、B溶液c(A)<c(B),說明A是NaOH,B是Na2SO3(或NaHS),C的水溶液顯酸性且為強電解質(zhì),應(yīng)為硫酸;若B為NaHS,與溴水發(fā)生反應(yīng)(HS+Br2===S↓+2Br+H+)會生成S沉淀;A為NaOH,水電離的OH與溶液中H+濃度相同,為109 mol/L,B為能水解的鹽,溶液中的OH全部由水電離,其濃度為10914 mol/L,故二者之比為1?104。

答案:B

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11.溫度相同、濃度相同的條件下,6種鹽溶液的pH由小到大的排列順序如下圖所示。圖中①②③可能分別是( )

A.NH4NO3 (NH4)2SO4 CH3COONa

B.CH3COONH4 NH4Cl C6H5ONa

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaAlO2

D.(NH4)2SO4 NH4NO3 NaHCO3

解析:由題意可知,①②溶液的pH要小于NaNO3溶液,溶液呈酸性,而③溶液的堿性要比Na2CO3溶液弱,C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa溶液的堿性比Na2CO3溶液弱,分析知只有D項符合題意,即選D。

答案:D

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10.現(xiàn)有X、Y、Z三種氣體,相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是( )

A.若三種氣體物質(zhì)的量相等,則它們的體積一定相等

B.等質(zhì)量的三種氣體,所含分子數(shù)目關(guān)系為N(X)>N(Z)>N(Y)

C.標準狀況下,三種氣體中分子間的平均距離均相同,分子質(zhì)量也相等

D.20 ℃時,若2 mol Y與1 mol Z體積相等,則Y、Z氣體所承受的壓強比為2:1

解析:氣體體積與溫度、壓強密切相關(guān),因溫度、壓強不明確,A錯;等質(zhì)量的氣體,分子數(shù)目與摩爾質(zhì)量成反比,B錯;因三種氣體相對分子質(zhì)量不同,故分子質(zhì)量不等;由阿伏加德羅定律的推論知D對。

答案:D

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9.下列離子方程式正確的是( )

A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO

B.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2+H2↑+Cl2

C.向碘化鉀溶液中通入臭氧:O3+2I+3H2O===6OH+I2

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應(yīng):Ba2++2OH+2NH+SO===BaSO4↓+2NH3·H2O

解析:CO2過量,A項反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3和NaHCO3;C項反應(yīng)未配平,該反應(yīng)一般寫成O3+2I+H2O===2OH+I2+O2;D項,OH應(yīng)先與Fe2+反應(yīng)生成,若OH足量,再與NH反應(yīng),則該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2++2OH+Fe2++SO===BaSO4↓+Fe(OH)2↓。

答案:B

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8.在下列各溶液中,離子可能大量共存的是( )

A.透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO、Cl

B.使pH試紙變紅的溶液中:K+、Na+、CO、Cl

C.含有大量ClO的溶液中:K+、H+、I、SO

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 mol·L1的溶液中:Na+、Fe2+、SO、NO

解析:B選項,pH試紙變紅色,說明溶液呈酸性,不可能大量存在CO;C選項ClO、H+、I、SO不能大量共存;水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 mol·L1的溶液可能呈強酸性,也可能呈強堿性,強堿性溶液中不可能存在Fe2+,強酸性溶液中不可能存在Fe2+、NO。

答案:A

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7.關(guān)于下列圖示的說法不正確的是( )

A.能證明非金屬性:Cl>C>Si

B.實驗室制取少量的NH3或O2

 

C.顏色深淺不同說明反應(yīng)2NO2ƒN2O4是放熱反應(yīng)

D.白色沉淀為BaSO4

解析:非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

答案:A

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6.A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,已知A、C可分別與B形成化合物X和Y,A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)。下列說法中不正確的是( )

A
B
C
 

①B與C均存在同素異形體

②X的種類比Y的多

③A、B、C形成的簡單氫化物中,A的氫化物沸點最高

④C的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A.①④       B.③

C.②            D.②③

解析:依題意,A為氮,B為氧,C為磷。氧的同素異形體有氧氣和臭氧等,磷的同素異形體有白磷和紅磷等,①正確;A的價態(tài)比C的多,②正確;水的沸點比NH3的高,③錯誤;磷酸與氨氣可形成三種鹽:磷酸銨、磷酸氫二銨、磷酸二氫銨,④正確。

答案:B

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0.1NA

解析:18O中含有10個中子,故A正確;標準狀況下四氯化碳為液態(tài),不能用氣體摩爾體積進行計算,故B錯誤;氦氣是單原子分子,故C錯誤;在水溶液中,由于存在水的電離,醋酸根離子和氫氧根離子的數(shù)目之和為0.1NA,所以D錯誤。

答案:A

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5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.常溫下,2 g HO中含有的中子數(shù)為NA

B.  標準狀況下,2.24 L四氯化碳中含碳原子數(shù)為0.1NA

C.  標準狀況下,33.6 L氦氣含有的原子數(shù)為3NA

D.  常溫下,pH=1的1 L醋酸中,醋酸根離子的數(shù)目為

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4.下列敘述中正確的是( )

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B.分子晶體的熔沸點一定比金屬晶體的低

C.分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的物質(zhì)其熔沸點較高

D.有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化

解析:A選項,金屬熔化可以導(dǎo)電;B選項,水銀熔沸點較低;C選項,分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不能說明分子間作用力大,如氮氣結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,但是熔沸點較低;D選項氯化鈉熔化,有化學(xué)鍵斷裂,但不是化學(xué)變化。

答案:D

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